- •Контрольне завдання 1
- •Моль. Еквіваленти і еквівалентні маси простих і складних речовин
- •Закон еквівалентів
- •Контрольні питання
- •Будова атома Контрольні питання
- •Періодична система елементів д.І. Менделєєва Контрольні питання
- •Хімічний зв’язок і будова молекул Конденсований стан речовини Контрольні питання.
- •Енергетика хімічних процесів (термохімічні розрахунки) Контрольні питання
- •Хімічна спорідненість Контрольні питання
- •Хімічна кінетика і рівновага Контрольні питання
- •Способи вираження концентрації розчину Контрольні питання
- •Властивості розчинів Контрольні питання
- •Іонно-молекулярні (іонні) реакції обміну Контрольні питання
- •Гідроліз солей Контрольні питання
- •Контрольне завдання 2 Окислювально-відновні реакції Контрольні питання
- •Електронні потенціали і електрорушійні сили Контрольні питання
- •Електроліз Контрольні питання
- •Корозія металів Контрольні питання
- •Комплексні сполуки Контрольні питання
- •S - Елементи (…ns1-2) Контрольні питання
- •Твердість води і методи її усунення. Контрольні питання.
- •Р-Елементи ( ...Ns2 np1-6 ) Контрольні питання
- •D – елементи (…( n-1)d1-10 ns0-2) Контрольні питання
- •Органічні сполуки. Полімери Контрольні питання
- •Таблиця варіантів контрольних завдань
Контрольне завдання 1
Моль. Еквіваленти і еквівалентні маси простих і складних речовин
Закон еквівалентів
Контрольні питання
1. Визначте еквівалент і еквівалентну масу фосфору, кисню і брому в сполуках РН3, Н2О, НВr.
2. У якій масі NaOH міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 140 г КOН? Відповідь: 100 г.
3. З 1,35 г оксиду металу утворюється 3,15 г нітрату. Обчисліть еквіва-лентну масу цього металу. Відповідь: 32, 5 г/моль.
4. З 1,3 г гідроксиду металу утворюється 2,85 г сульфату. Обчисліть еквівалентну масу цього металу. Відповідь: 9 г/моль.
5. Оксид тривалентного елемента містить 31,58 % кисню. Обчисліть еквівалентну, молярну і атомну маси цього елемента.
6. Чому дорівнює при н.у. еквівалентний об’єм водню? Обчисліть еквівалентну масу металу, якщо на відновлення 1,017 г оксиду витратилося 0,28 л водню (н.у.). Відповідь: 32, 68 г/моль.
7. Виразіть в молях: а) 6,02 · 1022 молекул С2H2; б) 1,80 · 1024 атомів азоту; в) 3,01 · 1023 молекул NН3. Яка молярна маса вказаних речовин?
8. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Н3PO4 у реакціях утворен-ня: а) гідрофосфату; б) дигідрофосфату; в) ортофосфату.
9. У 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84 г металу. Об-числіть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнює мольна і атомна маса цього металу?
10. Чому дорівнює при н.у. еквівалентний об ’єм кисню? На спалюван-ня 1,5 г двовалентного металу потрібно 0,69 л кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну масу, мольну масу й атомну масу цього металу.
11. З 3,31 г нітрату металу утворюється 2,78 г його хлориду. Обчисліть еквівалентну масу цього металу. Відповідь: 103,6 г/моль.
12. Напишіть рівняння реакцій Fе(OН)3 з соляною кислотою, при яких утворяться такі з'єднання заліза: а) хлорид дигідроксозаліза; б) дихлорид гідроксозаліза; в) трихлорид заліза. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Fе(OН)3 у кожній з цих реакцій.
13. Надлишком гідроксиду калію подіяли на розчини: а) дигідрофосфа-ту калію; б) нітрату дигідроксовісмуту (III). Напишіть рівняння реакцій цих речовин з КOН і визначіть їх еквіваленти й еквівалентні маси.
14. У якій кількості Сr(OН)3 міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Мg(OН)2? Відповідь: 174 г.
15. Надлишком соляної кислоти подіяли на розчини: а) гідрокарбонату кальцію; б) дихлориду гідроксоалюмінію. Напишіть рівняння реакцій цих речовин з НCl і визначіть їх еквіваленти й еквівалентні маси.
16. При окисленні 16,74 г двовалентного металу утворилося 21, 54 г ок-сиду. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнює молярна й атомна маси металу?
17. При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою виділяється
4,03 л водню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, молярну й атомну маси мета-лу.
18. Виходячи з молярної маси вуглецю і води, визначіть абсолютну масу атома вуглецю і молекули води в грамах.
Відповідь: 2,0 · 10-23 г, 3,0 · 10-23 г.
19. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NаОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність Н3PO4 у цій реакції. На основі розрахунку напишіть рівняння реакції.
Відповідь: 0,5 моль, 49 г/моль, 2.
20. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н3РО3 витрачено 1,291 г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу й основність кис-лоти. На основі розрахунку напишіть рівняння реакції.
Відповідь: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.