/ . ( Билет 1. /fly Строение двойного электрического слоя. Уравнение Пуасона-Больцмана для
диффузной части слоя и его решение при малых значениях электрического л/" потенциала. Анализ уравнения Гуи- Чепмена. /^2. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Термодинамические и ^ кинетические факторы устойчивости дисперсных систем. Критерий
лиофилъности и самопроизвольного диспергирования по Ребиндеру. Примеры
лиофилъных и лиофобных дисперсных систем. (^ Определите полную и свободную поверхностную энергию 4г водяного тумана, "- имеющего частицы с дисперсностью 5-Ю6 м -/. При температуре 20° С
поверхностное натяжение воды 73 мДж/м , температурный коэффициент
поверхностного натяжения (-da/dT)=0,16 мДж/ м2. Плотность воды принять
равной 1000 кг/м3.
^ Билет 2.
f 1. Мономолекулярная адсорбция. Уравнение Генри. Основные положения теории /"'" Ленгмюра, вывод уравнения и его анализ. Линейная форма изотермы Ленгмюра. [ 2. Коагуляция лиофобных дисперсных систем электролитами. Нейтрализационная
и концентрационная коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.
Защита от коагуляции. (з) Olfenume поверхностную активность лаурисульфата на гранш^е раздела вода с
воздухом, если известно, что при критической концентрации —, ^ш^е.:1лог>6г'>азоват1я, равной 1,5-10 -" кмоль/м , поверхностное натяжение
составляем 3 О^м^^^У^^сз^рхностп-ное натя^юение вр.ды npwAwv.e равным 71,96
мДж/м2. '~~~~~~ —-———
Билет 3.
1. Связь внутреннего давления жидкости с кривизной поверхности — вывод уравнения Лапласа. Капиллярный метод определения поверхностного натяжения. Поверхностная энергия и равновесные формы тел. Закон Вульфа для кристаллов.
2. Коллоидные ПАВ, их классификация, основные свойства. Термодинамика самопроизвольного мицеллообразования. Строение мицелл ПАВ в водных и углеводородных растворах, методы определения критической конг/ентраг^ии мицеллообразования. Солюбилизация.
(3\ Используя уравнение Эйнштейна, определите вязкость золя AgCl, если кон1(ентраг{ия дисперсной фазы составляет 10% по массе. Частицы золя имеют сферическую форму. Плотность AgCl 5560 кг/ м . Вязкость дисперсионной среды составляет 1-10~ Па-с, плотность 1000 кг/м .
Ьилет 2 о.
^ 1. Определение и размерность поверхностного натяжения, роль природы веществ. Вывод уравнения для внутренней (полной) энергии поверхностного слоя (уравнения Гиббса-Гелъмгольца). Зависимость энергетических параметров поверхности от температуры, 2. Светопоглощение и светорассеяние в коллоидных системах. Уравнение Геллера.
Метод Дебая для определения молекулярных масс высокомолекулярных д" соединений (ВМС) по светорассеянию из раствора.
('З./В таблице приведены данные по адсорбции паров воды макропористым адсорбентом при комнатной температуре. Пользуясь уравнением Ленгмюра, определите емкость монослоя адсорбента в воде:
P-lO'^IIa 4,68 7,72 17,77 А, моль/кг 6,28 9,22 14,89
• / Билет 29.
1. Связь удельной поверхности с размером частиц и дисперсностью. Коэффициент формы частиц, кривизна поверхности. Дисперсность как параметр состояния системы.
2. Вывод соотношения для седиментационно-диффузионного равновесия (гипсометрический закон). Мера седиментационной устойчивости дисперсных систем.
3. Рассчитайте энергию Гиббса сферического зародыша критического размера в пересыщенном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия. Поверхиисггиюс y.ar.'my.csw.e на границе ки&глнезема с водой примите равным 0,050 Дж/м2, коэффициент пересъпцения раствора у=3. Плотность частиц SiO: 1800 кг/м3, температура Т=298 К, молекулярная масса (Si0^60.
/ Билет 30.
7. Предмет коллоидной химии: два признака объектов коллоидной химии. Дисперсность в соответствии с тремя измерениями. Классификация поверхностных явлений и дисперсных систем. Роль коллоидной химии в ^ химической технологии.
2. Уравнение полимолекулярной адсорбции (БЭТ), его вывод и анализ. Линейная
! форма уравнения БЭТ. Определение удельной поверхности дисперсных систем
(адсорбентов, катализаторов).
(3.) Рассчитайте межфазное натяжение в системе CaF^ — вода, зная, что растворимость частиц CaF^ диаметром 0,3 мкм превышает нормальную растворимость (при 20 С) на 18%. Плотность частиц CaF^ примите равной 2500 кг/м3, молекулярная масса М (CaF^) = 78.
/ Билет 25.
7. Влияние кривизны поверхности на давление насыщенного пара. Вые д уравнения I капиллярной конденсации Кельвина. Дисперсность и реакционная пособность Г (давление пара, растворимость). Определение поверхностного натяжения твердых тел.
2. Реологический метод исследования дисперсных систем. Принципы моделирования реологических свойств тел. реологические ривые для структуированных жидкообразных и твердообразных дисперсных icmeM.
3. Для отрицательно заряженного золя As^Ss в водном растворе псу-'- коагуляции при добавлении КС1 равен 49 моль/м3. С помощью правила IJ.h ще-Гарди и закономерности коагуляции, получаемой из теории ДЛФО, <; :ime пороги этого золя для следующих электролитов: N0-2804, MgCl^, aici],.
/ Билет 26. \'1. Растекание жидкостей, условия растекания, коэффициента . пекания по
Гаркинсу. Влияние ПАВ на растекание жидкостей. V2. Седиментационный анализ дисперсных систем. Вывод уравна:;,.. .я скорости
осаждения частиц в гравитационном поле. Условия соблюдет,^ .;,.. /на Стокса. / Седиментационный анализ моно- и полидисперсных с;;- м. Кривые / распределения частиц по размерам. Применение ультрацентр. :^, V 3. Рассчитайте толщину диффузного слоя (k) золя йодист. .';/ ребра, если v- дисперсионной средой является водный раствор, содержании. .: -i3 Ва(МОз)2-Относительная диэлектрическая проницаемость при 300 -tv ' а 76,5. Во сколько раз изменится р.), если концентр аг^ию Ва(ЫОз)2 ^' '> б 4 раза? Молекулярная масса M(Ba(NOз)-')=1261.
Билет 27.
. .•у"\ ——————————
'л' 1.} Определение адгезии и смачивания. Уравнение Дюпре для раб . )гезии. Угол смачивания и уравнение Юнга. Уравнение Дюпре-Юнга <); - пы адгезии. Влияние ПАВ на адгезию и смачивание. Роль адгезии и смач...:;.. ;> технике и природе.
2. Природа броуновского движения. Средняя кинетическа,; '..: ая частиц. Определение среднего смещения частиц (в проекции на выб[- травление). Соотношение между средним смегцением и коэффициенте .узии (закон Эйнштейна-Смолуковского). Экспериментальная проверка за
3. Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с диспер". , .» 2,5-Ю8 м ~1 и конг{ентрацией 1,5-10 ~3 кг/м , если константа б:•..,. коагуляции Смолуховского равна 3-10 ~16 м/с. плотность частиц аэрс шите 2200 кг/м3.
У • Bwiem-L У/У Строение двойного электрического ~~слоя. Уравнение Пуасона-Больцмана для
диффузной части слоя и его решение при малых значениях электрического , //- потенциала. Анализ уравнения Гуи- Чепмена.
^2j Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Термодинамические и кинетические факторы устойчивости дисперсных систем. Критерий лиофилъности и самопроизвольного диспергирования по Ребиндеру. Примеры г лиофилъных и лиофобных дисперсных систем.
v(/3) Определите полную и свободную поверхностную энергию 4г водяного тумана, ^ имеющего частицы с дисперсностью 5-Ю6 м -/. При температуре 20° С поверхностное натяжение воды 73 мДж/м2, температурный коэффициент поверхностного натяжения (-dcr/dT)=0,16 мДж/ м2. Плотность воды принять равной 1000 кг/м3.
/ ^ Билет 2.
"(_i. Мономолекулярная адсорбция. Уравнение Генри. Основные положения теории /У"~ Ленгмюра, вывод уравнения и его анализ. Линейная форма изотермы Ленгмюра. (_2.' Коагуляция лиофобных дисперсных систем электролитами. Нейтрализационная
и концентрационная коагуляция. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди. /' Защита от коагуляции.
: I /^^\.
(3.) Otfenume поверхностную активность лаурисулъфата на границе раздела вода с воздухом, если известно, что при критической концентрации »,»^^^^^^ц100^разован11Я, равной 1,5-10 ~2 клюлъ/м3, поверхностное натяжение
составляет ^0 лгД^д 'Л!'";' Ж-^^^д^-тгот/^аа^дт^^^б^.г^^изайй.^ примите равным 71,96 мДж/ м . •——--<-^—»»»-—^«^
/ Билет 3.
/f 1. Связь внутреннего давления жидкости с кривизной поверхности - вывод уравнения Лапласа. Капиллярный метод определения поверхностного натяжения. Поверхностная энергия и равновесные формы тел. Закон Вулъфа
/ для кристаллов.
I, 2. Коллоидные ПАВ, их классификация, основные свойства. Термодинамика самопроизвольного мицеллообразования. Строение мицелл ПАВ в водных и углеводородных растворах, методы определения критической концентрации , мицеллообразования. Солюбилизация.
" (3\ Используя уравнение Эйнштейна, определите вязкость золя AgCl, если концентрация дисперсной фазы составляет 10% по массе. Частицы золя имеют сферическую форму. Плотность AgCl 5560 кг/ м3. Вязкость дисперсионной среды составляет 1-10~3 Па-с, плотность 1000 кг/м3.