71

АВТОНОМНАЯ НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

ЦЕНТРОСОЮЗА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

«РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КООПЕРАЦИИ»

Казанский кооперативный институт (филиал) тестовые задания

А.Ю.Аликин

ХИМИЯ

специальность 100101 «Сервис»

Казань

2010

F1: ХИМИЯ

V1: Строение атома

I:

S:Атомы изотопов имеют разное число:

-: протонов

+: нейтронов

-: электронов

-: нет правильного ответа.

I:

S:Энергетический уровень характери­зуется квантовым числом:

+: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I:

S:Энергия подуровня характеризуется квантовым числом:

-: главным;

+: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым

I:

S: Собственное вращательное движе­ние электрона характеризует квантовое число:

-: главное;

-: орбитальное;

-: магнитное;

+: спиновое

I:

S: Какое положение указывает, что распределение электронов в невозбужденном атоме происходит так, чтобы их суммарная энергия была минимальна:

+: принцип минимума энергии;

-: принцип Паули;

-: правило Гунда

-: нет правильного ответа

I:

S: Какое положение утверждает, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел:

-: принцип минимума энергии;

+: принцип Паули;

-: правило Гунда

-: нет правильного ответа

I:

S:Какое положение доказывает, что в невозбужденных атомах электро­ны в пределах данного подуровня занимают максимальное число сво­бодных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально:

-: принцип минимума энергии;

-: принцип Паули;

+: правило Гунда

-: нет правильного ответа

I:

S:В периодической системе элементы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного слоя, объе­динены в

-: периоды;

+: группы;

-: подгруппы

-: нет правильного ответа

I:

S:Последовательным рядом элемен­тов, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, является:

+: период;

-: группа;

-: подгруппа

-: нет правильного ответа

I:

S: В группах атомные радиусы:

+: возрастают сверху вниз;

-: возрастают снизу вверх;

-: отличаются незначительно

-: нет правильного ответа

I:

S:Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона — это:

+: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

-: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

I:

S: Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона — это:

-: энергия ионизации;

+: энергия сродства к электрону;

-: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

I:

S: Величина, характеризующая спо­собность атома элемента притяги­вать к себе общие электроны в мо­лекуле — это:

-: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

+: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

I:

S: В периоде слева направо:

-: увеличиваются металлические свойства;

+: возрастает энергия ионизации;

-: уменьшается энергия ионизации;

-: среди ответов нет верного

I:

S: С увеличением порядкового номера от натрия к хлору у элементов

-: металлические свойства усиливаются;

-: неметаллические свойства уменьшаются;

-: валентность в кислородных соединениях

уменьшается;

+: металлические свойства уменьшаются, а неметаллические — усиливаются

I:

S:В группе сверху вниз

-: усиливаются металлические свойства;

+: усиливаются восстановительные свойства;

-: уменьшается атомный радиус;

-: среди ответов нет верного

I:

S: Сродство к электрону в периоде сле­ва направо

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: не меняется

-: нет правильного ответа

I:

S: В периоде слева направо относи­тельная электроотрицательность

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: не меняется

-: нет правильного ответа

I:

S:Электроны, находящиеся на орбитали шарообразной формы, это

-: d-электроны;

+: s-электроны;

-: f-электроны;

-: p-электроны .

I:

S: Форма орбитали p-электронов

-: шарообразная;

+: гантелеобразная;

-: несимметричная гантель;

-: четыре листа цветка.

I:

S: Четвертый энергетический уровень максимально содержит

-: 8 электронов;

-: 16 электронов;

-: 32 электрона;

+: 36 электронов.

I:

S: С повышением порядкового номера элементов от лития до неона число электронов на втором энергетиче­ском уровне

-: изменяется от 9 до 18;

-: изменяется четным числом;

-: остается неизменным;

+: изменяется от 1 до 8.

I:

S: Число неподеленных электронных пар на валентном энергетическом уровне атома азота в основном состоянии равно

+: 1

-: 2

-: 3

-: 0

I:

S: Неспаренные электроны в основном состоянии содержит частица

-:

-:

+:

I:

S: Иону Sc³⁺ соответствует электронная конфигурация

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁰

I:

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома в основном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ имеет вид

+:

-:

-:

-:

I:

S: Формула высшего оксида элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵, имеет вид …

+:

-:

-:

-:

I:

S: В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства:

-: изменяются неоднозначно

-: усиливаются

+: ослабевают

-: не изменяются

I:

S: На d-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться ____ электронов

+: 10

-: 6

-: 18

-: 8

I:

S: Наибольшей массой обладает …

-: фотон

-: электрон

-: позитрон

+: нейтрон

I:

S: Общий запас энергии электрона в атоме характеризует квантовое число…

-: l

-: m_l

-: m_s

+: n

I:

S: Максимальное число неспаренных электронов на p-орбиталях составляет…

-: 6

-: 4

-: 7

+: 3.

V1: Химическая связь

I:

S: В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся …

-: молекулы NaF

-: атомы натрия и молекулы фтора

+: ионы натрия и фтора

-: атомы натрия и фтора

I:

S: Молекула метана имеет ……. строение

пирамидальное

-: угловое

+: тетраэдрическое

-: линейное

I:

S: Наибольшей степенью ионности характеризуется химическая связь в соединении

-:

+:

-:

-:

I:

S: В ряду прочность связи в молекулах …

-: не изменяется

-: изменяется периодически

+: уменьшается

-: увеличивается

I:

S: Тетраэдрическое строение имеет молекула…

+:

-:

-:

-:

I:

S: Химическая связь, осуществляемая за счет одной или нескольких элек­тронных пар, сильно взаимодейст­вующих с ядрами обоих соединяемых атомов, это

+: ковалентная связь;

-: ионная связь;

-: металлическая связь

-: нет правильного ответа

I:

S: Химическая связь, для которой характерно сильное взаимодействие общей электронной пары с ядром только одного из соединяемых ато­мов, это

-: ковалентная связь;

+: ионная связь;

-: металлическая связь

-: нет правильного ответа

I:

S: Химическая связь, характеризую­щаяся слабым взаимодействием об­щих электронов с ядрами соединяе­мых атомов и полной делокализацией этих электронов между всеми атомами, это

-: ковалентная связь;

-: ионная связь;

+: металлическая связь

-: нет правильного ответа

I:

S: Вещества с ионной связью

+: хорошо растворяются в воде, их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток;

-: плохо проводят электрический ток,

имеют низкую температуру кипения;

-: плохо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде;

-: их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде

I:

S: Ионная связь характеризуется

-: направленностью;

+: электростатическим взаимодействием

положительных и отрицательных ионов;

-: насыщаемостью;

-: перекрыванием электронных облаков

I:

S: В молекулах ионных соединений присутствуют элементы

+: с низкой энергией ионизации и большим

сродством к электрону;

-: с высокой энергией ионизации и низким

сродством к электрону;

-: с низкой энергией ионизации;

-: с низким значением электроотрицательности

I:

S: Из перечисленных рядов выбрать тот, где присутствуют только вещества с ионной связью

-:

+:

-:

-:

I:

S: Веществам с неполярной ковалентной связью присуща

-: направленность;

+: насыщаемость;

-: нерастворимость в воде;

-: все ответы правильны

I:

S: Ковалентная связь образуется

+: перекрыванием атомных орбиталей;

-: электростатическим взаимодействием

положительных и отрицательных ионов;

-: в молекулах металлов;

-: в атомах с низкой энергией ионизации

I:

S: Из перечисленных рядов выбрать тот, в котором имеются вещества только с неполярной ковалентной связью

-:

-:

+:

-:

I:

S: Из ниже перечисленных рядов вы­брать тот, в котором имеются вещества только с полярной ковалентной связь

+:

-:

-:

-:

I:

S: В молекуле какого соединения воз­можна ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму

-: HBr;

-: H₂S;

+: NH₃;

-: N₂

I:

S: Неодинаковость всех или некоторых физических и химических свойств вещества по разным направлени­ям — это

+: анизотропия;

-: полиморфизм;

-: изоморфизм

-: нет правильного ответа

I:

S: Мп⁺⁷ переходит в Мп⁺² в

+: кислой среде;

-: щелочной среде;

-: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

I:

S: Мп⁺⁷ переходит в Мп⁺⁴ в

-: кислой среде;

-: щелочной среде;

+: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

I:

S: Мп⁺⁷ переходит в Мп⁺⁶ в

-: кислой среде;

+: щелочной среде;

-: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

I:

S: Молекула NF₃ имеет _______ пространственную конфигурацию.

-: треугольную

-: угловую

+: пирамидальную

-: линейную

I:

S: Молекула оксида углерода (IV) содержит _______ связи.

-: 2 σ и 1 π

-: 2 σ

+: 2 σ и 2 π

-: 1 σ и 1 π

I:

S: Молекула PCl₃, в которой атом фосфора находится в sp³ гибридном состоянии, имеет _______ форму.

+: пирамидальную

-: линейную

-: угловую

-: плоскую

I:

S: Частицей, которая может являться донором электронной пары, является …

-: CH₄

+: NH₃

-: CaH₂

-: BH₃

I:

S: Неспаренные электроны содержатся на молекулярных орбиталях в молекуле …

-: F₂

-: N₂

-: Ne

+: O₂

I:

S: Две π-связи имеются в молекулах…

+: CO₂

-: C₂H₆

-: H₃PO₄

-: F₂

I:

S: Две π -связи имеются в молекулах…

-: C₂H₆

-: H₃PO₄

+: HCN

-: F₂

I:

S: Водородные связи образуются между молекулами веществ…

-: H₂S

+: H₂O

-: СС₄

-: CH₄

I:

S: Водородные связи образуются между молекулами веществ…

-: H₂S

-: CH₄

+: HF

-: CH₄

I:

S: Угловое строение имеют молекулы…

-: CH₄

+: H₂O

-: CO₂

-: СС1₄

I:

S: Угловое строение имеют молекулы…

-: CH₄

-: СС1₄

-: CO₂

+: H₂S

I:

S: Центральный атом имеет sp³-гибридизацию в частицах…

+: CH₄

-: CO₂

-: NO₃^-

-: РС1₅

I:

S: Центральный атом имеет sp³-гибридизацию в частицах…

-: РС1₅

-: CO₂

-: NO₃^-

+: NH₄⁺

I:

S: Ковалентная полярная связь осуществляется в соединениях…

-: H₂Se

-: C1₂

+: CaO

-: F₂

I:

S: Ковалентная полярная связь осуществляется в соединениях…

-: H₂Se

-: F₂

-: C1₂

+: SO₂

V1: Химическая термодинамика и термодинамические функции

I:

S: Термодинамика изучает законы, ко­торые описывают энергетические превращения, сопровождающие:

-: физические процессы;

-: химические процессы;

-: биологические процессы;

+: физические, химические и биологические процессы

I:

S: Однородная система, в которой нет частей, различающихся по свойствам и разделенных поверхностями раздела, называется

+: гомогенной;

-: гетерогенной;

-: закрытой

-: среди ответов нет верного

I:

S: Система, характеризующаяся отсут­ствием обмена энергией и веществом с окружающей средой, называ­ется

+: изолированной;

-: закрытой;

-: открытой

-: среди ответов нет верного

I:

S: Система, которая обменивается с окружающей средой энергией, а обмен веществом исключен, это

-: изолированная система;

+: закрытой;

-: открытая система

-: среди ответов нет верного

I:

S: Система, обменивающаяся и энерги­ей, и веществом с окружающей сре­дой, называется

-: изолированной;

-: закрытой;

+: открытой

-: среди ответов нет верного

I:

S: Состояние системы, характеризую­щееся постоянством всех свойств во времени в любой точке системы и отсутствием потоков вещества и энергии в системе, это

+: термодинамическое равновесное состояние;

-: стационарное состояние системы;

-: переходное состояние системы

-: среди ответов нет верного

I:

S: Состояние системы, характеризую­щееся постоянством свойств во вре­мени, которое поддерживается за счет непрерывного обмена вещест­вом, энергией и информацией между системой и окружающей средой, это

-: термодинамическое равновесное состояние;

+: стационарное состояние системы;

-: переходное состояние системы

-: среди ответов нет верного

I:

S: Состояние системы, характеризую­щееся изменением свойств системы во времени, это

-: термодинамическое равновесное состояние;

-: стационарное состояние системы;

+: переходное состояние системы

-: среди ответов нет верного

I:

S: Для живого организма характерно

-: термодинамическое равновесное состояние;

+: стационарное состояние системы;

-: переходное состояние системы

-: среди ответов нет верного

I:

S: Процесс как переход системы из одного состояния в другое сопровождается изменением хотя бы одного параметра, характеризующего дан­ную систему

+: необратимый или обратимый;

-: необратимый;

-: обратимый

-: среди ответов нет верного

I:

S: Количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с ок­ружающей средой, — это:

-: внутренняя энергия;

+: энергия;

-: Энтальпия

-: среди ответов нет верного

I:

S: Сумма потенциальной и кинетической энергии всех частиц системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях, называется

+: внутренней энергией;

-: энергией;

-: работа

-: среди ответов нет верного

I:

S: Энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окру­жающей средой — это

+: работа;

-: энергия;

-: внутренней энергией;

-: теплота

I:

S: Энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окру­жающей средой — это

+: работа;

-: энергия;

-: теплота

-: среди ответов нет верного

I:

S: Термодинамическая функция, ха­рактеризующая меру неупорядоченности системы, это

-: энтальпия;

+: энтропия;

-: информация

-: среди ответов нет верного

I:

S: Мерой организованности системы является:

-: энтальпия;

-: энтропия;

+: информация

-: среди ответов нет верного

V1: Введение в предмет органической химии

V2: Основные понятия

I:

S: Атомы в молекулах соединены с друг другом химическими связями в соответствии с их:

+: валентностью;

-: природой;

-: строением;

-: среди ответов нет верного

I:

S: Свойства органических соединений зависят от:

-: числа и природы входящих в их состав атомов;

-: от химического строения молекул;

+: от числа и природы входящих в их состав атомов и от химического строения молекул;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Атомы в молекулах органических веществ оказывают влияние на:

-: связанные с ними атомы;

-: не связанные с ними атомы;

+: связанные и не связанные с ними атомы;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Структурная формула-это:

+: изображение последовательности связей в молекуле;

-: изображение качественного состава молекулы;

-: изображение количественного состава молекулы

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Систематическая номенклатура IUPAC включает в себя:

-: радикально-функцианальную номенклатуру;

-: заместительную номенклатуру;

+: радикально-функцианальную и заместительную номенклатуру, а также тривиальные названия;

-: среди ответов нет правильного.

I:

S: Структурная формула CH₃-CH(OH)-COOH отражает строение:

-: гидроксипропановой кислоты;

+: 2-гидроксипропановой кислоты;

-: 2-карбоксиэтанола;

-: среди ответов нет верного.

V2: Изомерия

I:

S: Изомеры-это вещества:

-: имеющие одинаковый качественный состав, но разное строение;

+: имеющие одинаковый качественный и количественный состав ,но разное строение

-: имеющие одинаковый количественный состав ,но разное строение;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Геометрическая изомерия характерна для соединения …

+: С₆Н₅-СН = СН-СН₃

-: С₆Н₅-СН = СН₂

-: С₆Н₅-С(СН = СН₂

-: С₆Н₅-С(С₆Н = СН-СН₃

I:

S: Число изомерных соединений алифатического строения состава С₃Н₈О равно …

-: 5

-: 4

-: 6

+: 3

I:

S: Оптическая изомерия характерна для …

-: пропановой кислоты

+: 2-аминопропановой кислоты

-: гексена

-: толуола

I:

S: Алкины и алкадиены имеют одинаковую общую формулу CnH2n-2-это изомерия:

+: межклассовая;

-: структурная;

-: пространственная;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Существование цис- и транс- изомеров- это изомерия:

межклассовая;

-: структурная;

+: пространственная;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Изомером бутадиена-1,3 является …

+: бутин-2

-: бутен-2

-: 2-метилпропен

-: циклопентадиен

I:

S: Вещество, формула которого

,

называется...

-: 3,3,4 - триметилпентан

-: 2,2,3 - триметилпентан

-: 3,4,4 - триметилпентан

+: 2,3,3 - триметилпентан

V2: Взаимное влияние функциональных групп в молекуле

I:

S: Смещение электронной плотности по цепи σ –связей называется

+: индуктивным эффектом;

-: электронным эффектом;

-: мезомерным эффектом;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Положительный индуктивный эффект способны проявлять:

электроноакцепторные заместители;

+: электронодонорные заместители;

-: и электроноакцепторные заместители, и электоронодонорные заместители;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Отрицательный индуктивный эффект способны проявлять:

+: электроноакцепторные заместители;

-: электронодонорные заместители;

-: и электроноакцепторные заместители, и электоронодонорные заместители;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Влияние заместителя, передающееся по цепи π -связей,называется:

-: индуктивным эффектом;

-: электронным эффектом;

+: мезомерным эффектом;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Положительный мезомерный эффект способны проявлять:

-: электроноакцепторные заместители;

+: электронодонорные заместители;

-: и электроноакцепторные заместители, и электоронодонорные заместители;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Электронодонорные заместители в сопряженной системе:

+: повышают электронную плотность;

-: понижают электронную плотность;

-: не влияют на электронную плотность;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Электроакцепторные заместители в сопряженной системе:

-: повышают электронную плотность;

+: понижают электронную плотность;

-: не влияют на электронную плотность;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Отрицательный мезомерный эффект способны проявлять:

+: электроноакцепторные заместители;

-: электронодонорные заместители;

-: и электроноакцепторные заместители, и электоронодонорные заместители;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: В соответствии с теорией химического строения А.М Бутлерова:

+: атомы в молекулах соединены друг с другом химическими связями в соответствии с их валентностью;

-: атомы в молекулах соединены с друг другом химическими связями;

-: свойства органических соединений зависят только от числа и природы входящих в их ---состав атомов;

-: свойства органических соединений зависят только от химического строения молекул;

I:

S: В соответствии с теорией химического строения А.М Бутлерова:

-: атомы в молекулах соединены с друг другом химическими связями;

+: атомы в молекулах органических веществ соединяются между собой в определенной последовательности, что обуславливает химическое строение молекулы;

-: свойства органических соединений зависят только от числа и природы входящих в их -состав атомов;

-: свойства органических соединений зависят только от химического строения молекул;

I:

S: В соответствии с теорией химического строения А.М Бутлерова:

-: атомы в молекулах соединены с друг другом химическими связями;

-: свойства органических соединений зависят только от числа и природы входящих в их состав атомов;

-: свойства органических соединений зависят только от химического строения молекул;

+: свойства органических соединений зависят не только от числа и природы входящих в их состав атомов, но и от химического строения молекул;

I:

S: Согласно теории химического строения А.М Бутлерова:

+: в молекулах существует взаимное влияние атомов как связанных, так и непосредственно

друг с другом связанных;

-: важным ее следствием является то, что органическое соединение может иметь не одну химическую формулу, отражающую его строение;

-: химическое строение вещества нельзя определить в результате изучения его химических превращений и, наоборот, по строению вещества сложно характеризовать его свойства;

-: в молекулах существует взаимное влияние атомов, только непосредственно связанных с друг другом;

I:

S: Согласно теории химического строения А.М Бутлерова:

-: важным ее следствием является то, что органическое соединение может иметь не одну химическую формулу, отражающую его строение;

-: химическое строение вещества нельзя определить в результате изучения его химических превращений и, наоборот, по строению вещества сложно характеризовать его свойства;

+: химическое строение вещества можно определить в результате изучения его химических превращений и, наоборот, по строению вещества можно характеризовать его свойства;

-: в молекулах существует взаимное влияние атомов, только непосредственно связанных с друг другом;

I:

S: Согласно теории химического строения А.М Бутлерова:

-: важным ее следствием является то, что органическое соединение может иметь не одну химическую формулу, отражающую его строение;

-: химическое строение вещества нельзя определить в результате изучения его химических превращений и, наоборот, по строению вещества сложно характеризовать его свойства;

-: в молекулах существует взаимное влияние атомов, только непосредственно связанных с друг другом;

+: важным ее следствием является то, что каждое органическое соединение должно иметь одну химическую формулу, отражающую его строение.

V2: Механизмы реакций в органической химии

I:

S: Группа атомов, определяющая характерные свойства определенного класса органических соединений, называется ...

-: структурным звеном

+: функциональной

-: гомологической

-: радикалом

I:

S: Для ионных реакций органических соединений характерно:

+: это процессы, идущие с гетеролитическим разрывом ковалентных связей, когда оба электрона связи остаются с одной из ранее связанных частиц;

-: это процессы, идущие с гомолитическим разрывом ковалентной связи;

в результате гомолитического разрыва образуются свободные радикалы;

-: пара электронов, образующая связь, делится таким образом, что каждая из -образующихся частиц получает по одному электрону;

I:

S: Для ионных реакций органических соединений характерно:

-: это процессы, идущие с гомолитическим разрывом ковалентной связи;

-: в результате гомолитического разрыва образуются свободные радикалы;

-: пара электронов, образующая связь, делится таким образом, что каждая из образующихся частиц получает по одному электрону;

+: в результате гетеролитического разрыва связи получаются заряженные частицы: нуклеофильная и элктрофильная;

I:

S: Для ионных реакций органических соединений характерно:

-: это процессы, идущие с гомолитическим разрывом ковалентной связи;

-: в результате гомолитического разрыва образуются свободные радикалы;

пара электронов, образующая связь, делится таким образом, что каждая из образующихся частиц получает по одному электрону;

+: образующаяся нуклеофильная частица(нуклеофил) имеет пару электронов на внешнем энергетическом уровне, а электрофильная частица (электрофил) имеет незаполенный валентный электронный уровень.

I:

S: Для радикальных реакций органических соединений характерно:

-: это процессы, идущие с гетеролитическим разрывом ковалентных связей, когда оба электрона связи остаются с одной из ранее связанных частиц;

+: это процессы, идущие с гомолитическим разрывом ковалентной связи;

-: в результате гетеролитического разрыва связи получаются заряженные частицы: нуклеофильная и электрофильная;

-: образующаяся нуклеофильная частица(нуклеофил) имеет пару электронов на внешнем энергетическом уровне, а электрофильная частица (электрофил) имеет незаполенный валентный электронный уровень.

I:

S: Для радикальных реакций органических соединений характерно:

это процессы, идущие с гетеролитическим разрывом ковалентных связей, когда оба электрона связи остаются с одной из ранее связанных частиц;

+: в результате гомолитического разрыва образуются свободные радикалы;

-: в результате гетеролитического разрыва связи получаются заряженные частицы: нуклеофильная и электрофильная;

-: образующаяся нуклеофильная частица(нуклеофил) имеет пару электронов на внешнем энергетическом уровне, а электрофильная частица (электрофил) имеет незаполенный валентный электронный уровень.

I:

S: Для радикальных реакций органических соединений характерно:

это процессы, идущие с гетеролитическим разрывом ковалентных связей, когда оба электрона связи остаются с одной из ранее связанных частиц;

+: пара электронов,образующая связь, делится таким образом, что каждая из образующихся частиц получает по одному электрону;

-: в результате гетеролитического разрыва связи получаются заряженные частицы: нуклеофильная и электрофильная;

-: образующаяся нуклеофильная частица(нуклеофил) имеет пару электронов на внешнем энергетическом уровне, а электрофильная частица (электрофил) имеет незаполенный валентный электронный уровень.

I:

S: При нитровании бензойной кислоты преимущественно образуется ________________кислота.

-: 5-нитробензойная

+: 3-нитробензойная

-: 2-нитробензойная

-: 4-нитробензойная

I:

S: При хлорировании бутадиена-1,3 в среде инертного растворителя при повышении температуры преимущественно образуется …

-: 1,2-дихлорбутен-2

+: 1,4-дихлорбутен-2

-: 2,3-дихлорбутен-2

-: 1,4-дихлорбутан

I:

S: Механизм реакции взаимодействия метана с хлором при облучении называется …

-: ионным

-: нуклеофильным

+: радикальным

-: электрофильным

I:

S: Хлорирование бензола на свету протекает по ________ механизму.

-: нуклеофильному

-: молекулярному

-: донорно-акцепторному

+: радикальному

I:

S: Присоединение галогеноводородов к алкенам протекает по правилу ...

-: Вернера

+: Марковникова

-: Вант-Гоффа

-: Зайцева

I:

S: Этиловый спирт имеет t кип=78°С, а диметиловый эфир-t кип= -24С. Вместе с тем общая формула этих соединении одинаковая- С₂H₆O. С чем это связано?

+: между молекулами этанола образуется межмолекулярная водородная связь

-: между молекулами этанола образуется внутримолекулярная водородная связь

-: между молекулами диметилового эфира образуется межмолекулярная водородная связь

-: между молекулами диметилового эфира образуется внутримолекулярная водородная связь

V1: Алифатические углеводороды: алканы, алкены, алкадиены, алкины.

V2: Номенклатура,строение и химические свойства

I:

S: Насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только σ -связями, называются:

+: алканами;

-: алкенами;

-: алкинами;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Общая формула алканов:

+: CnH2n+2;

-: СnH2n;

-: CnH2n-2;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Атомы углерода в этане находятся в состоянии:

+: sp³-гибридизации;

-: sp²- гибридизации;

-: sp- гибридизации;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Алканы участвуют в реакциях:

-: полимеризации;

-: присоединения;

+: замещения;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Ненасыщенные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь , называются:

-: алканами;

+: алкенами;

-: алкинами;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Общая формула алкенов:

-: CnH2n+2;

+: СnH2n;

-: CnH2n-2;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Атомы углерода в этилене находятся в состоянии:

-: sp³-гибридизации;

+: sp²- гибридизации;

-: sp- гибридизации;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: В соответствии с правилом Марковникова, при присоединении молекул типа HX к несимметричным алкенам водород присоединяется к:

+: более гидрогенизируемому атому С двойной связи;

-: менее гидрогенизируемому атому С двойной связи;

-: различным атомам С двойной связи в зависимости от условий;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Выберите продукт, который образуется при присоединении бромоводорода к пропену:

-: 1-бромпропан;

+: 2-бромпропан;

-: 3-бромпропан;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Натуральный каучук представляет собой:

-: полипропилен;

+: полиизопрен;

-: полибутадиен-1,3;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Ненасыщенные углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь, называются:

-: алканами

-: алкенами;

+: алкинами;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Общая формула алкинов:

-: CnH2n+2;

-: СnH2n;

+: CnH2n-2;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Структурная формула соответствует:

-: бутену;

+: бутину-1;

-: бутину-2

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Атомы углерода в этине находятся в состоянии:

-: sp³-гибридизации;

-: sp²- гибридизации;

+: sp- гибридизации;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Структурная формула соответствует:

-: бутену;

-: бутину-1;

+: бутину-2

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Для алканов характерны реакции:

-: гидрирования;

+: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

-: гидратции;

-: гидрогалогенирования.

I:

S: Для алканов характерны реакции:

-: гидрирования;

-: гидратции;

+: нитрования по механизму свободно-радикального замещения;

-: гидрогалогенирования.

I:

S: Для алканов характерны реакции:

-: гидрирования;

-: гидратции;

+: окисления;

-: гидрогалогенирования.

I:

S: Для алкенов характерны реакции:

-: гидрогалогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

-: нитрования по механизму свободно-радикально замещения;

-: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

+: гидрогалогенирования по механизму электрофильного присоединения.

I:

S: Для алкенов характерны реакции:

-: гидрогалогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

+: галогенирования по механизму электрофильного присоединения;

-: нитрования по механизму свободно-радикально замещения;

-: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

I:

S: Для алкенов характерны реакции:

-: гидрогалогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

+: гидрации по механизму электрофильного присоединения;

-: нитрования по механизму свободно-радикально замещения;

-: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

I:

S: Для алкинов характерны реакции:

-: гидрогалогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

+: галогенирования по механизму электрофильного присоединения;

-: нитрования по механизму свободно-радикально замещения;

-: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

I:

S: Для алкинов характерны реакции:

-: гидрогалогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

+: гидрации по механизму электрофильного присоединения;

-: нитрования по механизму свободно-радикально замещения;

-: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

I:

S: Для алкинов характерны реакции:

-: гидрогалогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

-: нитрования по механизму свободно-радикально замещения;

-: галогенирования по механизму свободно-радикального замещения;

+: гидрогалогенирования по механизму электрофильного присоединения.

I:

S: С бромной водой взаимодействуют ...

+: этен и пропен

-: метан и этен

-: пропан и этен

-: этан и пропен

I:

S: Бензиновая фракция содержит углеводороды состава…

-: С₂-С₄

-: С₁₂-С₂₀

+: С₅-С₈

-: С₁₂-С₁₈

V1: Циклические углеводороды: циклоалканы, арены

I:

S: Насыщенные алициклические углеводороды называют:

-: циклоалкадиенами;

-: циклоалкенами;

+: циклоалканами;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Ненасыщенные алициклические углеводороды с одной двойной связью называют:

-: циклоалкадиенами;

+: циклоалкенами;

-: циклоалканами;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Ненасыщенные алициклические углеводороды с двумя двойными связями называют:

+: циклоалкадиенами;

-: циклоалкенами;

-: циклоалканами;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Углеводороды бензольного ряда-это:

-: алкены;

-: алкины;

+: арены;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Атомы углерода в бензоле находятся в состоянии:

-: sp³-гибридизации;

+: sp²- гибридизации;

-: sp- гибридизации;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Согласно правилу Хюккеля, ароматические молекулы должны иметь:

+: плоский циклический σ -скелет и число обобщенных π -электронов, равное 4n+2;

-: плоский циклический σ -скелет и число обобщенных π -электронов, равное 2n+2;

-: плоский циклический σ -скелет и число обобщенных π -электронов, равное 4n

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Химические свойства ароматических углеводородов определяются в первую очередь наличием в их молекулах:

-: заместителей;

+: сопряженной системы;

-: заместителей и сопряженной системы;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Арены склонны к реакциям:

-: присоединения;

-: окисления;

+: замещения;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Для Аренов характерно:

они склонны к таким реакциям, в результате которых нарушается ароматичность;

+: реакции электофильного замещения в ароматическом ядре;

-: реакции свободно-радикального замещения в ароматическом ядре;

-: реакции окисления;

I:

S: Для Аренов характерно:

-: они склонны к таким реакциям, в результате которых нарушается ароматичность;

-: реакции свободно-радикального замещения в ароматическом ядре;

-: реакции окисления;

+: химические свойства определяются в первую очередь наличием в их молекулах сопряженной системы- они склонны к таким реакциям , в результате которых сохраняется ароматичность.

I:

S: Для ароматических углеводородов, в отличие от алкенов, более характерны реакции …

-: присоединения

+: замещения

-: гидрогалогенирования

-: гидратации

V1: Галогенопроизводные углеводородов

I:

S: Галогенопроизводные алканов относятся к галогенопроизводным:

+: алифатическим;

-: алицикличесеким;

-: ароматическим;

-: среди ответов нет верного.