-
необходимо соблюдать особую осторожность: работать с ними только под тягой, при появлении запаха оксидов азота в лаборатории следует немедленно прекратить работу и проветрить помещение. Тетраоксид азота N2O4 получают при охлаждении NO2:
2N02 = N204
N2O4 — бесцветная, легко кипящая жидкость (т. кип. 22 °С), диссоциирующая при нагревании с образованием NO2. Оксид азота (III) получают по реакции: NO.+ NO2 ——>N203
N2O3 — непрочное соединение, существующее только в твердом виде при низких температурах. Жидкий N2Оз даже при низких температурах содержит NO и NO2 и кипит .при 277 К. При растворении этого оксида в воде образуется азотистая кислота, поэтому N2Оз называют азотистым ангидридом.
Оксид азота (V) N2O5 может быть получен обезвоживанием азотной кислоты фосфорным ангидридом:
4HN03 + P4O10.——> 2N2O5+4HPO3
N2O5 — бесцветные, расплывающиеся на "воздухе кристаллы, оксид азота (V) самопроизвольно распадается на NO2 и О2. При растворении в воде образуется азотная кислота, поэтому N2O5 называют азотным ангидридом.
Из соединений азота большое практическое применение имеют кислоты азотная НNОз и азотистая HNO2 и их соли.
Азотная кислота и ее концентрированные растворы — сильнейшие окислители. На свету НNОз разлагается, и образующийся при этом оксид азота (IV) NO2 придает раствору желтую окраску:
4HNO3 ——>4NO2+O2+2H2O
Разбавленные растворы азотной кислоты бесцветны; они значительно стабильнее, так как азотная кислота находится в растворе в виде ионов. Причем степень диссоциации близка к единице, т. е. HNO3 — одна из наиболее сильных кислот. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме золота, платины и тантала в компактном состоянии. При этом образуется смесь продуктов ее восстановления: NO2, NO, N2O, N2, NH3, NH4NO3. В зависимости от условий в этой смеси преобладают те или иные соединения.
При работе с концентрированной азотной кислотой следует быть осторожным: пары ее чрезвычайно ядовиты, а попадание на кожу приводит к тяжелым ожогам.
Азотистая кислота HNO2 — неустойчивое соединение и существует лишь в разбавленных растворах. В зависимости от условий азотистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные свойства (восстанавливаться до NO), так и восстановительные (окисляться до NO3). Азотистая кислота является кислотой средней силы и ее соли в водных растворах подвергаются гидролизу:
NaNO2 + H2O ——» NaOH + HNO2
Соли азотистой кислоты — нитриты термически более устойчивы, чем нитраты
. Некоторые нитриты (NaNO2, KNO2) плавятся без разложения. Вое нитраты при нагревании разлагаются, причем разложение нитратов может происходить по-разному в зависимости от условий проведения реакции и природы катиона соли. Нитраты активных металлов разлагаются до нитритов и кислорода, металлов средней активности — до оксидов металла, оксида азота (IV) и кислорода, при разложении нитратов малоактивных металлов можно получить металл в чистом виде:
2NaNO3 ——>- 2NaNO2 + O2 4Fe(NO3)2 ——> 2F,e2O3 + 8NO2+O2 2AgNO3 ——>- 2Ag+2NO2 + O2