Экзамен - Шпаргалки - 2006 / Растворы

Растворы.Отношение количества растворенного вещества к массе (или объему) раствора (или растворителя) называют концентрацией раствора. Широко используют следующие способы выражения концентрации рас­твора:

1. Процентное содержание (массовые проценты) — число массовых частей растворенного вещества в 100 массовых частях раствора.

2. .Титр — число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

3. Молярность — число молей растворенного веще­ства в 1 л раствора. Молярность обозначают буквой М : 0,1 М — децимолярный раствор, 0,01 М — сантиМо-лярный, 0,001 М — миллимолярный.

4. Нормальность — число эквивалентов растворен--ного вещества в 1 л раствора. Нормальность обозна­чают символом н.:2 н.; 0,5 н. и т.'п. (в расчетных форму­лах нормальность принято обозначать буквой N). • 5. Моляльность — число молей растворенного ве-^ щества в, 1000 г растворителя. Ее обозначают буквой m.i

6. Мольная доля л;,- — отношение числа молей' 1-го компонента раствора к общему числу молей п веще­ства в растворе:

x=n₁ /(n₁ +n₂ +...)

7. Мольное отношение — отношение числа молей растворенного вещества к числу молей растворителя.,.

Удобство выражения концентраций через нормаль­ность обусловлено тем, что вещества вступают в ре­акции в эквивалентных количествах. Поэтому если при; смешении двух растворов с нормальностью соответ­ственно N\ и nz содержащиеся в них вещества про­реагируют без остатка, то справедливо соотношение

V₁N₁ = V₂N₂