Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

[31]fh_exem_text / Письм_экзамен_вопросы_все

.doc
Скачиваний:
114
Добавлен:
08.01.2014
Размер:
227.84 Кб
Скачать

Вопросы для письменного экзамена по физической химии

по разделам:

  1. Первое начало термодинамики, закон Гесса, уравнение Кирхгофа.

  2. Второе начало термодинамики, свойства и применение энтропии.

  3. Второе начало термодинамики, свойства и применение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца.

  4. Химическое равновесие, материальный баланс и равновесный состав системы.

  5. Химическое равновесие, уравнения изотермы и изобары Вант-Гоффа, химическое сродство

  6. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах.

  7. Основы термодинамики растворов, парциальные мольные величины, описание идеальных и неидеальных растворов.

  8. Коллигативные свойства разбавленных растворов нелетучих растворенных веществ в летучих растворителях.

  9. Фазовое равновесие в бинарных системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов – P-x и T-x -диаграммы кипения.

  10. Фазовое равновесие в бинарных системах – T-x -диаграммы плавкости (изоморфные системы; неизоморфные системы с одной эвтектикой; неизоморфные системы с эвтектиками и соединениями, плавящимися конгруэнтно; неизоморфные системы с эвтектикой, перитектикой и соединениями, плавящимися инконгруэнтно).

Кафедра оставляет за собой право изменять названные в каждом вопросе конкретные объекты (вещества, уравнения реакций) и условия проведения процессов (давление, температуру, концентрации) без изменения существа вопроса в целом.

Первое начало термодинамики, закон Гесса, уравнение Кирхгофа

  1. В чём состоит различие экстенсивных и интенсивных величин? Приведите примеры величин каждой группы.

  2. В чём состоит различие функций состояния и функций процесса? Приведите примеры функций каждой группы.

  3. Может ли значение функции процесса быть равным изменению функции состояния? В случае утвердительного ответа приведите пример.

  4. Запишите выражения для теплоты и работы процесса обратимого изобарного нагревания 1 моль идеального двухатомного газа от температуры T1 до температуры T2.

  5. Сравните теплоту процессов обратимого изобарного и изохорного нагревания идеального одноатомного газа от 300К до 400К. Изобразите схематически путь каждого процесса на графике в координатах параметров состояния.

  6. Сравните работу процессов обратимого изотермического и изобарного расширения идеального двухатомного газа до двукратного увеличения объёма. Изобразите схематически путь каждого процесса на графике в координатах параметров состояния.

  7. Идеальный одноатомный газ провели через замкнутый обратимый трёхстадийный цикл, состоящий из изобарного, изохорного и изотермического процессов. Приведите схематическое изображение цикла в координатах P-V. Укажите знаки теплоты и работы процесса, а также величины изменения внутренней энергии и изменения энтальпии системы.

  8. Изобразите схематически график температурной зависимости приращения стандартной энтальпии вещества в интервале температур, в котором происходит плавление кристаллов и испарение жидкости. Чему равна температурная производная соответствующей функции?

  9. Энтальпия какого из газов – этана или ацетилена – возрастёт на большую величину, если одинаковые количества (1 моль) этих газов нагреть от температуры 298К до 500К при постоянном давлении 1 атм.

  10. Напишите уравнение химической реакции, изменение энтальпии в которой соответствует стандартной энтальпии образования жидкого метанола CH3OH при температуре 298К. Приведите числовое значение данной величины.

  11. Напишите уравнение химической реакции, изменение энтальпии в которой соответствует стандартной энтальпии сгорания жидкого бензола при температуре 298К. Укажите значение этой величины.

  12. В каких случаях для химических реакций можно пренебречь разностью между изменением энтальпии и изменением внутренней энергии? Приведите пример.

  13. Запишите выражения, соответствующие двум следствиям из закона Гесса на произвольном примере.

  14. Запишите выражение, связывающее стандартную энтальпию образования и стандартную энтальпию сгорания вещества на произвольном примере.

  15. Напишите выражение, связывающее величины тепловых эффектов реакции, при постоянном давлении и при постоянном объеме. Уравнение реакции TiCl4(ж) + 2H2O(г) = TiO2(тв) + 4HCl(г)

  16. Определите разность между тепловым эффектом при постоянном давлении и тепловым эффектом при постоянном объёме при температуре 298К для реакции CH3CHO(г)+H2(г) = C2H5OH(ж). Чему будет равна эта разность, если температуру поднять до 400К, а этанол перевести из жидкого состояния в газообразное?

  17. Приведите пример химической реакции, тепловой эффект которой при постоянном давлении и температуре 298К больше (вариант: меньше) теплового эффекта при постоянном объёме и той же температуре.

  18. Приведите пример химической реакции, стандартный тепловой эффект которой увеличивается с ростом температуры в интервале температур 298 – 800К.

  19. Приведите пример химической реакции, стандартный тепловой эффект которой уменьшается с ростом температуры в интервале температур 298 – 500К.

  20. Изобразите схематически график температурной зависимости теплового эффекта химической реакции, для которой изменение теплоемкости в интервале температур 298 – 800К положительно и линейно возрастает с увеличением температуры.

  21. Изобразите схематически график температурной зависимости теплового эффекта химической реакции, для которой изменение теплоемкости в интервале температур 298 – 700К положительно и линейно убывает с увеличением температуры.

  22. Изобразите схематически график температурной зависимости теплового эффекта химической реакции, для которой изменение теплоемкости в интервале температур 298 – 500К отрицательно и приблизительно постоянно.

  23. Приведите интегральную форму уравнения Кирхгофа для частного случая химической реакции, изменение теплоёмкости в которой положительно и приблизительно постоянно. Изобразите схематически график, соответствующий этому уравнению.

  24. Приведите интегральную форму уравнения Кирхгофа для частного случая химической реакции, изменение теплоёмкости в которой отрицательно и линейно убывает с ростом температуры. Изобразите схематически график, соответствующий этому уравнению.

Второе начало термодинамики, свойства и применение энтропии

  1. Определите смысл понятия «изолированная система». Дайте определение энтропии. Перечислите основные свойства энтропии.

  2. Запишите выражения, иллюстрирующие метод определения значения стандартной абсолютной энтропии вещества в кристаллическом состоянии, в состояниях жидкости и идеального газа. Что и на каком основании служит началом отсчёта для значений энтропии?

  3. Запишите выражение для изменения энтропии в процессе, результат которого такой же, как и в двух последовательных процессах обратимого изотермического расширения n моль идеального газа от объёма V1 до объёма V2 при температуре T1 и обратимого изохорного нагревания этого же газа от температуры T1 до T2. Изобразите схематически путь названных процессов на диаграмме P-V.

  4. Сравните изменения энтропии в обратимых процессах изобарного и изохорного нагревания n моль идеального двухатомного газа от температуры T1 до температуры T2. Изобразите схематически путь каждого процесса на графике в координатах параметров состояния.

  5. При изобарном нагревании 6 моль идеального одноатомного газа температура повысилась от T1 до T2. В другом случае при изохорном нагревании 10 моль идеального одноатомного газа температура повысилась также от T1 до T2. Укажите, в каком из этих процессов изменение энтропии больше. Теплоемкость считайте постоянной.

  6. При изотермическом расширении 1 моль идеального газа в простой системе объем изменился от V1 до V2. Укажите, изменение какой из перечисленных термодинамических функций: энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, энтальпии или внутренней энергии в этом процессе будет наибольшим по абсолютной величине.

  7. Энтропия какого из газов – этана или ацетилена – возрастёт на большую величину, если одинаковые количества (1 моль) каждого из этих газов нагреть от температуры 298К до 500К при постоянном давлении 1 атм. Для ответа используйте справочные данные.

  8. Изменение энтропии в некоторой экзотермической химической реакции меньше нуля. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в прямом направлении? Дайте обоснование ответа, используя понятия «рабочая часть системы» и «тепловой резервуар» Приведите пример.

  9. Запишите выражение объединённого уравнения первого и второго начал термодинамики применительно к простым системам и объясните его вид.

  10. Сформулируйте критерии самопроизвольности процессов в изолированных системах и в закрытых системах.

  11. В чём заключается статистическое толкование энтропии и второго начала термодинамики? На каком уравнении оно основано? Напишите это уравнение и назовите входящие в него величины.

  12. Поясните расчет абсолютной энтропии в случае индивидуальных веществ (на каких измерениях он основан и как выполняется). Как изменяется величина энтропии при понижении температуры и к какому значению она стремится? В каких случаях эта величина может не достигаться?

  13. Запишите выражение для изменения энтропии в процессе изотермического смешивания двух идеальных газов, находящихся в сосудах, соединённых трубкой с краном при комнатной температуре. Количества моль газов равны соответственно n1 и n2, объемы сосудов равны V1 и V2. Изменится ли энтропия данного процесса при увеличении температуры от комнатной до 500К? Изменением объёма сосудов с температурой пренебречь.

  14. Сопоставьте значения изменения энтропии и изменения энтальпии в трёх процессах:

а) изотермического расширения 2 моль гелия от 300л до 400л;

б) изобарного нагревания 1 моль аргона от 300К до 400К;

в) изохорного нагревания 2 моль азота от 300К до 400К.

Газы считайте идеальными, теплоёмкость - постоянной.

Второе начало термодинамики, свойства и применение

энергии Гиббса и энергии Гельмгольца

  1. Определите смысл понятия «закрытая система». Дайте определение энергии Гиббса. Перечислите основные свойства энергии Гиббса.

  2. Определите смысл понятия «закрытая система». Дайте определение энергии Гельмгольца. Перечислите основные свойства энергии Гельмгольца.

  3. Сформулируйте критерии самопроизвольности процессов и равновесия при постоянных температуре и давлении в простых закрытых системах.

  4. Сформулируйте критерии самопроизвольности процессов и равновесия при постоянных температуре и объёме в простых закрытых системах.

  5. Запишите уравнения в дифференциальной форме, выражающие зависимость энергии Гиббса индивидуального вещества от температуры и от давления. Изобразите схематически графики, иллюстрирующие эту зависимость.

  6. Запишите уравнения в дифференциальной форме, выражающие зависимость энергии Гельмгольца индивидуального вещества от температуры и от объёма. Изобразите схематически графики, иллюстрирующие эту зависимость.

  7. Различаются ли значения стандартных изменений энергии Гиббса и энергии Гельмгольца для химической реакции 2Al(тв) + 3/2O2(г) = Al2O3(тв) при температуре 900К? Для обоснования ответа вычислите разность названных величин, считая кислород идеальным газом.

  8. Сравните величины изменения энергии Гиббса для процессов изотермического сжатия 1 моль гелия и 1 моль жидкой воды при 298К. Сжатие производится в каждом случае от 1атм до 10атм. Мольный объём воды считайте не зависящим от давления, гелий считайте идеальным газом.

  9. Укажите, в какой из приведенных ниже четырех систем энергия Гиббса сильнее (быстрее) изменяется при росте температуры вблизи 300К:

1 моль H2 1 моль O2 1 моль Br2(г) 1 моль N2

Для обоснования ответа используйте справочные данные.

  1. Запишите формулы, выражающие изменение энтропии и изменение энергии Гиббса при обратимых изотермических фазовых переходах первого рода для чистого вещества. Приведите примеры таких переходов.

  2. Дайте определение понятия «химический потенциал». Перечислите основные свойства химического потенциала.

  3. Сформулируйте критерии самопроизвольности процессов и равновесия в системах переменного состава. Что является движущей силой диффузионного массопереноса в таких системах?

  4. Расположите приведённые системы в порядке возрастания химического потенциала некоторого идеального газа:

а) чистый идеальный газ в количестве 2 моль при давлении 0.5 атм и температуре 300К;

б) тот же газ в эквимолярной идеальной смеси с другим газом при температуре 300К и общем давлении 0.5 атм;

в) чистый идеальный газ в количестве 0.5 моль при давлении 2 атм и температуре 300К;

г) тот же газ в эквимолярной идеальной смеси с другим газом при температуре 300К и общем давлении 2 атм. Приведите обоснование ответа.

  1. Стандартная энергия Гиббса какой из приведенных ниже реакций будет сильнее (быстрее) изменяться с ростом температуры вблизи 298К:

а) синтез 1 моль газообразного аммиака;

б) образование газообразного хлороводорода из простых веществ;

в) окисление меди до CuO.

Для обоснования ответа используйте справочные данные.

  1. Покажите, что

Как называется это уравнение. Известна ли Вам другая его форма?

  1. Проанализируйте зависимости U,H,S, G в окрестности фазового перехода первого рода. Какой смысл будет иметь в каждом случае производные указанных функций по температуре. Как изменяются U,H,S и Сp в точке фазового перехода.

  2. В интервале 298-353 К теплоемкость воды можно принять независящей от температуры. Справедливо ли утверждение, что энтальпия и энтропия воды будут линейно изменяться с температурой? Приведите объяснение.

  3. Покажите, что для процессов с участием конденсированных фаз можно без особой ошибки пренебречь влиянием давления на изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии. Всегда ли это справедливо?

Химическое равновесие – материальный баланс и равновесный состав системы

  1. Дайте определение химической переменной. Покажите взаимосвязь химической переменной и степени превращения на примере реакции 2NO2 = 2NO + O2, для которой в начале опыта было взято 4 моль NO2, а равновесная степень диссоциации составила 25%.

  2. Для реакции MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) Запишите выражения для термодинамической константы равновесия, выразив ее через активности компонентов, существующих в виде конденсированных фаз, и парциальные давления (летучести) газообразных участников реакции.

  3. Приведите пример химической реакции, равновесие в которой при увеличении давления смещается в сторону продуктов (вариант: в сторону исходных веществ). Пример обоснуйте анализом соответствующих уравнений.

  4. Приведите пример химической реакции, равновесие в которой при изобарном разбавлении смеси инертным газом смещается в сторону продуктов (вариант: в сторону исходных веществ). Пример обоснуйте анализом соответствующих уравнений.

  5. В каком случае термодинамическая константа равновесия численно совпадает с эмпирическими константами равновесия, выраженными через равновесные концентрации или парциальные давления? Приведите пример соответствующей реакции. Какие факторы влияют на состав равновесной смеси в этой реакции?

  6. Запишите уравнение связи термодинамической константы равновесия с эмпирической константой равновесия, выраженной через равновесные молярные концентрации, для реакции в идеальной газовой смеси. Могут ли эти константы равновесия совпадать по величине, если да, то в каком случае? Приведите пример и дайте обоснование.

  7. Как взаимосвязаны константы равновесия, выраженные через равновесные молярные концентрации и через парциальные давления, для химической реакции CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 , протекающей в идеальной газовой смеси? Какая из названных констант больше?

  8. Запишите уравнение связи термодинамической константы равновесия с эмпирической константой равновесия, выраженной через равновесные мольные доли, для реакции в идеальной газовой смеси. Могут ли эти константы равновесия совпадать по величине, если да, то в каком случае? Приведите пример и обоснование.

  9. Составьте выражение для константы равновесия КP реакции CO+H2O(г)=H2+CO2 по приведённым ниже данным. Для реакции взяты 2 моль CO, 1 моль H2O, 0.5 моль H2, и 0.5 моль CO2, а в результате реакции после достижения равновесия в системе дополнительно образовалось y моль H2, общее давление равновесной газовой смеси P. Газовую смесь считайте идеальной.

  10. Выразите в общем виде константу равновесия KP реакции

4HCl(г) + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2

если общее давление равновесной газовой смеси равно P, равновесный выход Cl2 обозначен как y моль, а начальные количества взятых для реакции веществ составляют 4 моль HCl и 1 моль H2. Продукты реакции в момент её начала в системе отсутствовали. Выведите выражение для KP относительно y и P. Газы считайте идеальными.

  1. В двух независимых системах при температуре 700К в идеальной газовой фазе протекают реакции диссоциации:

2HCl(г) = H2 + Cl2

2H2O(г) = 2H2 + O2

Изменятся ли степени диссоциации HCl и H2O при увеличении общего давления? Влияет ли температура на равновесие в этих реакциях? Приведите объяснение.

  1. При окислении сернистого газа SO2 + ½O2 = SO3 (г) при заданных давлении и температуре в реакторе присутствует также азот. Как присутствие азота повлияет на выход продукта? Приведите объяснение. Все газы считайте идеальными.

  2. При изменении температуры от 500 до 800 К при постоянном давлении увеличился равновесный выход CO в реакции COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г). Выделяется или поглощается теплота в ходе данной реакции? Влияет ли изменение общего давления при T = const на равновесие в данной реакции? Дайте обоснованный ответ.

  3. Для реакции в идеальной газовой фазе CO + H2O(г) = H2 + CO2 при температуре 800К и давлении 1 атм изменение энтальпии составляет –37.5 кДж, а термодинамическая константа равновесия равна 4.12. Возможно ли добиться увеличения выхода водорода изменением условий проведения реакции (давления и температуры)? Дайте обоснованный ответ.

  4. Для реакции в идеальной газовой фазе С2H4(г) + H2O(г) = C2H5OH(г), стандартный тепловой эффект при температуре 600К равен –47.3кДж. Возможно ли добиться увеличения выхода этанола изменением условий проведения реакции (давления и температуры)? Дайте обоснованный ответ.

  5. Какие из факторов: общее давление, температура, присутствие инертного газа влияют на степень диссоциации HBr по реакции 2HBr(г) = H2 + Br2(г). Реакция протекает в идеальной газовой фазе. Приведите обоснование ответа.

  6. Выразите константу равновесия реакции CH4 + 2H2O(г) = 4H2 + CO2

через константы равновесия KP,1 – KP,3 следующих реакций

CH4 = C + 2H2 (KP,1)

CO + H2 = C + H2O (KP,2)

2CO = C + CO2 (KP,3)

Углерод присутствует в твердом состоянии в виде графита, остальные вещества – идеальные газы. Влияет ли изменение общего давления при постоянной температуре на равновесный выход водорода в данной реакции?

Химическое равновесие, уравнения изотермы и изобары

Вант-Гоффа, химическое сродство

  1. Запишите уравнение изотермы Вант-Гоффа для химической реакции Ca(тв) + 2H2O(г) = Ca(OH)2(тв) + H2(г), в которой участвуют идеальные газы и практически чистые вещества в твёрдой смеси. Приведите варианты уравнения для случаев начала реакции и равновесия. Запишите выражение термодинамической константы равновесия.

  2. Запишите уравнение изобары Вант-Гоффа для химической реакции CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г), проанализируйте влияние температуры на равновесие в реакции. Приведите схематический график температурной зависимости константы равновесия (в удобных координатах).

  3. Изобразите схематически график температурной зависимости константы равновесия (в удобных координатах) для случая эндотермической реакции, в ходе которой теплоемкость возрастает (). Ответ обоснуйте уравнениями, описывающими вид показанной линии.

  4. Изобразите схематически график температурной зависимости константы равновесия (в удобных координатах) для случая экзотермической реакции, в ходе которой теплоемкость убывает (). Ответ обоснуйте уравнениями, описывающими вид показанной линии.

  5. Приведите пример химической реакции, равновесие в которой при увеличении температуры смещается в сторону продуктов (вариант: в сторону исходных веществ). Пример обоснуйте анализом соответствующих уравнений.

  6. Для реакции в идеальной газовой смеси 2А+В=С при некоторой температуре экспериментально определен состав равновесной смеси. Он был охарактеризован значениями парциальных давлений реагентов PA и PB (Па) и общим давлением газовой смеси P. Укажите, какие операции с опытными данными следует выполнить, чтобы рассчитать экспериментальную величину стандартного химического сродства.

  7. Для реакции в идеальной газовой смеси 2А+В=2С, происходящей при некоторой температуре Т в сосуде объема V, экспериментально был определен состав равновесной смеси. Он был охарактеризован значениями чисел молей каждого из реагентов. Укажите, какие операции с опытными данными следует выполнить, чтобы вычислить экспериментальную величину стандартного химического сродства.

  8. Для реакции в идеальной газовой смеси 2А+В=С+D, происходящей при некоторой температуре Т в сосуде объема V, экспериментально был определен состав равновесной смеси. Он был охарактеризован значениями молярных концентраций (моль/л) каждого из реагентов и общим давлением газовой смеси. Приняв во внимание, что продукты в момент начала реакции в смеси отсутствовали, укажите, какие операции с опытными данными следует выполнить, чтобы определить экспериментальную величину стандартного химического сродства.

  9. Для реакции в идеальной газовой смеси А+В=2С+D, происходящей при некоторой температуре Т в сосуде объема V, экспериментально был определен состав равновесной смеси. Он был охарактеризован значениями концентраций - мольных долей каждого из реагентов. Укажите, какие операции с опытными данными следует выполнить, чтобы вычислить экспериментальную величину стандартного химического сродства.

  10. Запишите выражения, обосновывающие метод расчета термодинамической константы равновесия по справочным данным о стандартной приведенной энергии Гиббса веществ и о стандартной энтальпии образования. Укажите ограничения применимости данного метода.

  11. Запишите выражения, обосновывающие метод расчета термодинамической константы равновесия по справочным данным о логарифмах констант равновесия реакций образования веществ из простых веществ. Приведите итоговое выражение для реакции CuCl2(тв)=CuCl(тв)+Cl2.

Фазовое равновесие в однокомпонентных системах

  1. Изобразите диаграмму фазового состояния однокомпонентной системы в координатах P-T. Охарактеризуйте все фазовые поля, линии и точки на диаграмме. Какое наибольшее число фаз может находиться в равновесии в однокомпонентной системе?

  2. Изобразите схематически P-T-диаграмму состояния однокомпонентной системы, в которой могут существовать газовая, твёрдая и жидкая фазы, причём последняя кристаллизуется с уменьшением объёма. Укажите фазовые поля, линии и особые точки диаграммы. Напишите и назовите уравнение, определяющее наклон линии к оси абсцисс.

  3. Изобразите диаграмму состояния однокомпонентной системы в координатах P-T, на которой линия плавления отклоняется влево от вертикали. На какое свойство компонента системы указывает эта особенность? Ответ обоснуйте анализом соответствующего термодинамического уравнения.

  4. Изобразите схематически график, которым следует воспользоваться для определения средней энтальпии испарения индивидуальной жидкости в интервале температур T1-T2. Напишите соответствующую расчётную формулу.

  5. Что называют температурой тройной точки? Отличается ли она от температуры плавления вещества при атмосферном давлении?

  6. Твёрдый CO2 в обиходе называют «сухим» льдом. Объясните это название. Проиллюстрируйте различие «сухого» льда CO2 и «обычного» льда H2O анализом схематических диаграмм состояния. Можно ли добиться того, чтобы твёрдый CO2 перестал быть «сухим» льдом, если да, то как?

  7. Дайте определение температуры кипения индивидуальной жидкости. Запишите уравнение зависимости температуры кипения от внешнего давления (при невысоких давлениях). Изобразите схематически соответствующую линию на диаграмме состояния в координатах P-T.

  8. Сформулируйте правило Трутона. Запишите уравнение температурной зависимости давления насыщенного пара жидкости, подчиняющейся правилу Трутона.

  9. Запишите уравнение Клапейрона и преобразуйте его применительно к процессам парообразования или возгонки при невысоких давлениях. Назовите полученное уравнение, укажите соответствующие участки линий на схематической P-T- диаграмме состояния.

  10. Как связаны теплоты испарения, сублимации и плавления индивидуального вещества в тройной точке? Приведите соответствующее уравнение и обоснуйте его. Существует ли аналогичная связь для изменения энтропии названных фазовых превращений? Запишите выражения для изменения энтропии.

  11. Возрастает, уменьшается или остается постоянной энтальпия испарения вещества с повышением температуры? Представьте эту зависимость в графической форме. Какой будет величина энтальпии парообразования при критической температуре.

  12. Под давлением 26600 Па жидкие циклогексан и этилацетат кипят при одной и той же температуре. При нормальном давлении температура кипения циклогексана выше температуры кипения этилацетата. Какое из этих веществ имеет большую теплоту испарения? При обосновании ответа пар данных веществ вплоть до давления 1 атм можно считать идеальным газом.

  13. Энтальпия парообразования зависит от температуры. Как учитывается эта зависимость при интегрировании уравнения Клапейрона-Клаузиуса и как она проявляется при графическом представлении данных о давлении насыщенного пара в координатах lnP – 1/T? Как пользуясь данным графиком можно рассчитать энтальпию парообразования?

  14. Как с помощью графика в координатах lnp – 1/T можно определить координаты тройной точки на P-Т диаграмме? Приведите график и обоснование.

  15. Запишите уравнение Клапейрона и поясните с его помощью, почему тангенс угла наклона кривых сублимации и испарения всегда положительный, тогда как в случае кривой плавления он может быть как больше, так и меньше нуля.

  16. Поясните вследствие каких причин температурная зависимость давления насыщенного пара индивидуального вещества, будучи представленной в широком интервале температур в координатах , может быть: а) нелинейной; б) разделиться на два линейных участка с разными наклонами.

Соседние файлы в папке [31]fh_exem_text