Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия.doc
Скачиваний:
57
Добавлен:
01.03.2016
Размер:
165.38 Кб
Скачать

Тема 1. Термодинаміка

1. Не є функцією стану системи:

3) теплота

2. Робота 1 моль ідеального газу в ізобаричному процесі:

2) А = РV

3. Робота 1 моль ідеального газу в ізохоричному процесі:

3) А = 0

4. Робота 1 моль ідеального газу в ізотермічному процесі:

1) А = RT lnV2/V1

5. Питома теплоємкість має розмірність:

2) Дж/гК

6. Мольна теплоємність має розмірність:

1) Дж/мольК

7. Вираз Ср - СV  8,314 (Дж/мольК) вірний для:

3) ідеального газу

8. Процес (хімічна реакція) протікає в прямому напрямку, якщо при Р=Соnst:

1) G  0

9. Математичний вираз першого начала термодинаміки:

4) U = q - A

10. Згідно принципу Бертло-Томпсена хімічні процеси протікають:

3) в бік зменшення внутрішньої енергії

11. Перше начало термодинаміки відповідає:

2) закону збереження енергії

12. Знайдіть відповідність: (1-Б, 2-В, 3-А)

1) перше начало термодинаміки а) теплова теорема Нернста про неможливість

досягнення абсолютного нулю температур

2) друге начало термодинаміки б) закон збереження енергії

3) трете начало термодинаміки в) закон зростання ентропії

13. Зміна ізохорно-ізотермічного потенціалу:

1) F = U - TS

14. Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу:

3) G = H - TS

15. Хімічний потенціал визначає:

1) зміну внутрішньої енергії при зміні кількості речовини компонентів

системи;

16. Тепловий ефект при постійному тиску для реакції Н2(г) + Cl2(г) = 2НCl(г):

1) Qp = QV + RT

17. Функція стану це:

1) параметр, зміна якого не залежить від шляху процесу, а залежить тільки від початкового та кінцевого стану системи;

18. Для ідеального газу СV = 5/2R

2) двохатомний газ

19. Для ідеального газу Ср = 5/2R

1) одноатомний газ

20. Для ідеального газу СV = 3/2R

1) одноатомний газ

21. Для ідеального газу СР = 7/2R

2) двохатомний газ

22. Мірою незворотності процесу в ізольованих системах є:

3) ентропія

23. Знайдіть відповідність: -(1-в;2-а;3-б)

1) S = CV lnT2/T1 а) ізобаричний процес

2) S = CP lnT2/T1 б) ізотермічний процес

3) S = R ln V2/V1 в) ізохоричний процес

24. Рівняння V11 = V22 справедливо для процесу:

2) ізобаричний

25. Рівняння V1Р1 = V2Р2 справедливо для процесу:

3) ізотермічний

26. Теплота набуває властивості функції стану в процесах:

2) ізобарно-ізотермічному та ізохорно-ізотермічному

27. Загальний запас енергії системи:

4) внутрішня енергія

28. Якщо кожна з систем А і В знаходиться у тепловій рівновазі з системою D,

то можна стверджувати, що системи А та В теж знаходяться у тепловій

рівновазі:

2) закон термодинамічної рівноваги Р.Фаулера

29. Енергія не зникає і не виникає з нічого, її перехід з одного виду у другій відбувається у еквівалентної кількості:

1) одна з формуліровок першого начала термодинаміки

30. З наведених величин H, q, A, S, U не залежить від шляху протікання процесу:

3) H, S, U;

32. Перший закон термодинаміки буде представлено математично

для процесу:

2) ізобаричного;

34. Для ідеального газу формула буде вірною для процесу:

3) ізотермічного;

36. Вираз q = A справедливий для процесу:

5) ізотермічного.

44. Відмінність ентропії від інших термодинамічних функцій:

4) в стані рівноваги приймає максимальне значення

45. При Р=сопst зміна ентропіїї ідеального газу дорівнює:

2)

46. Зміна ентропіїї ідеального газу при V=const дорівнює:

2)

47. Зміна ентропіїї ідеального газу при T=const дорівнює:

1)

48. Формула застосовується:

2) для процесу фазового переходу

51. Умови ,за яких виконується співвідношення :

1) за стандартних умов при р,T=const

52. Рівняння Майера для 1 моль ідеального газу:

4) СP = СV + R

53. Друге начало термодинамiки вiдповiдає:

3) закону зростання ентропiї

54. Трете начало термодинамiки вiдповiдає:

1) тепловій теоремi Нернста

55. Енергiя системи, яка знаходиться при постiйному тиску:

3) ентальпiя

56. Iснування вiчного двигуну другого роду неможливо:

2) друге начало термодинамiки

57. Середня теплоємність при постійному об’ємі:

1) СV = U - TS

58. Тепловий ефект при постійному об’ємі для реакції Н2(г) + Cl2(г) = 2НCl(г):

1) QV = QP + RT

59. П.Дюлонг та А.Пті експериментально знайшли, що атомна теплоємкість для різних простих речовин у кристалічному стані:

2) приблизно однакова і дорівнює 26,4 Дж

60. Згідно наслідку з закону Гесса:

3) тепловий ефект хімічної реакції при стандартних умовах дорівнює різниці між сумою стандартних теплот згоряння вихідних речовин та стандартних теплот згоряння продуктів реакції з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів

61. При СР > 0

1) зі збільшенням температури тепловий ефект реакції зростає;

62. Рівняння Кірхгоффа дозволяє розраховувати:

1) тепловий ефект хімічної реакції при будь-який температурі;

63. Середня теплоємкість при постійному тиску:

2) СP = Н/Т

Тема: “Хімічна рівновага”