1 Теорія овр. Методи зрівнювання овр.

ОВР- це хім..реак. в якій відбув.зміна ступ.окиснення атомів, що входять до складу реагуючих речовин. Зміна ступ.окисн.відбувається через перехід Е. Ок-процес віддачі Е під час ок.ступінь ок.підвищується. Відновлення- процес приєднання Е атомом, молекулою або йоном, під час відновл.ступ.ок.знижується. Атоми, що віддають Е – відновники, під час відновл.вони окислюються. Атоми,що приєднують Е- окисники, під час реак.вони відновлюються. Число Е, що віддає відновник = числу Е, що приєднує окисник. Види ОВР -міжмолекулярні, -внутрішньомолекулярні, - репропорціонування, -дипропорціонування. Для урівн. ОВР застосовують метод електронного балансу,спочатку треба: 1.записати р-ння реакцій, 2.визначити ступ.ок.всіх елем., 3.визнач. атоми елем.які змінили ступ.ок.4. скласти електронне р-ння для окисника та відновника.

2 Заг. Власт.Ме. Поширеність у природі, корозія

Власт.-електропровідність, -теплопров, -Метал.блиск, -пластичність, твердість зазвичай висока, -найчастіше твердий агрег.стан. Ме. У природі існують переважно у вигляді сполук(оксиди, сульфіди, сульфати та ін) у вільному стані зустрічаються рідше. Також існують руди-це мінерали та гірські породи, що містять Ме і придатні до промислового добування Ме. Найпош.хім.елем. Ме у земній корі-алюміній, в природі зустр.вийнятково у вигляді сполук. Друге місце посідає ферум, зустр.у вигляді сполук,у вільному стані в метеоритах. Корозія, процес руйнування Ме під впливом навкол.середлвища. За мех. Походженням уснує 2 види К:-хімічна(в газах при підвищ Т) –електрохімічна Заихст від К 1.захисні Ме, 2.виготовл.сплавів з антикорозійними власт. 3.електрозахист 4.оброка середвища

3. Хім. Та електрохім власт Ме

1.Ме-відновники, 2.ніколи не приєднують Е, 3.йони завжди заряджені +, 4.легко віддають свої Е

6.Гальван.Елем., застосув. Механ..Дії

ГЕ-джерело живлення, в якому використ. різниця електронних потенціалів двох Ме, занурених у електроліт. Заст. В електрохімічних батареях і акумуляторах МХ.скл з 2-х різних Ме, з’єднаних соловим містком. Половинки комірок відокремлені одна від одної цинковим, мідним електродом, занурені в розчин сірчаної к-ти. На поверхні кожного з Ме занур.в електроліт, утв подвійний електричний шар, коженз Ме отримує ел.заряд. якщо зєднати електроди провідником, то заряд буде стікати з електрода з більшим потенціалом до електрода з меншим, буде утворюватись ел.струм. при цьому потенціали будуть урівнюватись, що призведе до порушення рівноваги. Потім із електроду в електроліт переходять нові атоми, виходить замкнене коло і в ньому підтримується ел.струм який супроводжується розчиненням електродів

7. Електроліз. Закони електролізу

Ел- розклад речовин постійним електричним струмом. Закони ЕЛє законами Фарадея. Вони встановл.взаємозвязок між кількістю електрики, яка прох.через електроліт і кільк.речовини, яка виділ на електроді. 1закон- m=kq(к-електохім.еквівюречов.) m речов(яка виділ на електроді) пропорційна значенюю ел.заряду пропущеного через електроліт. 2закон- k=A/vF(A-атомна маса) електрохім.еквів. пропорц. Їх хім..еквів.