1KURS_PNP / ТЕХНІЧНА ХІМІЯ / ЛАБОРАТОРНІ РОБОТИ ТЕХНІЧНА ХІМІЯ / ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8

Лабораторна робота №8

Властивості сполук Феруму.

Мета: закріпити та поглибити знання про властивості заліза, удосконалити навички хімічного експерименту, оволодіти прийомами та технікою якісного аналізу на катіони Fe²⁺; Fe³⁺.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, розчини ферум (II) сульфату, ферум (III) хлориду, натрій гідроксиду, сульфатної і хлоридної кислот, калій перманганату.

Теоретичні відомості

Залізо – сріблясто-білий метал. Густина 7387 г/см³, температура плавлення 1539⁰С. має добру пластичність.

Залізо може проявляти дві характерних ступені окиснення +2 і +3.

Іони двовалентного заліза легко окислюються (навіть киснем повітря або іншими окисниками) в іони трьохвалентного. Тому у розчині сполук двовалентного заліза завжди присутні іони трьохвалентного заліза. Отриманий гідроксид заліза II на повітрі спочатку стає зеленуватим а потім жовто-бурим, переходячи в гідроксид заліза III.

Якісною реакцією на іони заліза (II) є червона кровۥяна сіль K₃[Fe(CN) ₆] (гексаціаноферат (III) калія)

K₃[Fe(CN) ₆] + FeCl₂ = КFe[Fe(CN) ₆] + 2KCl

турнбулева синь

Якісною реакцією на іони заліза (III) жовта кровۥяна сіль K₄[Fe(CN₆)] (гексаціаноферат (II) калія)

K₄[Fe(CN) ₆] + FeCl₃ = КFe[Fe(CN) ₆] + 3KCl

берлінська лазур

Аналітичним реактивом на трьохвалентне залізо виступає роданід амонію NH₄SCN або калію KSCN

FеС1₃ + ЗКSСN = Fе(SСN)₃ + ЗКС1

Fе(SСN)₃ – роданід заліза (червоного кольору).

Ферум та його сполуки

Дослід 1. Отримання ферум (II) гідроксиду і перетворення його у ферум (III) гідроксид.

У пробірку до 5-6 крапель розчину ферум (II) сульфату додати декілька крапель розчину натрій гідроксиду до утворення білого осаду і перетворення його на зелений. Розділіть отриманий осад разом з розчином на дві пробірки. Одну з них залиште для наступного досліду, іншу енергійно встряхніть до утворення бурого осаду.

Напишіть рівняння реакції: а) взаємодії ферум (II) сульфату з натрій гідроксидом в молекулярній та іонній формах; б) окиснення ферум (II) гідроксиду на повітрі.

Дослід 2. Вивчення основних властивостей ферум (II) гідроксиду.

До отриманного у попередньому досліді осаду ферум (II) гідроксиду додати декілька крапель хлоридної кислоти до розчинення осаду. Запишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакції взаємодії ферум (II) гідроксиду з хлоридною кислотою в молекулярній та іонній формах.

Дослід 3. Отримання ферум (III) гідроксиду при дії лугу на розчин солі.

У пробірку до 3-4 крапель розчину ферум (III) хлориду додати 1-2 краплі розчину натрій гідроксиду. Спостерігайте утворення бурого осаду. Запишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакції взаємодіх ферум (III) хлориду з натрій гідроксидом в молекулярній та іонній формах.

Дослід 4. Вивчення основних властивостей ферум (III) гідроксиду.

До отриманого у попередньому досліді осаду ферум (III) гідроксиду додати декілька крапель сульфатної кислоти до розчинення осаду. Запишіть спостереження.

Напишіть рівняння реакції взаємодії ферум (III) гідроксиду з сульфатною кислотою в молекулярній та іонній формах.

Дослід 5. Якісні реакції на іони двох і тьохвалентного заліза.

а) До розчину хлориду заліза (II) додати кілька крапель червоної кровۥяної солі. Спостерігаємо утворення осаду.

б) До розчину хлориду заліза (III) додати кілька крапель жовтої кров’яної солі. Спостерігаємо утворення осаду.

Результати проведених дослідів заносимо у таблицю

Результати дослідів (таблиця 6.1)

№	Рівняння реакцій	Спостереження	Висновки
1	FeSO4+NaOH= Fe(OH)2+O2 + Н2О =
2	Fe(OH)2+HCl=
3	FeCl3+NaOH=
4	Fe(OH)3+H2SO4=
5	K3[Fe(CN) 6]+FeCl2= K4[Fe(CN) 6]+FeCl3=

Питання до захисту лабораторної роботи.

1. Охарактеризуйте фізичні та хімічні властивості заліза.

2. Отримання заліза.

3. Чавун та сталь.

4. Використання заліза або сплавів.

5. Якісна реакція на катіони Fe²⁺?

6. Якісна реакція на катіони Fe³⁺?