1KURS_PNP / ТЕХНІЧНА ХІМІЯ / ЛАБОРАТОРНІ РОБОТИ ТЕХНІЧНА ХІМІЯ / ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4

Лабораторна робота №4

Гідроліз солей Al₂(SO₄)₃, Na₂S, BaCl₂, CuSO₄.

Мета: закріпити знання по основним положенням теорії електролітичної дисоціації, удосконалювати навики хімічного експерименту.

Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, універсальний лакмусовий папірець, розчини CuSO₄, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂S.

Теоретичні відомості

Гідроліз - взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.

Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів.

Це явище пояснюється тим, що сіль можна представити як результат взаємодії кислоти та основи.

Солі – електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

Класифікація електролітів (таблиця 4.1)

Слабкі електроліти	Середньої сили електроліти	Сильні електроліти
Дисоціюють на іони частково. Кислоти H2CO3; H2S; HNO2; HClO; HCN; H2SiO3. Основи нерозчинні у воді, а також NH4OH.	H2SO3; H3PO4	Дисоціюють на іони повністю. H2SO4; HNO3; HCl; HI; HBr; HClO4; HMnO4. Луги – гідроксиди лужних і лужно-земельних металів. Розчини майже усіх розчинних солей.

Існує 3 випадки гідролізу солей:

1. Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na₂CO₃)

Na₂CO₃ + HOH= NaOH + Na HCO₃

CO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-

pH > 7 реакція лужна

2. Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl₂)

CuCl₂ + HOH= HCl + CuOHCl

Cu²⁺ + H₂O = CuOH⁺ + H⁺

рН < 7 реакція кисла

3. Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)

MgS + 2HOH = Mg (OH)₂ + H₂S

Mg²⁺ + S^2- + H₂O = Mg(OH)₂ + H₂S

рН=7 реакція нейтральна

Солі утворені сильною основою та сильною кислотою не гідролізують: KCl, NaNO₃, NaCl, Na₂SO₄, K₂SO₄.

Хід роботи

Завдання 1.

У пробірку налити 2-3 мл розчину сульфату алюмінію Al₂(SO₄)₃ і перевірити його розчином індикатору (лакмусовим папірцем). Визначити рН середовища, пояснити отриманий результат.

Завдання 2.

У пробірку налити 2-3 мл розчину сульфіду натрію Na₂S і перевірити його розчином індикатору (лакмусовим папірцем). Визначити рН середовища, пояснити отриманий результат.

Завдання 3.

У дві пробірки налити по 2-3 мл розчинів хлориду барію BaCl₂ та карбонату амонію (NH₄)CO₃ і перевірити їх розчином індикатору (лакмусовим папірцем). Визначити рН середовища, пояснити отриманий результат.

Отримані результати занести у таблицю:

Сіль	рН середовища
	кисле	лужне	нейтральне
Al2(SO4)3
Na2S
BaCl2
(NH4)2CO3

Контрольні питання.

1. Для солей, що гідролізують, складіть іонні рівняння.

Варіанти індивідуальних завдань (таблиця 4.2)

№ з/п	Питання 1
1	MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2.
2	K2S, CrCl3, KCl.
3	Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2.
4	FeCl3, Na2CO3, Al2S3.
5	Li2S, AlCl3, NiSO4.
6	Pb(NO3)2, Na2CO3, CoCl2.
7	FeCl3; NaCl; Al(NO3)3.
8	FeSO3; K2SO3; Hg(NO3)2.
9	ZnCl2; Na2S; CaSiO3.
10	Ag3PO4; Na3PO4; NaNO3.
11	KCN; K2S; CaSO3.
12	BaCl2; K2CO3; K2 S.
13	Na2S; NaNO3; (NH4)2 SO4.
14	KCl; Cu(NO3)2; K2CO3.
15	AgNO3; NaNO3; Na2SiO3.

Питання до захисту лабораторної роботи.

1. Гідроліз солей.

2. Випадки гідролізу:

– якщо сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою;

– якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою;

– якщо сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою;

– якщо сіль утворена сильною основою і сильною кислотою.

3. Ступінь гідролізу.