22

Министерство Российской Федерации

по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций

и ликвидации последствий стихийных бедствий

_______

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙУНИВЕРСИТЕТ

ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ

ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

по изучению разделов I, II, III

для слушателей заочного обучения

по специальности 330400 – "Пожарная безопасность"

Санкт-Петербург

2006

Министерство Российской Федерации

по делам гражданской обороны, чрезвычайных ситуаций

и ликвидации последствий стихийных бедствий

_______

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙУНИВЕРСИТЕТ

ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ

Кафедра физико-химических основ процессов горения и тушения

ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

по изучению разделов I, II, III

для слушателей заочного обучения

по специальности 330400 – "Пожарная безопасность"

Санкт-Петербург

2006

План 2006 г.

Химия: Методические рекомендации по изучению разделов I, II, III для слушателей заочного обучения по специальности 330400 - «Пожарная безопасность». СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2006. – 21 с.

Составители: Е.Г. Коробейникова, кандидат химических наук,

доцент; Г.Б. Свидзинская, кандидат химических наук,

доцент; В.А. Родионов, кандидат технических наук,

доцент

Пособие предназначено для слушателей заочного обучения и включает указания по изучению раздела I "Введение в общую химию", раздела II "Основные закономерности протекания химических процессов" и раздела III "Химия растворов. Дисперсные системы. Начала электрохимии". Для каждой темы приводится список необходимой литературы и примеры решения расчетных задач. Для самостоятельной работы в приложении даны справочные таблицы.

Рецензенты: И.Д. Чешко, доктор технических наук, профессор

(СПб филиал ВНИИПО МЧС России);

О.А. Хорошилов, кандидат технических наук, доцент

(СПб университет ГПС МЧС России)

 Санкт-Петербургский университет

ГПС МЧС России, 2006

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

(задачи №№ 1 – 25).

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - Л.: Химия, 1986, введение, гл.1, с.11-45.

2. Кожевникова Н.Ю., Коробейникова Е.Г., Кутуев Р.Х., Малинин В.Р., Решетов А.П. "Общая химия". Учебное пособие. - Л.: СПбВПТШ, 1991, тема 3, с.17-26.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Л.: Химия, 1987, гл.1., с. 7-23.

4. Свидзинская Г.Б. Задачи и упражнения по общей химии, часть 1. "Основные понятия и законы химии". - Л.: СПбВПТШ, 1997.

При изучении темы 1необходимо обратить внимание на следующие вопросы.

Химия как раздел естествознания. Место химии в системе наук и среди специальных дисциплин в пожарном деле.

Химия как наука о веществах и их превращениях. Основные исторические вехи развития химической науки и технологии.

Необходимо знать и уметь использовать для практических расчетов основные понятия и законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон объемных отношений, закон Авогадро и его следствия. Различать понятия "молекула, атом, химический элемент, простые и сложные вещества, аллотропия, относительные атомные и молекулярные массы, молярная масса, валентность".

Пример 1.1. Сколько молекул содержится в 1 литре жидкой воды и в 1 литре паров воды при нормальных условиях? Вычислить массу молекулы воды.

Решение:

Для решения этой задачи следует воспользоваться формулами для расчета числа молей (n) вещества.

(1) ; (2); (3), где

М_в-ва –молярная масса вещества, г/моль или кг/кмоль;

V_М – молярный объем газа (пара) при заданных условиях, л/моль или м³/кмоль;

N_ч-ц –число частиц в образце вещества;

N_{А ц} –число Авогадро, 1/моль.

1. Масса 1 литра воды составляет 1 кг или 1000 г. Молярная масса водыН₂О составляет 18 г/моль. Вычислим число молей молекул воды в этом образце по формуле (1).

моль.

Зная число молей воды, для вычисления числа молекул воды в этом образце воспользуемся формулой (3):

N_ч-ц= 55,66,0210²³=3,3410²⁵ молекул

2. При нормальных условиях 1 моль любого газа (пара) занимает объем 22,4 л. Вычислим, сколько молей воды содержится в образце объемом 1 л. Для этого воспользуемся формулой (2):

моль.

Число молекул воды в этом образце составит

N_ч-ц= 0,0456,0210²³=2,710²² молекул.

3. Масса молекулы воды может быть рассчитана из следующего соотношения:

М_в-ва = m_{молекулы}N_А = m_{молекулы} 6,0210²³.

Молярная масса воды составляет 18 г/моль. Тогда масса одной молекулы составит

m_{молекулы}=г =2,9910^-26 кг.