Химия ТМ, ТО, АТП / 5. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1. Контрольные вопросы.

1. Какие вещества называются электролитами, а какие неэлектролитами?

2. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам? Приведите примеры.

3. Что такое электролитическая диссоциация?

4. Кто и когда предложил теорию электролитической диссоциации?

5. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

6. Что такое ионы? Какие ионы называются катионами, а какие анионами? Приведите примеры катионов и анионов.

7. Что такое степень диссоциации? От чего она зависит?

8. Какие вещества относятся к сильным электролитам? Приведите примеры.

9. Какие вещества относятся к слабым электролитам? Приведите примеры.

10. Какие вещества относятся к электролитам средней силы? Приведите примеры.

11. Что характеризует константа диссоциации?

12. Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

13. Почему кислоты имеют общие свойства?

14. Что такое основания с точки зрения ТЭД?

15. Почему основания имеют общие свойства?

16. Что такое амфотерные гидроксиды с точки зрения ТЭД? Приведите примеры.

17. Чем объясняется диссоциация амфотерных гидроксидов одновременно по типу оснований и по типу кислот?

18. Что такое средние соли с точки зрения ТЭД? Приведите примеры.

19. Что такое кислые соли с точки рения ТЭД? Приведите примеры.

20. Что такое основные соли с точки зрения ТЭД? Приведите примеры.

21. Как диссоциируют комплексные соли?

22. Как диссоциируют двойные соли?

23. Какие реакции называются ионными реакциями?

24. Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде ионов?

25. Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде молекул?

26. Укажите условия, при выполнении которых реакции в растворах идут практически до конца.

27. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекают?

Контрольное задание:

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, запишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:

1. K2SO3 + HCl → NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + BaCl2 → KI + FeCl2 → 2. K2CO3 + HCl → NaOH + H2SO4 → FeCl3 + K3PO4 → NaNO3 + KCl → 3. ZnBr2 + KNO3 → MgSO4 + BaCl2 → HCl + Fe(OH)2 → K2S + HNO3 → 4. Na2SO3 + HCl → HNO3 + Cu(OH)2 → Zn(NO3)2 + K2CO3 → MgI2 + NaCl → 5. MgBr2 + Cu(NO3)2 → CaCl2 + Na3PO4 → Mg(OH)2 + H2SO4 → Na2CO3 + HNO3 → 6. Na2S + HNO3 → Ba(OH)2 + HCl → Mg(NO3)2 + ZnF2 → AlCl3 + NaBr → 7. FeCl3 + K2SO4 → KCl + AgNO3 → H3PO4 + Pb(OH)2 → BaS + HCl → 8. HNO3 + Zn(OH)2 → (NH4)2SO3 + H2SO4 → NaCl + Zn(NO3)2 → MgSO4 + Na3PO4 → 9. AlCl3 + NaF → Mg(NO3)2 + KCl → (NH4)2CO3 + H2SO4 → Cr(OH)3 + HCl → 10. Mn(OH)2 + H3PO4 → (NH4)2S + H2SO4 → CaI2 + KNO3 → Na2SiO3 + Pb(NO3)2 →

11. Al(OH)3 + HCl → K2SO3 + HNO3 → BaBr2 + ZnCl2 → K2S + AgNO3 → 12. NH4Cl + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AlI3 → K2CO3 + HNO3 → Fe(OH)2 + H2SO4 → 13. NaOH + HNO3 → HNO3 + K2S → Na2CO3 + KCl → MgCl2 + Na3PO4 → 14. CaBr2 + AgNO3 → K2S + BaCl2 → Na2SO3 + HCl → KOH + H3PO4 → 15. HCl + Fe(OH)3 → Na2CO3 + HCl → NaNO2 + Pb(NO3)2 → BaS + Na2SO4 → 16. NH4Cl + BaS → Na2S + HCl → H2SO4 + Cu(OH)2 → ZnCl2 + K3PO4 → 17. AlCl3 + Na3PO4 → HBr + Mg(OH)2 → BaS + HNO3 → K2SO4 + Cu(NO3)2 → 18. AgNO3 + NaF → (NH4)2SO3 + HCl → H3PO4 + Ba(OH)2 → Fe(NO3)2 + K2CO3 → 19. CrCl3 + Na3PO4 → HNO2 + KOH → (NH4)2CO3 + HCl → NaNO3 + NH4Cl → 20. Al(NO3)3 + KI → (NH4)2S + HCl → Fe(OH)2 + HBr → AgF + NH4Cl →

21. Zn(OH)2 + H2SO4 → K2SO3 + H2SO4 → Al(NO3)3 + NaF → FeSO4 + NaCl → 22. CuCl2 + Ba(NO3)2 → ZnSO4 + Pb(NO3)2→ K2CO3 + H2SO4 → Cr(OH)3 + HNO3 → 23. Cu(OH)2 + HF → K2S + H2SO4 → MnI2 + Na2SO3 → NH4NO3 + CaCl2 → 24. K3PO4 + NaI → BaCl2 + K2SO4 → Na2SO3 + H2SO4 → H2SO4 + Al(OH)3 → 25. Cr(OH)3 + H2SO4 → Na2CO3 + H2SO4 → Zn(NO3)2 + Na3PO4 → K2CO3 + NH4Cl → 26. BaBr2 + Cu(NO3)2 → HgSO4 + BaCl2 → Na2S + H2SO4 → Zn(OH)2 + HCl → 27. Fe(OH)3 + H2SO4 → (NH4)2SO3 + HNO3 → Cr(NO3)3 + K3PO4 → MgCl2 + KNO3 → 28. Ca(NO3)2 + AlCl3 → FeCl2 + Na2S → (NH4)2CO3 +HNO3 → H3PO4 + Zn(OH)2 → 29. Al(OH)3 + H3PO4 → (NH4)2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + K2CO3 → FeCl3 + KBr → 30. NH4Cl + FeSO4 → Fe(NO3)2 + Na2S → Na2CO3 + H3PO4 → KOH + H2SO4 →