- •Вопрос№1. Предмет и методы химии как науки. Химизация сельского хозяйства.
- •Вопрос№2. Закон сохранения массы вещества м.В. Ломоносова. Закон взаимосвязи массы и энергии а. Эйнштейна. Закон постоянства состава.
- •Вопрос№3. Эквивалент. Закон эквивалентов. Использование эквивалентов веществ в объемном анализе.
- •Вопрос№4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Атом. Молекула. Относительный атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса.
- •Вопрос№5. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа.
- •Вопрос№6. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Электронная орбиталь.
- •Вопрос№7. Квантовые числа. Правило заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Принц Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии.
- •Вопрос№8. Электронные структуры и электронные формулы атомов.
- •Вопрос№9. Строение атомных ядер. Изотопы. Применение изотопов в биологии.
- •Вопрос№10. Свойства атомов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиус. Их значение для характеристики свойств элементов.
- •Вопрос№11. Химическая связь, её основные характеристики: длина, валентный угол, энергия и полярность.
- •Вопрос№12. Ковалентная связь. Два способа её образования. Свойства ковалентной связи. Направленность и насыщаемость связи. Сигма и Пи связи.
- •Вопрос№13. Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул.
- •Вопрос№14. Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент связи молекулы.
- •Вопрос№15. Валентность и степень окисления.
- •Вопрос№16. Ионная связь. Её образование и свойства. Структура ионных соединений.
- •Вопрос№17. Водородная связь, её природа. Биологическая роль водородной связи.
- •Вопрос№18. Межмолекулярное взаимодействие. Его природа. Роль для биологических объектов.
- •Вопрос№19. Периодический закон д.И. Менделеева, его физическая сущность.
- •Вопрос№20. Периодичность в изменении радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательность по периодам и группам.
- •Вопрос№21. Структура периодической системы. Период, группа, семейства элементов.
- •Вопрос№22. Общенаучное и философское значение периодического закона.
- •Вопрос№23. Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы комплекса. Константа нестойкости. Биологическая роль комплексных соединений.
- •Вопрос№25. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •Вопрос№26. Закон действия масс. Константа скорости. Энергия активации.
- •Вопрос№27. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Вопрос№28. Катализ. Катализаторы и ингибиторы. Ферменты. Каталитические процессы в живых организмах.
- •Вопрос№29. Оксиды, гидроксиды и соли как важнейшие класса неорганических соединений. Их классификация, способы получения и химические свойства.
- •Вопрос№30. Вода. Строение молекулы. Свойства воды. Роль воды в биологических объектах.
- •Вопрос№31. Растворы. Их характеристика. Гидратная теория растворов. Сольваты и гидраты, кристаллогидраты. Роль водных растворов в биологических системах.
- •Вопрос№32. Способы выражения концентраций растворов.
- •Вопрос№33. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации.
- •Вопрос№34. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
- •Вопрос№35. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.
- •Вопрос№36. Водородный показатель среды. Значение рН для работы биологических систем.
- •Вопрос№37. Произведение растворимости.
- •Вопрос№38. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа и степень гидролиза.
- •Вопрос№39. Хлор. Распространение в природе. Получение, физические и химические свойства.
- •Вопрос№40. Хлороводород. Соляная кислота. Получение и свойства. Хлориды, их роль в живом организме.
- •Вопрос№41. Фтор. Получение. Свойства. Фтороводород. Плавиковая кислота, ее свойства. Фториды. Биологическая роль фтора.
- •Вопрос№42. Кислород. Получение, свойства, биологическое значение. Применение.
- •Вопрос№43. Озон. Получение. Свойства. Применение. Перекись водорода. Применение в ветеринарии.
- •Вопрос№44. Сера. Распространение в природе, свойства. Применение в с/х.
- •Вопрос№45. Сернистый ангидрид, его получение, свойства, применение. Восстановительные свойства сернистого ангидрида. Сернистая кислота и сульфиты.
- •Вопрос№47. Азот в природе. Свойства, получение, применение. Соединения азота с металлами (нитриды). Азот как органогенный элемент.
- •Вопрос№49. Кислородные соединения азота. Общая характеристика его оксидов. Азотистая кислота и нитриты. Их физиологическая активность.
- •Вопрос№50. Свойства и методы получения азотной кислоты. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Азотные удобрения – селитры.
- •Вопрос№51. Фосфор, его природные соединения (фосфориты и апатиты). Свойства фосфора, его аллотропические видоизменения. Биологическая роль фосфора.
- •Вопрос№52. Фосфорный ангидрид. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты и гидрофосфаты). Значение соединений фосфора в с/х-ве. Фосфорные удобрения.
- •Вопрос№53. Углерод. Аллотропические видоизменения углерода. Поглотительные свойства угля (адсорбция). Углерод как органный элемент.
- •Вопрос№54. Кислородные соединения углерода. Угольная кислота и её соли. Карбонаты, их роль в организме.
- •Вопрос№55. Кремний распространение в природе. Важнейшие минералы и горные породы, содержащие кремний (силикаты).
- •Вопрос№56. Кремниевый ангидрид. Кремниевая кислота и её соли. Их значение.
- •Химические свойства
- •Медь и её соединения Получение
- •Химические свойства
- •Вопрос№58. Магний. Оксид и гидроксид магния. Применение солей магния в ветеринарии. Ион магния как биогенный элемент.
- •Вопрос№59. Хром. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Токсичность соединений хрома. Биологическое значение хрома.
- •Вопрос№60. Марганец. Общая характеристика. Свойства оксидов и гидроксидов марганца. Перманганаты. Марганец как биогенный элемент.
- •Вопрос№61. Семейство железа. Общая характеристика, свойства простых веществ и их соединений. Комплексные соединения. Гемоглобин. Железо и кобальт как биогенные элементы.
- •Вопрос№62. Цинк. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Комплексные соединения. Ферменты. Применение в животноводстве.
- •Вопрос№63. Ртуть. Свойства ртути и ее соединений. Соединения ртути как лекарственные препараты.
- •Вопрос№64. Кальций, характеристика свойств его и его важнейших соединений. Биологическая роль их в жизнедеятельности организмов. Хлорная известь как дезинфицирующее вещество.
- •Вопрос№65. Жесткость воды, ее влияние на живые организмы. Методы ее устранения.
- •Вопрос№66. Бор. Борная кислота. Биоорганические соединения. Применение соединений бора в животноводстве.
- •Вопрос№67. Алюминий. Общая характеристика свойств важнейших соединений, Квасцы. Применение в ветеринарии.
- •Вопрос№69. Щелочные металлы. Общая характеристика, свойства оксидов и гидроксидов. Роль элементов в жизнедеятельности живых организмов. Применение в сельском хозяйстве.
Вопрос№58. Магний. Оксид и гидроксид магния. Применение солей магния в ветеринарии. Ион магния как биогенный элемент.
Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg. Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз.
Физические свойства
Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.на этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике.нанесенный на ладони спортсмена порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления — 2825 °C.температура кипения — 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.
Химические свойства
Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2:
MgO + 2HCl(разб.) → MgCl2 + H2O;
MgO + H2O → Mg(OH)2.
Получение
Получают обжигом минералов магнезита и доломита.
2Mg + O2 = 2MgO.
Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.
При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде. Является слабым основанием. Встречается в природе в виде минерала брусита.
Получение
Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
Взаимодействие металлического магния с парами воды:
Химические свойства
Разложение при нагревании до 350°C:
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Вопрос№59. Хром. Общая характеристика. Амфотерность гидроксида. Токсичность соединений хрома. Биологическое значение хрома.
Общая характеристика
Хром относится к побочной подгруппе VI группы Периодической системы. В природе существует в виде смеси 4-х стабильных изотопов, из которых наиболее распространен 52Cr (мольная доля 83,76%). В земной коре массовая доля хрома 8,310-3%, по распространенности хром на 22-м месте. В природе встресается только в виде соединений, наиболее распространенный минерал хрома - хромит FeOCr2O3. Элемент хром открыт в 1797 г французским химиком Вокленом.
Внешний электронный уровень хрома имеет строение 3s23p63d54s1, характерные степени окисления – от +1 до +6, наиболее устойчивы +2,+3,+6.
Соединения хрома (III)
Степень окисления +3 для хрома самая устойчивая, в этой степени окисления соединения хрома имеют сходство с соединениями алюминия из-зa близости ионных радиусов: 0,064 нм для хрома +3 и 0,057 нм для алюминия +3. Для оксида и гидроксида хрома (III) характерна амфотерность, например, легко осаждаемый аммиаком из растворов солей хрома (III) гидроксид серо-зеленого цвета:
CrCl3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4Cl
Который растворяется как в избытке кислоты:
Cr(OH)3 + HCl = CrCl3 + 3H2O
Так и в избытке щелочи
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Биологическое значение хрома
Хром относится к числу элементов, жизненно необходимых человеку и животным. Естественным источником хрома для человека являются растения.
В организме человека содержится около 6 мг хрома. В тканях органов содержание хрома в десятки раз выше, чем в крови. Наибольшее количество хрома присутствует в печени (0,2 мкг/кг) и почках (0,6 мкг/кг), кишечнике, щитовидной железе, хрящевой и костной ткани, в легких (в случае поступления соединений хрома с воздухом). В легких оседает до 70% поступившего хрома. С возрастом наблюдается снижение хрома количества в организме.
Хром – незаменимый нутриент, который оказывает потенциальное действие на инсулин и, таким образом, влияет на метаболизм углеводов, липидов и белка. До сих пор не идентифицирован химический характер взаимосвязи между хромом и функцией инсулина. Биологически активная форма хрома, иногда называемого фактором толерантности глюкозы, может быть комплексом хрома, никотиновой кислоты и, возможно, аминокислот глицина, цистеина и глютаминовой кислоты. Предполагается, что хром обладает биохимической функцией, которая оказывает влияние на способность рецептора инсулина к взаимодействию с гормоном. Это играет большую роль у лиц пожилого возраста и больных сахарным диабетом.
Хром в организме присутствует в виде двух форм: трехвалентного и шестивалентного. Трехвалентный хром играет очень важную физиологическую роль - участвует в регуляции обмена жиров и углеводов, снижает уровень холестерина в крови. Шестивалентный катион гораздо токсичнее трехвалентного. Соединения Cr 6+ , наряду с общетоксикологическим действием, способны вызывать мутагенный и канцерогенный эффекты.
Основные функции хрома в организме:
Хром входит в состав низкомолекулярного органического комплекса - фактора толерантности к глюкозе, обеспечивающего поддержание нормального уровня глюкозы в крови.
Хром вместе с инсулином действует как регулятор уровня сахара в крови, обеспечивает нормальную активность инсулина.
Хром способствует структурной целостности молекул нуклеиновых кислот.
Хром участвует в регуляции работы сердечной мышцы и функционировании кровеносных сосудов.
Хром способствует выведению из организма токсинов, солей тяжелых металлов, радионуклидов.