Министерство образования и науки Российской Федерации

РОССИЙСКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

имени Д. И. Менделеева

Факультет технологий неорганических веществ и высокотемпературных материалов

Кафедра технологий электрохимических процессов

Отчет по лабораторной работе:

«Гальванопластика и металлизация диэлектриков»

Подготовили : ст.гр.Н-43

Панченко Н.

Угрюмова Е.

Кондратьев Р.

Кукушкин Д.

Проверил: к.т.н. Смирнов К.Н.

Дата выполнения 07.10.2015 г.

Москва 2015

Часть

Цель работы. Нанесение медных покрытий на образцы различной формы

Приборы и материалы

1. Свинцовые пластины (матрицы) количеством 3 шт. , S == ;

2. Проволока из олова , ℓ=30 см;

3. Силиконовый образец круглой формы, S=

4. Матрица для получения сетки ,=;

5. Источник постоянного тока DS POWER SUPPLY HY3010 ( MASTECH);

6. Раствор ;

7. Ячейки для раствора электролита;

Теоретическая часть

Гальванотехника — раздел прикладной электрохимии, описывающий физические и электрохимические процессы, происходящие при осаждении катионов металлов на каком-либо виде катода.

Так же под гальванотехникой понимается набор технологических приёмов, режимных параметров и оборудования, применяемого при электрохимическом осаждении каких-либо металлов на заданной подложке.

Гальванотехника подразделяется на гальваностегию и гальванопластику. Гальванопластика — процесс осаждения металла на форме, позволяющий создавать идеальные копии исходного предмета.

Теория гальванотехники базируется на существующих представлениях о составе и свойствах электролитов, в частности, речь идет о диссоциации соединений на заряженные катионы и анионы, о способности катионов двигаться под действием внешнего электрического поля и восстанавливаться до металла, принимая электроны. Теоретический материальный баланс гальванического процесса может быть определен по закону Фарадея. Однако, фактический выход по току осаждаемого металла всегда оказывается меньше теоретически предсказанного. Отчасти это связано с тем, что в электролите всегда присутствуют посторонние катионы, которые или имеют иные отношения заряда к массе (например, примесь ионов серебра в растворе медного купороса), или не оседают на катоде, а выводятся из электролита при восстановлении (например, H⁺). Оказывает своё влияние конечность скоростей движения ионов в электролите (потери на нагрев электролита), диффузионные явления, перемешивание электролита за счет вибрационных, конвективных и иных механических воздействий.[1]