Минобрнауки россии

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Хакасский государственный университет им. Н. Ф. Катанова»

(ХГУ им. Н. Ф. Катанова)

ИНСТИТУТ ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК И МАТЕМАТИКИ

Направление подготовки 020400. 62 Биология

Профиль Биоэкология

Б.2 Б.4 Химия

Электронный учебно-методический комплекс по дисциплине

Материалы для самостоятельной работы

(на правах рукописи)

Абакан

2014

1. Материалы для самостоятельной работы разработаны в соответствии с рабочей программой дисциплины Б2.Б.4 Химия по направлению подготовки 020400.62 Биология. Профиль Биоэкология.

2. Разработчик (и):

Комарова Ольга Васильевна, доцент

___________________________________________________________________________

3. ПРИНЯТ на заседании кафедры химии и геоэкологии

протокол № .

Зав. кафедрой химии и геоэкологии С. В. Бортников

Индивидуальное задание № 1 Простейшие стехиометрические расчеты

Вариант № 1

1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла. Ответ: 9,01 г/моль

2. Для нейтрализации щавелевой кислоты гидроксидом калия на 1,244 г кислоты потребовался 1 г КОН, эквивалент которого 56. Вычислить эквивалент кислоты. Ответ: 45 г/моль.

3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 40 % серы и 60 % кислорода.

4. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75 % углерода и 6,25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

5. При сжигании 0,2625 г вещества образовалось 0,392 г оксида углерода (IV) и 0,4725 г воды. Плотность паров данного соединения по водороду равна 15 г/мл. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

6. Какое вещество, и в каком количестве останется в избытке после смешения растворов, содержащих 15 г ВаСl₂и 11 гNa₂SO₄?Ответ: 0,77г Na₂SO₄.

7. Вычислить какое количество цинка и 20%-й Н₂SO₄потребуется для получения 56 л водорода (н.у.).Ответ: 162,5 г цинка, 1225 г кислоты.

8. Вычислить какой объем (н.у.) займет 1 г Н₂, СН₄, СО.

9. Масса 454 мл газа при 44⁰С и 97309 Па равна 1,19 г. Вычислить молекулярную массу газа.Ответ: 71.

10. Сколько молекул содержится в стакане воды?

Вариант № 2

1. При сгорании 3,51 г магния образовалось 5,83 г оксида. Определить эквивалент магния.

2. На нейтрализацию 1 г кислоты израсходовано 0,313 г гидроксида натрия. Вычислить эквивалент кислоты. Ответ: 127,9 г/моль

3. Вывести простейшую формулу соединения, в котором содержится 30,4 % азота и 69,6 % кислорода.

4. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

5. При сжигании 5,00 мг вещества выделилось 16,92 мг оксида углерода (IV) и 3,46 мг воды. Молярная масса исследуемого соединения 78 г/моль. Определите его молекулярную формулу.

6. Смешаны два раствора, содержащие 8,55 г Ва(ОН)₂и 3,75 г НСl. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?Ответ: 0,1 г НСl.

7. Сколько тонн извести можно получить при разложении 20 т известняка, содержащего 92 % СаСО₃?Ответ: 10,3 т.

8. Вычислить, какой объем (н.у.) займет 1 г NO, O₂, He.

9. Масса 0,36 л паров вещества при 98⁰С и 98642 Па равна 1,8 г. Вычислить молекулярную массу вещества. Ответ: 156.

10. Где содержится больше атомов: в 5 г железа или в 3 л неона (н.у.)?

Вариант № 3

1. В результате реакции 4,45 г металла с водородом образовалось 5,10 г гидрида. Определить эквивалент металла. Ответ: 6,9 г/моль.

2. На нейтрализацию 2 г основания израсходовано 3,04 г соляной кислоты. Вычислите эквивалент основания. Ответ: 24 г/моль.

3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 92,62 % ртути и 7,38 % кислорода.

4. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найти молекулярную формулу соединения.

5. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.

6. Смешаны растворы, содержащие 17 г АgNO₃и 15,9 г СаСl₂. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке после прохождения реакции?Ответ: 10,35 г СаСl₂.

7. При восстановлении оксида железа (III) по реакцииFe₂O₃+3CO= 2Fe+3CO₂получено 2,24 кг железа. Сколько литров СО (н.у.) для этого потребовалось?Ответ: 1346 л.

8. Вычислить массу 1 л следующих газов (н.у.): Н₂, О₂, СО.

9. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91⁰С и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.Ответ: 32.

10. Где содержится больше атомов водорода: в 6 г воды или в 6 г этилового спирта?

Вариант № 4

1. При взаимодействии 0,385 г металла с хлором образовалось 1,12 г хлорида. Вычислить эквивалент металла, если эквивалент хлора 35,5. Ответ: 18,6 г/моль

2. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты. Ответ: 49,0 г/моль.

3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 70% железа и 30% кислорода.

4. Вывести истинную формулу соединения, в котором 5,88 % водорода и 94,12 % кислорода, а молекулярная масса равна 34.

5. При сжигании 0,3148 г органического соединения получили 0,7570 г СО₂и 0,3864 г воды. Данное вещество массой 1,76 г при взаимодействии с металлическим натрием выделяет водород объемом 224 мл (н.у.). Определите молекулярную формулу органического соединения.

6. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 14 г СаО и 32 г HNO₃?Ответ: 0,5 г HNO₃.

7. Окисление сульфида свинца протекает по уравнению 2РbS+3O₂= 2PbO+2SO₂. Вычислить, сколько литровSO₂получится при окислении 239,2 кг РbS(н.у.).Ответ: 22400 л.

8. Вычислить массу 1 л следующих газов: N₂, СН₄, Не (н.у.)?

9. Масса 344 мл газа при 42⁰С и 102908 Па равна 0,865 г. Вычислить молекулярную массу газа.Ответ: 64.

10. Вычислить число атомов азота в 20 г мочевины (NH₂)₂CO, содержащей 10% неазотистых примесей.

Вариант № 5

1. Для реакции 0,44 г металла с бромом потребовалось 3,91 г брома, эквивалент которого 79,9. определить эквивалент металла. Ответ: 9,0 г/моль.

2. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли. Ответ: 79,0 г/моль, 58,4 г/моль.

3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 68,4% хрома и 31,6% кислорода.

4. Соединение состоит из 38,75% Са, 20,0% Р и 41,25% О, молекулярная масса соединения составляет 310 г/моль. Вывести истинную формулу соединения.

5. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО₂и 0,3 г Н₂О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76 г бромида серебра. Плотность паров вещества по кислороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

6. Вычислить, какое вещество и в каком количестве останется в избытке, если смешать растворы, содержащие 11,2 г КОН и 7,5 г НСl.Ответ: 0,2 г НСl.

7. Восстановление оксида железа (III) водородом протекает по уравнениюFe₂O₃+3H₂= 2Fe+3H₂O. Вычислить, сколько литров водорода (н.у.) потребуется для получения 14 т железа.Ответ: 8,4*10⁶ л.

8. Вычислить, какой объем в кубических метрах (н.у.) займут следующие количества газов: а) 1 т НСl; б) 1,5 тNO; в) 220 кгN₂O.

9. Вычислить массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25 л при 20^оС и 12,16 МПа.Ответ: 4 кг.

10. Сколько атомов углерода содержится в 5 г бензола?

Вариант № 6

1. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Ответ: 28 г/моль, 0,5 моль.

2. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль.Ответ: 11,2 л/моль.

3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,8% калия, 18,40 – серы и 36,73% кислорода.

4. Соединение состоит из 21,21% азота, 56,06% водорода, 24,28% серы, 48,45% кислорода, молекулярная масса его 132. Вывести истинную формулу соединения.

5. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г СО₂и 12,6 г воды. Плотность по воздуху этого углеводорода равна 2,966. Найти молекулярную формулу углеводорода.

6. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г МgOи 10 г Н₂SO₄?Ответ: 0,28 г H₂SO₄.

7. Вычислить, сколько литров хлороводорода получится из 117 кг NaCl(н.у.). Уравнение реакции: 2NaCl+H₂SO₄ = 2HCl+Na₂SO₄.Ответ: 44800 л.

8. Вычислить, какой объем (н.у.) 3,5 г азота, 640 г кислорода, 110 г диоксида углерода, 70 г оксида углерода (II).

9. Вычислить массу азота, содержащегося в баллоне емкостью 20 л при 25^оС и 8,11 МПа.

10. Сколько атомов углерода содержится в 5 моль бензола?

Вариант № 7

1. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. Ответ: 1,75 г.

2. Определить массу гидросульфата натрия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г NaOH.Ответ: 24 г.

3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 30,75% калия, 25,21% серы и 44,04% кислорода.

4. В соединении 3,03% Н, 3,03% Н, 31,62% Р и 65,35% О, молекулярная масса 98. Вывести истинную формулу соединения.

5. При сгорании углеводорода образуется СО₂объемом 2,24 л (н.у.) и вода массой 1,8 г. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 14. Определить молекулярную формулу углеводорода.

6. К раствору, содержащему 10 г Н₂SO₄, прибавили 9 гNaOH. Какую реакцию имеет полученный раствор?Ответ: щелочная.

7. Вычислить, сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для получения 8,1 т ZnOпо реакции 2ZnS+3O₂= 2ZnO+2SO₂.Ответ: 3,36*10⁶ л.

8. Вычислить, какой объем в миллилитрах займут (н.у.) следующие массы газов: 0,85 г F₂, 1,4 гNO, 17 гAsH₃.

9. Вычислить массу 1 л СО при 20⁰С и 99975 Па.Ответ: 1,15 г.

10. Сколько атомов углерода содержится в 5 л бензола (плотность 0,8 г/мл)?

Вариант № 8

1. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определить эквивалент металла. Ответ: 12,16 г/моль.

2. при взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPO₄. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.

3. Соединение содержит 13,05% водорода, 34,78 – кислорода и 52,17% углерода. Вывести простейшую формулу соединения.

4. В соединении 1,25% Н, 38,75% Р и 60,0% О, молекулярная масса 80. Вывести истинную формулу соединения.

5. При сгорании органического соединения массой 4,6 г образовался углекислый газ объемом 7,84 л (н.у.) и вода массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу соединения, если плотность его паров по водороду 46.

6. Раствор, содержащий 34,0 г нитрата серебра, смешивают с раствором, содержащим такую же массу хлорида натрия. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов хлорида серебра получилось в результате реакции? Ответ: 28,7 г АgCl.

7. Термическое разложение нитрата натрия протекает по уравнению 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂. Вычислить, сколько литров кислорода (н.у.) получится при разложении 17 кг нитрата натрия.Ответ: 2240 л.

8. Масса 1 л газа (н.у.) составляет 1,25 г. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 28.

9. Вычислить массу 0,25 л неона при 90^оС и 101308 Па.Ответ: 0,17 г.

10. Одинаковое ли число молекул в 0,5 г азота и 0,5 г метана?

Вариант № 9

1. Вычислить эквивалент металла, если установлено химическим анализом, что сульфид металла содержит 67,15 % металла, а эквивалент серы равен 16. Ответ: 32,71 г/моль.

2. Определить эквивалент серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, эквивалент которого равен 12,16.

3. Соединение содержит 22,13% алюминия, 25,41% фосфора и 52,46% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

4. В соединении 2,04% Н, 32,60% серы и 65,36% кислорода, молекулярная масса 98. Вывести истинную формулу соединения.

5. при сгорании углеводорода выделился углекислый газ объемом 5,6 л и вода массой 9 г. Определите формулу углеводорода, если его плотность по воздуху 0,55.

6. К раствору, содержащему 0,20 моль FeCl₃, прибавили 0,24 мольNaOH. Сколько мольFe(OH)₃образовалось в результате реакции и сколько мольFeCl₃осталось в растворе?Ответ: 0,08 моль Fe(OH)₃, 0,12 моль FeCl₃.

7. При термическом разложении карбоната кальция получено 22,4 л СО₂(н.у.). Сколько карбоната кальция при этом израсходовано?Ответ: 100 г.

8. Масса 200 мл газа (н.у.) равна 0,143 г. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 16.

9. Вычислить массу 450 мл SO₂при 80⁰С и 98642 Па.Ответ: 0,97 г.

10. Одинаковое ли число молекул в 0,5 л азота и 0,5 л метана при одинаковых условиях?

Вариант № 10

1. При взаимодействии 5 г металла с кислотой выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалент металла. Ответ: 20 г/моль.

2. Определить эквивалент хлорида никеля, если 1,621 г хлорида взаимодействуют без остатка с 1 г гидроксида натрия, эквивалент которого равен 40.Ответ:64,85 г/моль.

3. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Вывести простейшую формулу соединения.

4. В соединении 52,9% алюминия и 47,1% кислорода, молекулярная масса 102. Вывести истинную формулу соединения.

5. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались углекислый газ массой 13,2 г и вода массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху 5,862. Определите формулу вещества.

6. Смешано 7,3 г HClc4,0 гNH₃. Сколько граммовNH₄Clобразуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.Ответ: 10,7 г NH₄Cl, 0,6 г NH₃.

7. Вычислить, какое количество соды и хлорида кальция потребуется для получения 200 г СаСО₃.Ответ: 212 г Na₂CO₃, 222 г СаСl₂.

8. Масса 0,25 л газа (н.у.) равна 0,49 г. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 44.

9. Масса 87 мл паров некоторого вещества при 62⁰С и 101041 Па равна 0,24 г. Вычислить его молекулярную массу.Ответ: 76.

10. Одинаковое ли число молекул в смесях 1,1 г СО₂с 2,4 г О₃и 1,32 г СО₂с 2,16 г О₃?

Вариант № 11

1. При разложении 4,932 г оксида металла получено 0,25 л кислорода (н.у.). Определить эквивалент металла. Ответ: 100,24 г/моль.

2. Одно и то же количество металла соединяется с 0,4 г кислорода и 3,995 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена. Ответ: 79,9 г/моль.

3. Вывести простейшую формулу соединения, в котором 11,1% водорода и 88,9% кислорода.

4. Вывести истинную формулу соединения, содержащего 1,59% водорода, 22,21% азота и 76,2% кислорода. Молекулярная масса соединения равна 63.

5. Образец органического вещества массой 4,3 г сожгли в кислороде. Продуктами реакции являются диоксид углерода объемом 6,72 л (нормальные условия) и вода массой 6,3 г. Плотность паров исходного вещества по водороду равна 43. Определите формулу вещества.

6. Вычислить, какое вещество и в каком количестве останется в избытке после смешения 7,3 г хлороводорода и 4 г аммиака. Ответ: 0,6 г аммиака.

7. Вычислить, при разложении какого количества оксида ртути (II) получится 320 г кислорода (н.у.).Ответ: 4,33 кг.

8. Вычислить молекулярную массу газа, если масса 300 мл его (н.у.) составляет 0,857 г.Ответ: 64.

9. Вычислить молекулярную массу бензола, если 1,1 л его паров при 91⁰С и 81313 Па имеет массу 2,31 г.Ответ: 78.

10. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 0,47 и 0,295.

Вариант № 12

1. В оксиде свинца содержится 7,17 % кислорода по массе. Определить эквивалент свинца. Ответ: 103,6 г/моль.

2. 0,0873 г металла вытесняют из кислоты 35 мл водорода (н.у.). Вычислить эквивалент металла. Ответ: 27,95 г/моль.

3. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4% хрома.

4. Вывести истинную формулу соединения, содержащего 32,43% натрия, 22,55% серы и 45,02% кислорода. Молекулярная масса соединения равна 142.

5. при сжигании 15,38 мг вещества было получено 18,78 мг воды и 36,51 мг диоксида углерода. Молекулярная масса исследуемого вещества равна 74. Установите молекулярную формулу вещества.

6. Определить реакцию среды в растворе после взаимодействия 90 г NaOHс 73 гHCl.Ответ: щелочная.

7. Сколько граммов NaOHпотребуется для превращения 100 г СuSO₄вCu(OH)₂?Ответ: 50,1 г.

8. Масса 20 мл газа (н.у.) равна 0,0268 г. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 30.

9. Масса 584 мл газа при 21⁰С и 103974 Па равна 1,44 г. Вычислить молекулярную массу газа.Ответ: 58.

10. Сколько молекул воды содержится в 1 л воды при нормальных условиях?

Вариант № 13

1. Определить эквивалент металла, если его соединение с йодом содержит 94,8 % йода по массе. Эквивалент йода равен 126,9. Ответ: 6,9.

2. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла? Каков эквивалент металла? Ответ: 44,8 л; 20.

3. Найти простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

4. Вывести истинную формулу соединения, содержащего 27,08% натрия, 16,47% азота и 56,45% кислорода. Молекулярная масса соединения равна 85.

5. Выведите молекулярную формулу вещества, если при сжигании 0,22 г его образовалось 0,32 г углекислого газа и 0,13 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 30.

6. Рассчитайте массу карбоната натрия, получающегося при пропускании диоксида углерода массой 0,88 г через раствор массой 10 г с массовой долей гидроксида натрия 20 %. Ответ: 2,12 г.

7. При растворении магния в серной кислоте образовалось 36 г сульфата магния. Сколько было взято магния? Сколько граммов серной кислоты потребовалось для его растворения? Ответ: 7,27 г, 29,3 г.

8. Масса 1 л газа (н.у.) равна 1,52 г. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 34.

9. Вычислить массу 1 м³воздуха при 37⁰С и 83200 Па.Ответ: 0,936 кг.

10. Сколько атомов водорода содержится в 10 моль бутана?

Вариант № 14

1. На восстановление 6,33 г оксида металла израсходовано 0,636 л водорода (н.у.). Определить эквивалент металла. Ответ: 103,6.

2. 1,96 г металла вытесняют из раствора кислоты 0,672 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалент металла.

3. Вещество содержит 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

4. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 84, а содержание элементов следующее: 28,5% магния, 14,3% углерода и 57,2% кислорода.

5. При сжигании 5,00 г вещества выделилось 16,92 г углекислого газа и 3,46 г воды. Молярная масса исследуемого вещества 78 г/моль. Определите молекулярную формулу вещества.

6. Вычислите массу диоксида углерода, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 30 г, в котором массовая доля НСlравна 20%.Ответ: 3,08 г.

7. При окислении оксида серы (IV) получено 16 т оксида серы (VI). Сколько тоннSO₂для этого потребовалось?Ответ: 12,8 т.

8. Плотность газа по кислороду равна 0,875. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 28.

9. Вычислить массу 1 м³ СО₂при 27⁰С и 101324 Па.Ответ: 1,79 кг.

10. Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.

Вариант № 15

1. 2 г некоторого металла соединяется с 1,39 г серы или с 6,95 г брома. Вычислить эквивалент брома и металла, зная, что эквивалент серы равен 16. Ответ: 79,9.

2. 1 г двухвалентного металла вытесняет из кислоты 0,921 л водорода (н.у.). Вычислить эквивалент металла.

3. Вычислите эмпирическую формулу соедине6ния, если массовые доли элементов составляют С – 92,3%, Н – 7,7%.

4. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: 29,4% Са, 0,74% Н, 22,8% Р, 47,06% О.

5. При сгорании углеводорода образуется 4,48 мл углекислого газа и 3,6 г воды. 1 литр этого углеводорода имеет массу 1,25 кг. Определите молекулярную формулу этого соединения.

6. К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%. Какова масса гидросульфата натрия, который выделили из полученного раствора? Ответ: 18 г.

7. Вычислить, сколько оксида магния образуется при сжигании 10 кг магния. Ответ: 16,6 кг.

8. Относительная плотность газа по азоту равна 1,214. Вычислить молекулярную массу газа. Ответ: 34.

9. Вычислить объем, который занимает при 27⁰С и 101324 Па 1 кг воздуха.Ответ: 849 л.

10. Рассчитайте, какова масса пяти молекул азота.

Индивидуальное задание № 2