Стабилизация солей Стабилизация легкоокисляющихся веществ
Частная технология инъекционных растворов
В процессе стерилизации стерильных растворов и последующем хранении возможно разложение раствора.
Выделяют два основных пути их деструкции в водных растворах- гидролиз и окисление.
Гидролиз- реакция ионного обмена между различными веществами и водой.
В общем виде этот процесс можно представить уравнением:
BA + HOH HA + BOH,
где
BA - гидролизирующее вещество,
HA и BOH -продукты гидролиза.
Гидролизу подвержены соединения различных классов, в том числе соли, эфиры, белки, углеводы, жиры и др.
Одним из важнейших его типов является гидролиз солей, на степень которого оказывают влияние следующие факторы:
Химическая природа соли, которая определяется силой компонентов- кислоты и оснований, её образующих. Чем слабее компоненты соли, тем слабее диссоциируют продукты гидролиза и тем, следовательно сильнее степень гидролиза.
Гидролизу подвергаются только те соли, у которых один или оба компонента слабые. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, такие, как NaCl, гидролизу не подвергаются и водные растворы их имеют нейтральную реакцию среды.
pH. Изменяя концентрацию H+ и OH¯ в растворах солей, можно управлять гидролизом, направляя его в желательную сторону.
Температура. При повышении температуры степень диссоциации воды резко возрастает и концентрация ионов H+ и OH¯ в растворе увеличивается.
Следовательно, увеличивается и возможность соединения этих ионов с ионами соли с образованием слабодиссоциирующих продуктов гидролиза.
Концентрация соли. При разбавлении раствора водой гидролиз усиливается, если один из компонентов соли- сильный электролит. Степень гидролиза солей, в которых оба компонента слабые, от разведения не зависит.
В связи с этим, разнообразие гидролиза солей можно свести к трем типам:
Соли сильных кислот и слабых оснований
Соли слабых кислот и сильных оснований
Соли слабых оснований и слабых кислот
К этой группе относятся соли алкалоидов и др. азотистых оснований, которые в водных растворах имеют нейтральную или слабокислую реакцию (в зависимости от силы основания). Наличие кислой реакции зависит от гидролиза соли, сопровождающейся образованием слабодиссоциирующего основания и сильной кислоты.
BA + HOH BOH + H+ + A¯
Alc HCl+ H2O Alc HOH + HCl
HCl H+ + Cl¯
Добавление свободной кислоты приводит к сдвигу равновесия влево (в сторону недиссоциированных солей алкалоидов).
Если уменьшить количество кислоты (при щелочности стекла), то равновесие сдвигается вправо. Это может вызвать выпадение в осадок труднорастворимых алкалоидов оснований (стрихнина, папаверина и др.).
BA + HOH B+ + OH¯ + HA
Водные растворы этих солей (натрия
нитрита, кофеин- бензоата натрия, натрия тиосульфата и др.) легко гидролизуются, приобретая слабощелочную реакцию среды.
Для подавления реакции гидролиза требуется увеличение pH среды, что достигается добавлением необходимого количества гидрооксида натрия или натрия гидрокарбоната.