Реакции катионов группы

Действие некоторых реагентов на катионы VI аналитической группы
	Cu^2+	Co^2+	Ni^2+	Hg^2+	Cd^2+
раствор NH4OH	2Cu^2+ + 2OH^– = Cu(OH)2 голубой ос Cu(OH)2 частично растворяется в избытке конц.щелочи: Cu(OH)2 + 2OH^– = [Cu(OH)4]^2–	Кобальт(ІІ)-катионы образуют с щелочами осадок основной соли: 2Cо^2+ + Cl^– + OH^– = Co(OH)Cl который в избытке щелочи превращается в гидроксид: Co(OH)Cl + OH^– = Co(OH)2 + Cl^– Розовый осадок	Ni^2++ 2OH^– = Ni(OH)2 зеленый ос Ni(OH)2 + 2H^+ = Ni^2+ + 2H2O	Hg^2+ + 2OH^– = Hg(OH)2 белый, который разлагается и быстро переходит в желтый: Hg(OH)2 = HgO + Н2О	Образуется гидроксид кадмия Cd(OH)2
	Все гидроксиды растворяются в кислотах
25%-ный раствор NH4OH (в небольшом количестве)	2Cu^2+ + 2NH3*H2O + SО4^2–= (CuОH)2SО4 + 2NH4^+ Зеленый ос	Co^2++ NH3*H2O + Сl ^– = Со(ОH)Cl + NH4^+ Синий ос	2Ni^2+ + 2NH3*H2О + SO4^2– = (NiOH)2SO4 + 2NH4^+ Зеленый ос	Hg^2+ + 2NH3*H2О + Cl^–= [NH2Нg]Cl + NH4^++ 2H2О Белый осадок	Аммиакат кадмия [Cd(NH3)4]^2+
NH4OH (избыток)	(CuOH)2SO4 + 8NH3*H2O = 2[Cu(NH3)4]^2+ + SO4^2–+ 2OН^– + 8H2О Синий р-р	Со(ОН)Cl + 6NH3*H2O = [Co(NH3)6]^2+ + Cl^– + ОН^– + 6H2O Оранжево-коричневый р-р	(NiOH)2SO4 + 12NH3*H2O = 2[Ni(NH3)6]^2+ + SO4^2– + 2OН ^– + 12H2О Сиреневый р-р	[NH2Hg]Cl + 3NH3*H2O = [Hg(NH)3)]^2+ + Cl^– + OH^– + 2H2O Бесцветный р-р
	Под действием кислот аммиачные комплексы разрушаются: [Cu(NH3)4]^2+ +4Н^+= Cu^2+ +4NH4^+
Na2S2O3 Натрий тиосульфат	2Cu^2+ + 2S2O3^2– + 2H2O = Cu2S + S + 2SO4^2– + 4Н^+ Черный осадок Cu2S и S растворяется при нагревании в разб. азотной кислоте: 3Сu2S + NO3^– + 16H^+ = 6Cu^2+ + 3S+ 4NO + 8H2O С помощью этой реакции отделяют Сu2S от HgS			Hg^2+ + S2O3^2– + Н2O = HgS + SO4^2– + 2H^+ Черный осадок HgS, не растворим в разб. HNO3, раств. в бромной воде в присутствии соляной кислоты HgS + Br2 + 2Cl^–= [HgCl2] + 2Br^– + S
KI				Hg^2+ + 2І^– = HgІ2 ярко-оранжевый осадок , раств-ся в избытке реагента с образованием бесцветногокомплексного аниона: HgІ2 + 2І^– = [HgІ4]^2–
SnCl2				2Hg^2+ + 8Cl^– + Sn^2+ = Hg2Cl2 + [SnCl6]^2– Hg2Cl2 + Sn^2+ + 4Cl^– = 2Hg + [SnCl6]^2– (Каломель) ос. белый, а затем чернеет
Металлы	Реакция восстановления ионов меди в металлической меди. Во время нанесения на металлическую пластинку (Fe, Zn, Al) подкисленного серной или соляной кислотой р-ра соли меди образуется красноватое пятно металлической меди: Сu^2+ + Zn = Cu + Zn^2+			Металлы, находящиеся в электрохимическом ряду стандартных электродных потенциалов левее ртути (Cu, Zn и т.д.), вытесняют ее из соответствующих солей: [HgCl2] + Cu^0 = Hg + Cu^2+ + 2Cl^–
аммония тиоцианат (роданид аммония)NH4NCS		2NH4^+ + Со^2+ + 4NCS^– = (NH4)2[Cо(NCS)4] Комплексное соединение синего цв.
K4[Fe(CN)6] (pH < 7)	2Сu^2+ + [Fe(CN)6] ^4– = Cu2[Fe(CN)6]↓ Красно-бурый осадок Cu2Fe(CN)6, растворим в аммиаке	Зеленоватый осадок Co2[Fe(CN)6]	Зеленоватый осадок Ni3[Fe(CN)6]2
Дитизон (pH = 1–2)	Внутрикомплексное соединение красно-фиолетового цвета, экстрагируемое CHCl3			Внутрикомплексное соединение оранжевого цвета, экстрагируемое CHCl3	Красное внутрикомплексное соединение (рН> 6,5), экстрагируемое CHCl3
H2S или Na2S	Черный осадок CuS	Черный осадок CoS, не растворяется в разб. HCl	Осадок NiS, растворим в кислотах	Черный осадок HgS	Желтый осадок CdS, растворим в конц. HCl и HNO3
Na2HPO4	Голубой осадок Cu3(PO4)2,	Фиолетовый осадок Co3(PO4)2,	Зеленый осадок Ni3(PO4)2	Белый осадок HgHPO4	Белый осадок Cd3(PO4)2, раств-ся в аммиаке и уксусной кислоте
	растворяется в аммиаке и уксусной кислоте
Диметилглиоксим C4H8N2O2	Комплексное соединение оранжево-желтого цвета	Комплексное соединение коричнево-красного цвета	В аммиачной среде ало-красный осадок, диметилглиоксимат никеля
Окрашивание пламени	зеленый