Базы / Internet_testy_po_khimii_s_otvetami

	1	Для электрона, находящегося на S- орбитами, невозможно значение квантового числа	l=0	m=0	n=1	n=3		4
2	1	Центральный атом находится в sp^3 гибридизации в молекуле…	BeCl2	H2O	BCl3	SO2		2
3	1	Изотопы одного элемента отличаются числом…	нейтронов	протонов	электронов	позитронов		1
4	1	Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом…	протонов	энергетических уровней	валентных электронов	электронов		3
5	2	Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в группе с увеличением порядкового номера	увеличиваются	уменьшаются	зависят от условий реакции	не изменяются		2
6	2	В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства	усиливаются	ослабевают	не изменяются	изменяются неоднозначно		2
7	2	В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…	не изменяется	уменьшается	Изменяется периодически	увеличивается		4
8	3	Наибольшей энергией связи характеризуется молекула	F2	O2	N2	H2		3
9	3	В молекуле хлора связь между атомами…	ковалентная полярная	ковалентная неполярная	металлическая	ионная		2
10	3	Неполярная ковалентная связь между атомами осуществляется в молекуле	КCl	BrCl	Cl2	HCl		3
11	3	Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе, обладают одинаковым числом…	валентных электронов	электронов	энергетических уровней	протонов		1
12	3	В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся…	атомы Са и молекулы Cl2	молекулы CaCl2	атомы Са и Cl	ионы Ca^2+ и Cl		4
13	3	Ионная связь образуется между элементами…	Н и С	С и О	К и Cl	Р и О		3
14	3	В соединении, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 связь:	ионная	донорно-акцепторная	водородная	ковалентная		1
15	3	Тройная связь содержится в молекуле	N2	O2	F2	H2		1
16	3	Наибольшей полярностью характеризуется связь между атомами..	Br-Cl	Cl-Cl	H-Cl	K-Cl		4
17	4	Количество азотной кислоты, содержащейся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2 моль/л, составляет…моль	0,01	0,2	0,1	0,02		4
18	4	Для нейтрализации 150 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л требуется раствор, содержащий ____ уксусной кислоты	5,0	1,8	6,0	18		2
19	4	Масса осадка образующегося при сливании 200 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 100 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,15 моль/л, равна_______ грамма	4,0	2,0	1,5	4,5		3
20	4	Объем раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,1 моль/л, необходимый для осаждения карбонат – ионов из 200 мл раствора карбоната калия с молярной концентрацией 0,15 моль/л, равен______ миллилитрам	150	200	100	300		4
21	4	Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен ______ литрам	20	15	45	30		4
22	4	Для приготовления 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 8% навеску соли необходимо растворить в … граммах воды.	184	92	192	84		1
23	4	В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится______ г растворенного вещества	40	80	60	20		1
24	4	Масса воды необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20%, равна_____ граммам:	360	80	160	320		4
25	4	В растворе сульфата меди (II) объемом 0,5 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится ______г растворенного вещества	80	20	160	40		4
26	4	Для приготовления 540 г раствора CuSO4 c молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется _____г сульфата меди	80	20	160	40		4
27	4	Молярная доля растворенного вещества может быть выражена в…	долях или %	г/моль	моль/л	моль/кг		1
28	4	Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в…	моль/кг	моль/л	/моль	процентах		4
29	4	Молярная концентрация имеет размерность:	моль/кг	%	г/моль	моль/л		4
30	4	В 500мл раствора с молярной концентрацией сульфата магния 0,2 моль/л содержится…. граммов соли	120	12	24	240		2
31	4	Для нейтрализации 40 мл р-ра уксусной кислоты с молярной конц. 0,5 моль/л требуется моль раствора гидроксида натрия	0,04	0,05	0,02	0,01		3
32	4	Для приготовления 100г раствора с массовой долей хлорида калия 8% навеску соли необходимо растворить в-----граммах воды	184	92	84	192		2
33	4	Масса соли, необходимая для приготовления 2 литров с молярной концентрацией сульфата магния 0,2моль/г равна…..граммам	48	24	72	96		1
34	4	В 50 граммах 3,65% раствора HCI содержится ….. молекул растворенного в-ва	1,75*10^23	3,01*10^24	3,01*10^23	3,01*10^22		4
35	4	Массовая доля HCI в растворе соляной кислоты, полученном при растворении 5,6л хлороводорода в 1 литре воды равна…%	9%	0,9%	0,45%	4,5%		2
36	4	Молярная концентрация HNO3 в 250мл раствора, содержащего 12,6 г кислоты равна…..моль/л	0,2	2,0	8,0	0,8		4
37	5	Если энтальпия образования SO2 равна –297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно______кДж	594	297	74,25	148,5		4
39	5	При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C2H4(г)+H2O(ж)⇄С2Н5ОН(ж), ∆Н^0= -44кДж выделяется _____кДж теплоты	22	88	44	66		2
40	5	Для получения 22,4 л (н.у.) аммиака по реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) – 93,2 кДж требуется затратить ______кДж теплоты.	93,2	139,8	69,9	46,6		4
41	5	В изолированной системе самопроизвольно могут протекать процессы, для которых…	∆S>0;	∆G>0;	∆H>0;	∆S<0.		1
42	5	Согласно третьему началу термодинамики…	Энтропия повышается при превращении жидкости в газ;	Энтропия повышается при плавлении кристаллов;	Энтропия возрастает при увеличении массы вещества;	Энтропия идеального кристалла равна нулю		1
43	5	Чтобы найти ∆S298 реакции С2Н6(г)=С2Н4(г)+Н2(г) следует воспользоваться формулой…	∆S^0298=∆S^0298 (С2Н6(г))- ∆S^0298(С2Н6(г))	∆S^0298=∆S^0298(С2Н4(г))+∆S^0298(Н2(г))+∆S^0298 (С2Н6(г))	∆S^0298=S^0298(С2Н6(г))-S^0(С2Н4)	∆S^0298=S^0298 (С2Н4(г))+ ∆S^0298(Н2(г))- ∆S^0298 (С2Н6(г))		4
44	5	Известно, что для реакции Al2O3(к)+3H2(г)=2Al(к)+3H2O(ж) ∆H^0298=818,6 кДж и ∆G^0 298=870,1кДж Следовательно эта реакция:	эндотермическая при стандартных условиях и протекает в прямом направлении	эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении	эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении		2
45	5	Известно, что для реакции 2CH4(г)+2NH3(г)+3O2(г)=2HCN(г) ∆H^0298=-345,2 кДж и ∆G^0298=-325,9 кДж. Следовательно эта реакция	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении		1,3
46	5	Известно, что для реакции 2CH4(г)+2NH3(г)+3O2(г)= 2HCN(г)+3H2O(ж) ∆H^0298=-345.2кДж и ∆G^0298= -325,9кДж Следовательно эта реакция:	эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении	эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении	экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении		3
47	6	Согласно уравнению гомогенной химической реакции: 2NH3⇆N2+3H2, ∆H>0	повышение давления смещает равновесие вправо;	понижение давления смещает равновесие влево;	повышение температуры смещает равновесие влево;	давление азота смещает равновесие вправо.		2
48	6	Если прямая реакция протекает с поглощением теплоты, то согласно принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, реакции следует:	понизить температуру;	повысить давление;	повысить температуру;	понизить давление		3
49	6	При увеличении давления в 2 раза скорость прямой реакции 2SO2(г)+ О2(г)⇄2SO3(г) увеличивается в…. раз (а)	6	8	2	3		2
50	6	При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции СО(г) +Сl2(г)⇆СОСl2(г)	не изменяется	увеличивается в 10 раз	увеличивается в 25 раз	увеличивается в 15 раз		3
51	6	Если увеличить давление в 10 раз, то скорость прямой реакции Н2(г)+Br2(г)⇄2НВr(г), увеличивается в _____раз:	100	50	20	10		1
52	6	Для увеличения скорости прямой реакции 2SO2(г)+О2⇄2SO3(г) в 9 раз необходимо концентрацию SO2 увеличить в …. раз(а)	9	18	3	4,5		3
53	6	При увеличении давления в системе СО(г)+2Н2(г)⇄СН3ОН(г), ∆Н<0	увеличивается выход продуктов;	состояние равновесия не изменяется;	состояние равновесия меняется неоднозначно;	уменьшается выход продуктов.		1
54	6	Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(г)+3Н2(г)⇄2NH3(г), ∆Н^0<0 необходимо…	понизить концентрацию азота;	повысить концентрацию азота;	повысить концентрацию NН3;	понизить температуру.		4
55	6	Для смещения равновесия в системе SO2(г)+Cl2(г)⇄SO2Cl2(г), ∆Н^0<0 в сторону продуктов реакции необходимо…	понизить давление;	ввести катализатор;	понизить температуру;	понизить концентрацию SO2		3
56	6	Увеличение температуры вызывает смещение равновесия в сторону______ процесса	изотермического;	эндотермического;	адиабатического;	экзотермического		2
57	6	Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100^0С до 80^0С скорость реакции…	увеличивается в 2 раза	увеличивается в 4 раза	уменьшается в 2 раза	уменьшается в 4 раза		4
58	6	Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20^0С до 50^0С скорость реакции…	уменьшается в 2 раза	увеличивается в 8 раз	уменьшается в 4 раза	увеличивается в 6 раз		2
59	6	Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения	теплового эффекта	скорости движения частиц	энергии столкновения	энергии активации		4
60	6	Согласно уравнению гетерогенной химической реакции BaO(т)+CO2(г)=BaCO3(т) ∆H<0, для увеличения выхода BaCO3 необходимо…	понизить температуру	увеличить концентрацию оксида бария	понизить давление	добавить катализатор		1
61	6	Согласно уравнению гемогенной химической реакции 2 NH3⇄N2+3H2 ∆H>0….	добавление азота смещает равновесие вправо	добавление водорода смещает равновесие влево	повышения давления смещает равновесие вправо	повышение температуры смещает равновесие влево		2
62	6	Согласно уравнению гетерогенной хим. реакции BaO(к) + CО2(г)⇄ BaCO3 (к) ∆ H<0, для уменьшения выхода BaCO3, необходимо:	понизить давление	добавить катализатор	увеличить концентрацию СО2	увеличить концентрацию оксида бария	понизить температуру	1
63	6	Если прямая реакция протекает с увеличением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции, следует	понизить температуру	повысить температуру	повысить давление	понизить давление		4
64	6	При увеличении давления в системе СО(г)+2Н2(г)⇄СН3ОН(г), ∆Н<0, ..	увеличивается выход продуктов;	уменьшается выход продуктов;	состояние равновесия меняется неоднозначно;	состояние равновесия не изменяется.		2
65	6	Согласно уравнению гомогенной химической реакции 2NH3⇄N2+3H2, ∆Н>0,…	повышение температуры смещает равновесие влево;	добавление водорода смещает равновесие влево;	добавление азота смещает равновесие вправо;	повышение давления.		2
66	7	Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25^0С равно_______ кПа	247,6	51,6	123,8	61,8		1
67	7	Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя	не изменяется;	имеет более высокое значение;	имеет более низкое значение;	изменяется неоднозначно		2
68	7	Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется…	эбулископией;	перегонкой;	экстракцией;	криоскопией		1
69	7	Для повышения температуры кипения раствора на 1,04^0С (0,52 град · кг/моль) необходимо, чтобы концентрация растворенного в нем неэлектролита составляла _______ моль/кг.	2	1	0,2	0,1		1
70	7	Концентрация раствора глюкозы, кипящего при 100,78^0С (0,52), равна____ моль/кг	1	1,5	0,5	0,3		2
71	7	Раствор содержащий 18 г глюкозы в 100 г воды (1,86 град·кг/моль), будет замерзать при…^0С	-1,86	-3,72	0,186	-0,186		1
72	7	Раствор содержащий 4,6 г глицерина (М=92) в 100 г воды (1,86 град·кг/моль), замерзает при температуре_____ ^0С	-0,372	-,465	-0,93	-0,186		3
73	8	Наименьшей частичкой растворенного вещества в растворах электролитов является:	молекула;	атом;	ион;	электрон.		3
74	8	Степень диссоциации вещества в растворе обычно выражается в….	кПа;	моль/л;	моль/кг;	процентах.		4
75	8	Степень диссоциации электролита в растворе не зависит от:	концентрации	давления	Природ растворителя	температуры		2
76	8	При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита…	уменьшается;	не изменяется;	меняется неоднозначно;	увеличивается		4
77	8	Раствор, в 1 л которого содержится 0,01 моль азотной кислоты, имеет рН, равный:	4	2	11	12		2
78	8	Для приготовление 1л раствора соляной кислоты, имеющего рН=1,требуется---------- моль HCI	1,0	0,5	0,2	0,1		4
79	8	В 1л раствора азотной кислоты, имеющего рН=1, содержиться------- моль кислоты	0,1	0,2	10	0,5		1
80	8	Раствор соляной кислоты имеет рН=2 Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна----------моль/л	0,01	0,05	0,001	0,005		1
81	8	Раствор гидроксида натрия имеет рН =13. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна --------моль/л	0,01	0,1	0,001	0,005		2
82	8	Раствор гидроксида Ва имеет рН=12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ー моль/л	0,01	0,001	0,005	0,1		1
83	8	В растворе хлорида натрия значение рН	равно 7	меняется от 0 до 7 в зависимости от концентрации раствора	меньше 7	больше 7		1
84	8	Выражение произведения растворимости справедливо для вещества…..	HCI	Ag NO33	NaCI	AgCI		4
85	8	Степень диссоциации уксусной кислоты в её водном растворе можно уменьшить	добавлением соляной кислоты	нагреванием	добавлением воды	добавлением гидроксида натрия		1
86	8	Ионное произведение воды при 25^0 С равно	10^-14	7	14	10^-7		1
87	9	ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженныхв 0,01М растворы их сульфатов (Е^0(Сu^2+/Cu)=0.34В,E^0/ZN^2+/ZN) =-0.76В) равна ---------В.	0,28	0,43	1,10	0,70		3
88	9	ЭДС гальванического элемента состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02М растворы их сульфатов (Е^0(Cd^2+/Cd)=-0.4B, E^0 (Ni^2++Ni)=-0,25B) равна ------В	0,35	0,55	0,20	0,15		4
89	9	При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01М растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:		Fe^2++2Fe^0	Ni^0-2 Ni^2+	Ni^2++2Ni^0		1
90	9	Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты, являются…	Н2 и О2	Н2 и S	Н2 и SO2	О2 и SO2		1
91	9	Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать…	Ag	Au	Al	Pt		3
92	9	При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислоте на катоде будет протекать реакции	Sn^0­2=Sn^+2	Sn^+2+2=Sn^0	2H^++2=H2	Fe^0-2=Fe^2^+		3
93	9	Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соли, является:	Ni;	Ag;	Na;	Cu		3
94	10	Для определения рН растворов потенциометрическим методом, в качестве индикаторного, наиболее часто используется…электрод	каломельный;	металлический;	стеклянный;	газовый.		3
95	10	Атомно-эмиссионные методы анализа основаны на способности возбужденных атомов вещества______электромагнитное излучение	преломлять	испускать	отклонять	поглощать		2
96	10	Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотомерии, называется…	разностью потенциалов;	амплитудой сигнала;	длиной волны;	световым потоком.		4
97	10	Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:	фотоэмиссионными;	потенциометрическими;	радиометрическими;	спектрофотометрическими.		4
98	10	Метод анализа, основанный на зависимости массы преобразованного вещества от количества электричества, называется…	потенциометрия;	кондуктометрия;	полярография;	кулонометрия.		4
99	10	Метод анализа, основанный на зависимости потенциала электрода от концентрации ионов, называется…	полярография	куллонометрия	потенциометрия	кондуктомерия		3
100	11	При непосредственном взаимодействии оксидов с водой могут быть получены вещества, формулы которых……	Fe (OH)2	Na OH	H2SiO3	H2SO4		2,4
101	11	Со щелочами взаимодействуют оксиды:	азота (II)	серы (IV)	хрома (III)	железа (II)		2,3
102	11	Амфоnерными являются гидроксиды:	хрома (III)	лития	цинка	бария		1,3
103	11	Кислотными свойствами необладает:	Cа(OH)2	P (OH)3	Al (OH)3	B(OH)3		1
104	11	Выделение водорода не происходит при взаимодействии соляной кислоты с:	C	Mg	Fe	Zn		1
105	11	Гидрофосфат калия образуется в реакциях, уравнения которых имеют вид:	2 KOH+H3PO4	6KOH+ P2O5	4KOH+ P2O5	3KOH+H3PO4		1
106	11	В ряду Mg (OH)2→Ca (OH)2→Sr(OH)2 сила оснований	возрастает	изменяется периодически	убывает	не изменяется		1
107	12	Восстановителем в реакции S+H2SO4(к)→SO2+H2O является…	H2SO4	S	SO2	H2O		2
108	12	Окислителем в реакции P+KCIO3-P2O5+ HCI является….	P2O5	P	KCIO3	KCI		3
109	12	Ионы натрия окрашивают пламя в ……цвет	красный	зеленый	желтый	фиолетовый		3
110	12	Ионы Ba^2+ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого……..	CH3COOH	HNO3	H2S	H2SO4		4
111	12	При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu^+2, наблюдается образование	черного осадка	белого осадка	синего осадка	красного осадка		1
112	12	Оксид цинка не реагирует с:	Na2O	NO	SO2	CO2		2
113	12	Общая сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции 2 AgNO3→2Ag +2NO2^+O2 равна…	7	2	4	5		4
114	12	Реагентом на ионы Fe^3+ является вещество, формула которого….	K2SO4	NH4CNS	KOH	NH4CI		2
115	12	При взаимодействии ионов Fe^3+c роданидом калия наблюдается образование:	бурого осадка;	темно-синего осадка;	кроваво-красного раствора;	синего раствора;		3
116	12	Выпадения осадка наблюдается при восстановлении KMnO4 в среде	нейтральной	слабо кислой	щелочной	кислой		1
117	12	Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:	5	3	2	4		1
118	12	Na2SO3 при взаимодействии с K2Cr2O7 в реакции является:	акцептором электронов	окислителем	восстановителем	окислителем и восстановителем в зависимости от условий протекания процесса		3
119	12	В реакции K2Cr2O7+3КNO2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3KNO3+K2SO4+4H2O окисляется ион:	Cr2O7^-2	O^-2	K^+	NO^-2		1
120	13	Механическую прочность полимеров можно повысить путем добавления в них веществ, которые называются…..	наполнители	ингибиторы	катализаторы	антиоксиданты		1
121	13	Неорганическом полимером является…	оксид натрия	полистирол	оксид кремния	целлюлоза		3
122	13	Полимерные волокна, образующиеся в результате жизнедеятельности растительных и животных организмов, называются…	искуственными	химическими	натуральными	синтетическими		3
123	13	Синтетическим полимером является…	крахмал	белок	полистирол	целлюлоза		3
124	13	Получение полиэтилена осуществляется по реакции...	nCH2= CH2→- (CH2- CH2)n	nCH2= CH→ │ CN - (CH2 - CH2)n │ CN	nCH2= CH→ │ СН3 - (CH2 - CH)n │ CН3	nCH2= CH→ │ С6Н5 - (CH2 - CH)n │ C6 Н5		1
125	13	Каучук- это полимер	кристаллический	высокоэластичный	вязкотягучий	стеклообразный		2
126	13	Каучук- это полимер	вязкотекучий	кристалический	высокопластичный	стеклообразный		3
127	13	В качестве манометров в реакциях полимеризации используются соединения, содержащие…	водородные связи	кратные связи	ОН-группы	карбоксильные группы		2
128	13	Полимер, в молекуле которого заместители расположены по одну сторону номерной цепи, называется…	нестереорегулярным;	изотактическим;	атактическим;	синдиотактическим.		2
129	13	Первая стадия полимеризации, на которой происходит образование активных центров, называется…	инициированием;	ингибированием;	рацилизацией;	конденсацией.		1
130	13	Природные полимеры крахмал и целлюлоза построены из остатков.	сахарозы	фруктозы	лактозы	глюкозы		4
131	13	Реакцией полимеризации получают….	найлон	силикон	полистирол	терилен		3
132	13	Реакцией полимеризации получают….	нейлон	силикон	стерилен	панктирол		4
133	13	Кристаллические полимеры, в отличие от аморфных, обладают	определенным значением температуры плавление	интервалом температуры размягчения	температурой плавления, зависящей от нагревателя	неопределенным значением температуры плавления.		1
134	13	Процесс старения полимера замедляется при введении…..	наполнителя	пластификатора	катализатора	антиоксиданта		4
135	13	Для увеличения эластичных свойств и уменьшения хрупкости в полимер добавляют…	наполнитель	катализатор	антиоксидант	пластификатор		4
136	13	Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является…	стирол	дивинил	изопрен	пропен		3
137	13	Природный каучук образуется в ходе реакции полимеризации….	2 метил-1,3-бутадиена	хлорвинила	изобутилена	1,3 бутадиена		1
138	13	Для синтеза синтетических каучуков в качестве мономеров не используются	2-хлор-2,3-бутадиен	1,3-бутадиен	стирол	формальдегид		4
139	13	При полном ферментативном гидролизе белков образуется смесь…	Карбоновых кислот	аминов	углеводов	аминокислот		4
140	13	Белки - это биополимеры, молекулы которых построены из остатков….	ά-глюкозы	β-глюкозы	ά - аминокислот	β -аминокислот		3
141	13	Реакцией поликонденсации получают	поливинилхлорид	найлон	тефлон	полиэтилен		1
142	13	Натуральный каучук представляет собой полимер, мономером которого является	пропен	изопрен	дивинил	стирол		2
143	13	Реагентом, который применяется для вулканизации каучука, является…	сера	графит	сажа	мел		1
144	13	Молекулы полимеров, состоящие из множества повторяющихся звеньев, называются…	фибриллами	макромалекулами	мицеллами	супромолекулами		2
145	13	Структурное звено CH2-CH-CH3 содержится в макромолекулах…	полистирола	полипропилена	полиэтилена	полиуретана		2
146	13	Основную массу промышленно важных полимеров получают реакцией…	поликонденсации	полимеризации	сополимеризации	вулканизации		2
147	13	Полистирол образуется в результате реакции, схема которой…	nCH=CH→-(CH2-CH)n CH3-	nCH2=CH→-(CH2-CH)n C6H5	nCH2=CH→-(CH2-CH2)n	nCH2=CH→-(CH2-CH)n CN		2