вопросы
.docx1.Атомно-молекулярная теория Ломоносова. Относительная шкала атомных и молекулярных масс. Моль. Молярная масса и молярный объем.
2.Стехиометрические законы химии. Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов.
3.Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости.
4.Зависимость скорости от температуры. Понятие об энергии активации. Катализ.
5.Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле- Шателье.
6.Тепловые эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса.
7.Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий направленности химического процесса.
8.Растворение как физико-химический процесс. Химическая теория растворов Менделеева.
9.Концентрация растворов. Растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы.
10.Идеальные растворы. Коллигативные свойства растворов.
11.Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.
12.Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константы диссоциации слабых электролитов.
13.Ионное произведение воды. Концентрация водородных ионов и водородный показатель. Понятие об индикаторах.
14.Кислотно-основные свойства веществ. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Амфолиты.
15.Обменные реакции между ионами. Произведение растворимости. Реакции нейтрализации.
16.Гидролиз солей.
17. Электронная теория окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Метод полуреакций.
18.Электродные потенциалы. Гальванический элемент.
19.Электролиз расплавов и растворов.
20.Электронное строение атома, электронные формулы и квантовые ячейки.
21.Квантовые числа. Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Гунда.
22.Ковалентная связь. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи
23.Понятие о гибридизации связей. Кратные связи. Поляризация ковалентной связи. Электроотрицательность.
24.Метод молекулярных орбиталей.
25.Ионная связь как одна из составляющих реальной химической связи. Металлическая связь.
26.Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Химическая связь в твердых неорганических веществах.
1.Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. Классификация комплексных соединений.
2. Изомерия координационных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости.
3.Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей. Пространственное строение и магнитные свойства комплексов.
4.Теория кристаллического поля. Окраска комплексных соединений. Понятие о ММО.
5.Периодический закон как основа химической систематики. Групповая, типовая, полная электронная аналогия. Большие и малые периоды.
6.Водород. Положение в периодической системе. Физические и химические свойства.
7.Вода. Строение, особенности физических и химических свойств. Пероксид водорода.
8.Общая характеристика халькогенов. Сера, ее физические и химические свойства.
9.Кислород, его физические и химические свойства. Кислород в положительных с.о..Озон.
10.Сероводород.Политионовые кислоты.
11.Соединения серы в степени окисления +4
12.Оксид серы(+6). Серная кислота, ее строение и свойства.
13.общая характеристика элементов 5 группы. Азот и фосфор как простые вещества.
14.Аммиак,его строение и свойства.Гидразин.Гидроксиламин.
15.Оксиды азота. Азотная кислота.
16.Фосфор. Оксиды фосфора. Фосфорная кислота.
17.Общая характеристика 4 группы. Углерод, его физические и химические свойства. Характеристическое соединения углерода.
18.Общая характеристика галогенов. Характеристические соединения галогенов.
19.Металлы в периодической системе. Электрохимический ряд напряжений. Общие свойства металлов.
20.Общая характеристика s-элементов I группы. Натрий и калий.
21.Общая характеристика s-элементов II группы. Магний, кальций.
22.Общая характеристика переходных металлов, d-элементы IIгруппы. Цинк.
23.d-элементы Iгруппы. Медь. Комплексные соединения меди
24.d-элементы VI группы. Хром, молибден.
25.d-элементы VII группы. Марганец.
26.Элементы триады железа.