Rabochaya_tetrad_Khimia
.pdfГипотеза: __________________________________________________
________________________________________________________________
Методика выполнения:
1) Налить в пробирку 1 мл раствора ацетата кальция и добавить в нее 1 мл разбавленной серной кислоты.
Отметьте наблюдения:
а) выпадает ли осадок ________________________________________,
б) появляется ли запах уксусной кислоты _______________________.
Вывод: _____________________________________________________
________________________________________________________________
2) В пробирку с оксидом меди (II) прилить раствор серной кислоты и нагреть пробирку на пламени спиртовки.
Отметьте наблюдения:
а) что произошло с оксидом меди (II) ___________________________, б) как изменился цвет раствора ________________________________.
Вывод: _____________________________________________________
________________________________________________________________
6.Получение и химические свойства солей
1.Соли – это ________________________________________________
_______________________________________________________________.
2.Нормальные (средние соли) соли – это ________________________
_______________________________________________________________.
3.Кислые соли – это __________________________________________
_______________________________________________________________.
4.Основные соли – это ________________________________________
_______________________________________________________________.
5.Какие кислоты образуют кислые соли ________________________.
6.Какие гидроксиды образуют основные соли ___________________.
11
7. Запишите уравнения реакций:
а) взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV) приводит к образованию средней соли
Ca(OH)2 + CO2 → ____________________________________________,
б) взаимодействие карбоната кальция с избытком оксида углерода (IV) приводит к образованию кислой соли
CaCO3 + CO2 (изб) + Н2О → _____________________________________,
в) образование основной соли (светло-голубой осадок)
CuSO4 + NaOH → ___________________________________________,
г) образование гидроксида меди (II) (ярко-голубой осадок)
CuSO4 + NaOH (изб) → ________________________________________,
д) разложение гидроксида меди (II) при нагревании
Cu(OH)2 → _________________________________________________.
Гипотеза: __________________________________________________
________________________________________________________________
Методика выполнения опыта
1. Получение кислой соли – гидрокарбоната кальция.
В пробирку налейте 1–2 мл известковой воды (насыщенный раствор гидроксида кальция в воде) и пропускайте через нее углекислый газ, полученный с помощью прибора, описанного в опыте 2, до тех пор, пока образовавшийся вначале белый осадок карбоната кальция не растворится.
Отметьте наблюдения
а) выпадает ли осадок ________________________________________; б) указать цвет осадка ________________________________________;
в) что произошло с осадком при пропускании избытка оксида углеро-
да (IV) через раствор _____________________________________________.
Вывод: _____________________________________________________
_______________________________________________________________
12
2. Получение основной соли
В две пробирки налейте раствор сульфата меди (II) объемом по 3– 4 мл. В первую пробирку прилейте по стенке 1–2 капли (не более) раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки энергично встряхните. Во вторую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия примерно равного объема, энергично встряхните.
Отметьте наблюдения:
а) цвет осадка и тип образовавшейся соли в первой пробирке _______; б) цвет осадка и тип образовавшейся соли во второй пробирке ______.
Вывод: _____________________________________________________
________________________________________________________________
Контрольные задания
1. Предложите исходные вещества для получения двух веществ:
а) PbS и NaNO3;
б) ZnCl2 и H2O.
2. Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравне-
ния:
а) K2SO3 + MgSO4 →
б) Fe2(SO4)3 +RbOH → в) Pb(OH)NO3 + HNO3 → г) NaHSO4 + NaOH
3. Напишите уравнения реакций получения хлорида гидроксожелеза (III) (1) и хлорида дигидроксожелеза (III) (2) исходя из:
а) гидроксида железа (III) Fe(OH)3 и соляной кислоты HCl:
1)__________________________________________________________
2)__________________________________________________________
б) хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида натрия NaOH:
1)__________________________________________________________
2)__________________________________________________________
13
4.Напишите уравнения реакций получения гидрофосфата кальция CaHPO4 (1) и дигидрофосфата кальция Ca(H2PO4)2 (2) исходя из:
а) гидроксида кальция Са(ОН)2 и ортофосфорной кислоты H3PO4:
1) __________________________________________________________
2) __________________________________________________________
б) фосфата кальция Са(PO4)2 и ортофосфорной кислоты H3PO4
1) __________________________________________________________
2) __________________________________________________________
5.Напишите два уравнения реакций получения соли сульфата ме-
ди (II):
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Ф.И.О. студента |
|
Группа |
|
Факультет |
|
|
|
|
|
Дата выполнения |
|
Дата защиты |
|
Оценка: |
работы: |
|
работы: |
|
|
«___» ___________20__г. |
|
«___» _____________20__г. |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
14
ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Цель: изучить строение атома; квантовые числа и электронное облако; электронную структуру атомов и структуру периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
1. Строение атома. Изотопы
1. Согласно ядерной (планетарной) модели атом состоит из ________
заряженного ___________ и движущихся вокруг него _______________
заряженных ___________________ (e).
2. |
Ядро состоит из нуклонов: положительных частиц – ____________ |
|||||
(p), и частиц, не имеющих заряда – _______________ (n). |
||||||
3. |
Протоны и нейтроны удерживаются в ядре ______________ сила- |
|||||
ми, которые действуют на _____________________ расстояниях. |
||||||
4. |
Заполните таблицу |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
Частица |
Масса покоя |
Заряд |
||||
|
|
|
|
|||
абсолютная, кг |
относительная |
электрический, Кл |
относительный |
|||
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
e |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5. |
Протонное число показывает число __________________ в ядре |
|||||
и их суммарную _____________ (относительную). |
||||||
6. |
Нейтронное число показывает число _________________ в ядре |
и их суммарную _____________ (относительную).
7. Массовое (нуклонное) число – это сумма _____________
и____________ в ядре и их суммарная __________ (относительная).
8.Протонное, нейтронное и массовое числа связаны между собой соотношением ____________________.
9.Порядковый номер атома элемента ( э) равен _________________
атома.
10.Число электронов и протонов в атоме элемента равно _________.
11.Атом с определенными значениями протонного и массового чис-
ла называется _________________.
15
12.Нуклиды, имеющие одинаковый атомный номер, разные массо-
вые числа, – это __________________.
13.Назвать изотопы водорода: 11 ____________, 21 ____________, 31 ____________.
Практические задания
1. Назовите элементы, содержащие:
а) 23 протона: _______________________________________________
б) 10 нейтронов: _____________________________________________
2. Назовите и запишите символы элементов, в которых а) сумма протонов и нейтронов равна 36: ________________________
б) сумма протонов и нейтронов равна 40: ________________________
3. Каков состав ядер изотопов?
а) 126 и 136 __________________________________________________
б) 3517 и 3717 ________________________________________________
в) 63 и 73 __________________________________________________
2.Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа
1.Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями ______________ механики.
2.Согласно квантово-механическим представлениям электрон является частицей, так как имеет массу покоя ___________________. В то же время он имеет волновой характер, так как его движение характеризуется
____________________, частотой, явлениями дифракции и интерференции.
3.Согласно вероятностному подходу математически можно определить не точное положение электрона в атоме, а _______________ его нахождения в той или иной области около _____________________.
4.Состояние электрона (значение его энергии, пространство, в котором он находится) описывается с помощью квантово-механической моде-
ли – ___________________________.
16
5.Область около ядерного пространства (≈ 90 %), в которой наиболее вероятно нахождение данного электрона – это атомная ____________.
6.Согласно квантово-механическим представлениям электрон в атоме может находиться в определенных ______________________________.
7.Орбиталь можно описать с помощью квантовых чисел: –
___________ квантовое число, – ___________________ квантовое число,
– ____________ квантовое число, – ____________ квантовое число.
8.Главное квантовое число определяет энергию _______________
иразмеры ___________________________.
9.Главное квантовое число может принимать значения __________.
10.Энергетический уровень (электронный слой) – это совокупность
_______________ с близкими значениями ______________________.
11.Число энергетических уровней в атоме равно ________________, в котором расположен элемент в периодической системе.
12.Общее число орбиталей на энергоуровне равно _______ , общее число электронов на энергоуровне ________________.
13.Электроны в пределах одного энергетического уровня с близкими значениями энергии и одинаковыми формами электронных орбиталей об-
разуют _____________________________.
14.В энергетическом уровне число энергетических подуровней рав-
но номеру _________________.
15.Энергию и форму электронного облака для электронов данного подуровня характеризует _______________ (побочное) квантовое число, обозначающееся ____.
16.Орбитальное квантовое число принимает значения ___________.
17.Максимальное число орбиталей на энергетическом подуровне равно ___________.
18.Энергетические уровни, подуровни и соответствующие орбитали обозначаются буквами латинского алфавита. Заполните таблицу
Значение |
Обозначение |
Значение |
Число и обозначение |
|
уровня |
подуровней |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
1 |
K |
0 |
1 (s) |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
17
19.Магнитное квантовое число определяет ___________________
(электронного облака) в пространстве.
20.Магнитное квантовое число может принимать значения _______.
21.Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа описывают взаимодействие ___________________________________________.
22.Число, характеризующее собственный момент количества движения электрона (направление вращения электрона вокруг своей оси), – это _______________ квантовое число.
23.Спиновое квантовое число принимает значения _______ и
_______.
24.Каждая орбиталь и электроны, находящиеся на ней, характеризуются набором четырех квантовых чисел ____________________.
25.Для изображения электронного строения атома используются обозначения: электрон ↑ и его спин __________, электрон ↓ и его спин
__________, орбиталь □, электрон ↑ _______________, электроны ↑↓
________________.
Практические задания
1.Сколько подуровней включает энергетический уровень с главным квантовым числом 5? Какие это подуровни?
________________________________________________________________
________________________________________________________________
2.Чему равно число орбиталей на s-, p-, d-, f-подуровнях? Какое максимальное число электронов на s-, p-, d-, f-подуровнях.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
3.Какие значения может принимать магнитное квантовое число, если орбитальное квантовое число равно 3?
________________________________________________________________
________________________________________________________________
18
3.Порядок заполнения энергетических уровней
иподуровней электронами в атоме
Заполнение энергетических уровней и подуровней электронами в атоме определяется правилами:
1.Принцип минимума энергии – электроны заполняют орбитали в порядке __________________ их энергии.
2.Принцип Паули – в атоме не может быть двух и более электронов, характеризующихся одинаковым набором _________________ квантовых чисел. Следовательно, на каждой орбитали может находиться __________
электронов.
3.Правило Хунда – спины электронов, если это возможно, должны остаться _________________.
4.Исходя из того, какой подуровень электронами заполняется последним, различают четыре семейства элементов: ____________________.
5.Явление «проскока», или «провала», электрона – это состояние атома, при котором подуровень заполнен ____________ или ___________.
6.Квантовое состояние атома с наименьшей энергией называются
_________________ или _______________. Остальные квантовые состоя-
ния с более высокими значениями энергии называется ________________.
7.Возбужденное состояние атома возникает при переходе электронов с уровней (подуровней) с ____________ энергией на уровни (подуров-
ни) с ______________ энергией.
Практические задания
1.Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3d-подуровне три электрона. В каком периоде, группе и подгруппе он находится? Как этот элемент называется?
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
2.Разместите три электрона по энергетическим ячейкам р-подуровня
исемь электронов по энергетическим ячейкам d-подуровня.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
19
3. Электронная формула элемента имеет окончание 3d54s2. Определите порядковый номер этого элемента. Укажите период, группу, подгруппу.
________________________________________________________________
________________________________________________________________
4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
1.Напишите современную формулировку периодического закона химических элементов: ___________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
2.Периоды – это _________________ строки таблицы.
3.Группы – это__________________ столбцы таблицы.
4.Первый, второй и третий периоды ____________, четвертый, пятый и т. д. периоды ____________ .
5.В первом периоде находится два элемента, во втором и третьем – по _____ элементов, четвертом и пятом периодах – по _____ элементов,
вшестом, седьмом периодах по _____ элемента
6.В главной подгруппе стоят элементы ____________ и ___________
периодов.
7.Все периоды, кроме первого, начинаются с элемента, образующего
_____________________ (Li, Na, K и т. д.), а заканчиваются элементом,
образующим _____________________ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.).
8.Различают электронные семейства ___, ____, ____, ___ элементов.
9.Лантаноиды и Актиноиды относятся к ____ элементам.
10.Энергия ионизации – это ________________________________
________________________________________________________________
11.Энергия сродства к электрону – это _______________________
________________________________________________________________
12.Электроотрицательность – это ____________________________
________________________________________________________________
20