Оглавление

Оглавление 1

1. Основные понятия и законы химии (Пост. состава, Газовые законы: закон Бойля-Мариотта, Авогарда, Шарля, Гей-люссака, закон сохранения массы и энергии, закон постоянства Рихтера, уравнение Менделеева-клайперона, дальтониты и бертоллиды. 2

2. Химические свойства Металлов и Неметаллов 2

3. Классификация неорганических соединений 3

4. Коррозия Металлов, способы устранения коррозии 3

5. Кислота (классификация, слабые и сильные, номенклатура, химические свойства кислот, взаимодействие с неметаллами, получение, применение) 4

6. Химические свойства солей, получение, применение, классификация, номенклатура 6

7. Химические свойства оксидов, определение, свойства, получение, номенклатура. 8

8. Химические свойства оснований, классификация, номенклатура, получение. Амфотерные гидроксиды и оксиды 9

9. Химическая термодинамика. Понятия системы, энтропия, энтальпия, тепловой эффект химической реакции, закон Гесса и его следствие. Эндотерм и Экзотерм реакции, 1 и 2 законы термодинамики, Скорость химической реакции (факторы влияющие), правило Вант- Гоффа, уравнение Вант- Гоффа. 11

10.Дисперсные системы. Строение мицелл. Воздействие на систему. 12

11. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость. 13

12. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье, обратимые, необратимые реакции 14

13. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители 14

14. Электролиз 15

15. Алканы, алкены, алкины. Химические свойства, применение. 16

16. Реакции полимеризации и поликонденсации 17

17. Химическая связь. Типы химической связи 18

18. Гидролиз и электрическая диссоциация 18

19. Способы выражения концентрации раствора. Растворы 21

20. Строение атомов: Модель Томсана, Теория Резерфорда, ядерная модель Резерфорда. 22

21. Правила заполнения электрических уровней: правило Хунда, Клечковского, принцип Паули. 23

22. Современное представление о строение атома: принцип неопределенности Гейзенберга, двойственная природа электрона. 24

Разное 24

1. Основные понятия и законы химии (Пост. состава, Газовые законы: закон Бойля-Мариотта, Авогарда, Шарля, Гей-люссака, закон сохранения массы и энергии, закон постоянства Рихтера, уравнение Менделеева-клайперона, дальтониты и бертоллиды.

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.

Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.

Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

Относительная атомная масса (A_r) – это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к ¹/₁₂ массы атома ¹²C.

Относительная молекулярная масса (M_r) — величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше ¹/₁₂ массы атома углерода ¹²C. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.

Моль вещества (n) — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода ¹²C.

Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

M = m / n

Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента вещества называется эквивалентной массой (m_экв).

Эквивалентный объем – это тот объем, который при данных условиях занимает 1 эквивалент вещества 

Законы:

Закон Бойля — Мариотта

При постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно.

p - давление газа; V - объём газа, C - постоянная в оговоренных условиях величина.

Закон Авогадро

В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же количество молекул.

Закон Шарля

Давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа.

где:

P — давление газа,

T — температура газа (в градусах Кельвина),

k — константа.

Закон Гей-Люссака

Относительное изменение объёма данной массы газа при неизменном давлении пропорционально изменению температуры: