Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4613 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Белорусский государственный университет
Предмет:
Химия
Файл:

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ БРОШЮРА

.doc
Скачиваний:
13
Добавлен:
28.04.2017
Размер:
302.08 Кб
Скачать
☆

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

          1. Гидроксид цинка взаимодействует с веществами:

1) NaOH; 2) CaO; 3) SO3; 4) K2SO4; 5) Mg; 6) HCl.

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  1. Гидроксид алюминия реагирует с веществами:

1) Cu(OH)2; 2) NH3 · H2O; 3) NaOH (р-р); 4) HNO3; 5) SO3; 6) KOH (распл).

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  1. Оксид цинка реагирует с веществами:

1) HCl; 2) CaCl2; 3) P2O5; 4) KOH (распл) ; 5) KNO3; 6) NaOH (р-р).

Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  1. Можно ли приготовить растворы, в которых содержались бы одновременно: АlСl3 и NаОН; Fe2(SO4)3 и NH3; K[Аl(OH)4] и НСl ? Ответ мотивируйте. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  2. Можно ли приготовить растворы, в которых содержались бы одновременно: Ca(NO3)2 и Nа3PО4; AlCl3 и NH3; KHCO3 и Ca(OH)2 ? Ответ мотивируйте. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  3. Можно ли приготовить растворы, в которых содержались бы одновременно: KHCO3 и H2SO4; (NH4)2SO4 и Ba(OH)2; K[Аl(OH)4] и НNO3 ? Ответ мотивируйте. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  4. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между кислотами и основаниями, в результате которых образуются соли: Ni(NO3)2; KHS; NaHCO3; (CaOH)2SO4; (NH4)2HPO4. Назовите эти соли.

  5. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между кислотами и основаниями, в результате которых образуются соли: CuSO4; NaHSO3; (BaOH)NO3; Ca(HCO3)2; (NH4)2HPO4. Назовите эти соли.

  6. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между кислотами и основаниями, в результате которых образуются соли: BaHPO4; NH4HSO4; Al(NO3)3; (CaOH)3PO4; NaH2PO4. Назовите эти соли.

  7. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида натрия к раствору хлорида железа(III). Назовите образующиеся вещества.

  8. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида калия к раствору нитрата меди(II). Назовите образующиеся вещества.

  9. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида бария к раствору сульфата железа(III). Назовите образующиеся вещества.

  10. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида натрия к раствору ортофосфорной кислоты. Назовите образующиеся вещества.

  11. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида калия к раствору серной кислоты. Назовите образующиеся вещества.

  12. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении соляной кислоты к осадку гидроксида алюминия. Назовите образующиеся вещества.

  13. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора азотной кислоты к осадку гидроксида меди(II). Назовите образующиеся вещества.

  14. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора ортофосфорной кислоты к раствору ортофосфата натрия. Назовите образующиеся вещества.

  15. Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор нитрата железа(III) могут образоваться основные соли:

1) CaO; 2) K2SO4; 3) NaOH; 4) NH3; 5) P2O5; 6) Fe(OH)3.

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.

  1. Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор хлорида алюминия могут образоваться основные соли:

1) NH3; 2) KCl; 3) NaOH; 4) BaO; 5) N2O5; 6) Al(OH)3.

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.

  1. Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор ортофосфата калия могут образоваться кислые соли:

1) H3PO4; 2) NaCl; 3) HNO3; 4) SO3; 5) NH3; 6) Cu(OH)2.

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.

  1. Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор дигидрофосфата натрия можно получить среднюю соль – фосфат натрия:

1) H3PO4; 2) NaCl; 3) NaOH; 4) Na2O; 5) KBr; 6) CuSO4.

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.

  1. Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор карбоната калия можно получить соответствующую кислую соль:

1) HCl; 2) NaCl; 3) N2O5; 4) Na2O; 5) KBr; 6) CO2.

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию кислых солей в результате взаимодействия следующих веществ:

а) H3PO4; б) NaOH; в) Ba(OH)2; г) H2SO3.

Назовите эти соли.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию кислых солей в результате взаимодействия следующих веществ:

а) H2SO4; б) Ca(OH)2; в) KOH; г) H3PO4.

Назовите эти соли.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию основных солей в результате взаимодействия следующих веществ:

а) ZnSO4; б) KOH; в) FeCl3; г) Ba(OH)2.

Назовите эти соли.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию средних солей в результате взаимодействия следующих веществ:

а) (ZnOH)2SO4; б) H2SO4; в) NaOH; г) Ba(OH)2; д) NaHCO3.

Назовите эти соли.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию средних солей в результате взаимодействия следующих веществ:

а) NaHCO3; б) Ca(OH)2; в) NaOH; г) BaCl2; д) Na2HPO4.

Назовите эти соли.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей:

а) Хлорида гидроксобария; б) Гидрокарбоната лития;

в) Нитрата дигидроксожелеза(III); г) Сульфата алюминия.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей:

а) сульфата гидроксомеди(II); б) дигидрофосфата калия;

в) гидрокарбоната кальция; г) хлорида цинка.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей:

а) нитрата дигидроксоалюминия; б) гидрофосфата кальция;

в) гидросульфита бария; г) сульфида натрия.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, с помощью которых сульфат железа(II) можно превратить в хлорид железа(II) и нитрат железа(II).

  2. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, с помощью которых хлорид кальция можно превратить в сульфит кальция и нитрат кальция?

  3. К раствору, содержащему хлорид меди(II) и нитрат алюминия, добавили раствор гидроксида натрия, взятый в избытке. Какое вещество выпало в осадок? Какие вещества содержатся в растворе над осадком? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  4. К раствору, содержащему сульфат никеля(II) и хлорид цинка, добавили раствор гидроксида натрия, взятый в избытке. Какое вещество выпало в осадок? Какие вещества содержатся в растворе над осадком? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.

  5. В каждой из предложенных пар выберите более сильную кислоту:

а) Н2SО3 и Н2SО4; б) НСlO3 и НСlO; в) HNO3 и HNO2.

Напишите названия солей всех приведенных в задании кислот.

  1. В каждой из предложенных пар выберите более сильную кислоту:

а) Н3PО4 и Н3PО3; б) НIO и НIO3; в) Н2SeО3 и Н2SeО4.

Напишите названия солей всех приведенных в задании кислот.

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:

а) SO2; б) N2O5; в) Mn2O7; г) N2O3; д) CrO3.

Назовите образующиеся кислоты. Как называются их соли?

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:

а) SeO3; б) N2O3; в) MnO3; г) P2O5; д) Cl2O7.

Назовите образующиеся кислоты. Как называются их соли?

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:

а) SO3; б) P2O3; в) SeO2; г) CO2; д) As2O5.

Назовите образующиеся кислоты. Как называются их соли?

  1. Напишите графические формулы сернистой и серной кислот. Как называются их средние и кислые соли? Какая из этих кислот более слабая?

  2. Напишите графические формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды с оксидами:

а) селена(VI); б) азота(III); в) хлора(VII).

Как называются соли этих кислот?

  1. Напишите графические формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды с оксидами:

а) селена(IV); б) фосфора(V); в) марганца(VII).

Как называются соли этих кислот?

  1. Напишите графические формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды с оксидами:

а) селена(VI); б) мышьяка(III); в) углерода(IV).

Как называются соли этих кислот?

  1. Напишите графические формулы всех кислородсодержащих кислот хлора. Как называются их соли?

  2. Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды азота(III) и азота(V). Какая из этих кислот относится к слабым электролитам? Как называются их соли?

  3. Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды хлора(III) и азота(VII). Какая из этих кислот относится к слабым электролитам? Как называются их соли?

  4. Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды фосфора(III) и фосфора(V). Как называются соли этих кислот ?

  5. Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды марганца(VII) и хрома(VI). Чему равна основность этих кислот ? Как называются их соли?

  6. Напишите графические формулы оксидов, которым соответствуют кислоты: а) сернистая; б) ортофосфорная; в) марганцовая.

Как называются соли этих кислот? У какой из них основность максимальна?

  1. Напишите графические формулы оксидов, которым соответствуют кислоты: а) селеновая; б) фосфористая; в) хлорная.

Как называются соли этих кислот? У какой из них основность минимальна?

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с оксидами:

а) SO2; б) Р2О5; в) SeO3; г) Мn2O7; д) N2O3.

Чему равна основность образующихся кислот? Какие из них являются сильными?

  1. Напишите молекулярные уравнения реакций взаимодействия воды с оксидами:

а) SO3; б) N2О5; в) SeO2; г) Cl2O7; д) CO2.

Чему равна основность образующихся кислот? Какие из них являются сильными?

  1. Выберите оксиды, которым соответствуют кислоты:

1) MgO; 2) Мn2O7; 3) SO2; 4) N2O3; 5) Al2O3; 6) CrO3; 7) Сl2O.

Как называются соли этих кислот ? Чему равна их основность ?

  1. Выберите оксиды, которым соответствуют кислоты:

1) P2O5; 2) CO2; 3) SO3; 4) N2O5; 5) Al2O3; 6) CrO; 7) SiO2.

Как называются соли этих кислот ? Чему равна их основность ?

  1. Выберите формулы гидроксидов, которые реагируют как с кислотами, так и с щелочами:

1) Mg(OH)2; 2) HМnO4; 3) Zn(OH)2; 4) HNO2; 5) Al(OH)3; 6) Cr(OH)2;

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения выбранных гидроксидов с азотной кислотой и гидроксидом калия.

  1. Выберите формулы гидроксидов, которые реагируют как с кислотами, так и с щелочами:

1) Сa(OH)2; 2) H2CrO4; 3) Cr(OH)3; 4) HNO3; 5) Be(OH)2; 6) Fe(OH)2;

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций выбранных гидроксидов с серной кислотой и гидроксидом натрия.

  1. Из предложенных оксидов выберите амфотерные:

1) K2O; 2) BeO; 3) CO2; 4) NO; 5) Al2O3; 6) CrO3.

Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций выбранных оксидов с гидроксидом натрия в водном раствре.

  1. Назовите следующие соли:

а) Сa(NO3)2; б) (CuOH)2CO3; в) NH4NO3; г) Mg(HS)2; д) Fe(OH)SO4;

е) NaHCO3; ж) (NH4)2SO4. Выберите из них:

1) средние; 2) кислые; 3) основные.

  1. Назовите следующие соли:

а) Al(H2PO4)3; б) Ba(HSO3)2; в) (NH4)2S; г) (ZnOH)2SO4; д) Al(OH)2NO3;

е) Mg3(PO4)2; ж) NaNO2. Выберите из них:

1) средние; 2) кислые; 3) основные.

  1. Назовите следующие соли:

а) Сa(HSO3)2; б) (BaOH)3PO4; в) NH4Cl; г) ZnHPO4; д) (MgOH)2SO3;

е) Na2CO3; ж) NH4HS. Выберите из них:

1) средние; 2) кислые; 3) основные.

  1. Назовите следующие соли:

а) Fe2(SO4)3; б) (AlOH)(NO3)2; в) KHCO3; г) ZnCl2; д) Sr(H2PO4)2;

е) (CuOH)MnO4; ж) NH4BrO3. Выберите из них:

1) средние; 2) кислые; 3) основные.

  1. Напишите по одному уравнению реакций, с помощью которых можно осуществить в прямом и обратном направлениях следующие превращения:

кислотный оксид ↔ кислота ↔ кислая соль ↔ средняя соль.

  1. Напишите по одному уравнению реакций, с помощью которых можно осуществить в прямом и обратном направлениях следующие превращения:

средняя соль ↔ основная соль ↔ основание ↔ основный оксид.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, которые последовательно протекают при постепенном добавлении:

а) раствора гидроксида калия к раствору гидросульфата цинка;

б) раствора серной кислоты к раствору тетрагидроксоалюмината натрия.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, которые последовательно протекают при постепенном добавлении:

а) раствора азотной кислоты к раствору тетрагидроксоцинката калия;

б) раствора гидроксида натрия к раствору сульфата гидроксоалюминия.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, при помощи которых каждую из приведенных солей можно превратить в соответствующую среднюю соль:

а) (CuOH)2SO4; б) Сa(HSO3)2; в) Al(OH)2NO3; г) KH2PO4; д) (ZnOH)ClO3. Назовите указанные соли.

  1. Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, при помощи которых каждую из приведенных солей можно превратить в соответствующую среднюю соль:

а) Cа(HSO4)2; б) (AlOH)(NO3)2; в) Ba(H2PO4)2; г) (ZnOH)ClO3; д) Sr(HSO3)2. Назовите указанные соли.

  1. Назовите соли:

а) (ZnOH)3PO4; б) Na2SiO3; в) NH4HSO4; г) (NH4)Fe(SO4)2; д) Al2(SO4)3;

е) CaClBr ж) ZnCO3; з) Ba(NO3)Cl; и) KNaSO3. Выберите из них:

1) средние; 2) кислые; 3) основные; 4) смешанные; 5) двойные.

  1. Назовите соли:

а) Al(NO3)Cl2; б) KCaAsO4; в) Fe(CO3)NO3; г) NH4NaCO3; д) Cr2(SeO4)3;

е) Mn(HSO3)2; ж) Na2S; з) NaCr(SO4)2; и)Cr(OH)CO3. Выберите из них:

1) кислые; 2) средние; 3) смешанные; 4) двойные; 5) основные.

  1. Назовите соли:

а) Ba3(AsO4)2; б) NaSrPO4; в) Al(OH)(NO3)2; г) (NH4)MnPO4; д) K2SiO3;

е) NH4HS; ж) Fe(SO4)Cl; з) NaH2PO3; и) ZnClBr. Выберите из них:

1) кислые; 2) средние; 3) смешанные; 4) двойные; 5) основные.

  1. Назовите соли:

а) Ba(NO3)Cl; б) KNaSO4; в) Al(SO4)Br; г) Mg(NH4)PO4; д) Sr3(PO4)2;

е) NH4HSO3; ж) (FeOH)SO4; з) NaZnAsO4; и) Na4P2O7. Выберите из них:

1) кислые; 2) средние; 3) смешанные; 4) двойные; 5) основные.

  1. Мg → Мg(ОН)2 → МgО → MgCI2 → Мg(ОН)2 → MgSO4.

  2. ZnSO4 → ZnS → H2S → S → SO3 → BaSO4.

  3. Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → Al2(SO4)3 → Al2O3 → NaAlO2.

  4. NaNO3 → NaNO2 → N2 → NH4Cl → NH4NO3 → N2O.

  5. HNO3 → NO → NO2 → NaNO3 → O2 → Ca(OH)2.

  6. H2SO4 → SO2 → KHSO3 → KCl → KOH → K2SiO3.

  7. CuCO3 → CuCI2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCI2 → AgCI.

  8. SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → CaSO3 → SO2.

  9. NaCI → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCI.

  10. CaH2 → H2 → NH4Cl → HCl → Cl2 → PCl5.

  11. CO2 → С → CO → K2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2.

  12. CaCI2 → Ca(OH)2 → CaO → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCI2.

  13. ZnS → ZnO → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2.

  14. К → КОН → K2CO3 → KHSO4 → KNO3 → KNO2.

  15. KMnO4 → O2 → P2O5 → Ca3(PO4)2 → P4 → PH3.

  16. Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe(OH)3 → (FeOH)SO4 → Fe2(SO4)3.

  17. Na2SiO3 → SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2.

  18. КCl → КОН → K2CO3 → K2SO4 → KNO3 → KNO2.

  19. N2 → NH4Cl → NH4NO3 → NH3 → NO → NO2.

  20. KMnO4 → MnO2 → Cl2 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3.

  21. SiCl4 → Si → Na2SiO3 → Na2CO3 → CO → KHCO3.

  22. Fe → FeCI2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → FeO → Fe.

  23. CuCl2 → CuS → CuSO4 → Cu → Cu(OH)2 → CuO.

  24. N2 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → N2.

  25. Cu → Cu(NO3)2 → CuO → Cu(OH)2 → Cu → CuSO4.

  26. Ca → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaO → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2.

  27. MgCO3 → MgCI2 → Mg → MgSO4 → Mg(NO3)2 → MgO

  28. Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → NaFeO2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3.

  29. Fe → FeCI2 → FeCI3 → Fe(OH)3 → KFeO2 → Fe2(SO4)3.

  30. FeS2 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe → Fe(OH)2.

  31. KCI → Cl2 → NH4CI → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2.

  32. Al → Al2O3 → AI(OH)3 → Na3[AI(OH)6] → AI(OH)3 → Al2O3.

  33. P → Ca3P2 → PH3 → H3PO4 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2.

  34. H2S → SO3 → KHSO4 → KNO3 → O2 → NO2.

  35. CaCO3 → CO → NaHCO3 → Na2SO4 → NaCl → NaOH.

  36. Zn → Zn(NO3)2 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → ZnSO4.

  37. NaNO3 → O2 → P2O5 → KH2PO4 → Ca3(PO4)2 → CaHPO4.

  38. Zn → ZnSO4 → Zn(NO3)2 → ZnO → Zn → Zn(OH)2.

  39. N2 → NH3 → NH4HCO3 → CaCO3 →CO → NaHCO3.

  40. Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → AI2O3 → NaAIO2 → AI(NO3)3.

  41. Al2O3 → Na3[AI(OH)6] → AI(NO3)3 → KNO3 → KNO2.

  42. Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → BaHPO4.

  43. NH4Cl → N2 → NO → NO2 → KNO3 → NO2.

  44. SiCI4 → Si → Na2SiO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH.

  45. Mg(NO3)2 → MgCl2 → Mg → Mg3N2 → NH3 → Cu.

  46. NaHSO3 → SO2 → S → KHSO3 → SO3 → NH4HSO4.

  47. SiO2 → SiCl4 → Si → Na2SiO3 → SiO2 → H2SiO3.

  48. PbO → Pb(OH)2 → (PbOH)NO3 → Pb(NO3)2 →PbO → K2[Pb(OH)4].

  49. Fe2O3 → FeCI2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → H2O → Na2SiO3.

  50. KH2PO4 → Ca3(PO4)2 → P4 → H3PO4 → (ZnOH)3PO4 → Zn(H2PO4)2.

  51. KBr → Br2 → AlBr3 → Na[Al(OH)4] → Na2CO3 → CO2 → C.

  52. Al → Na3[AI(OH)6] → AICI3 → AI(OH)3 → KAlO2 → AI(NO3)3.

  53. Pb → Pb(NO3)2 → PbO → K2[Pb(OH)4] → PbSO4 → Pb(HSO4)2.

  54. SO2 → S → H2SO4 → CuSO4 → CuO → Cu(OH)2.

  55. K2SiO3 → SiO2 → Mg2Si → MgSO4 → K2SO4 → KOH.

  56. ZnSO4 → x → Zn(OH)CI → у → ZnO → z → Ag.

  57. SO2 → x → NaHSO4 → у → CI2 → z → Fe(OH)3.

  58. Fe2(SO4)3 → x → H2O → у → K2CO3 → z → O2.

  59. AlCl3 → x → Al2O3 → y → NO2 → z → NH4NO3.

  1. ZnSO4 → x → (ZnOH)Cl → у → Zn(NO3)2 → z → K2[Zn(OH)4].

  2. Mg → x → MgCO3 → у → Mg(OH)2 → z → NO2.

  3. NO → x → HNO3 → у → Cu(OH)2 → z → Cu.

  1. Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой. Сколько молекул содержится в этом объёме газа?

  2. Алюминий массой 10,8 г внесли в раствор серной кислоты (взята в избытке). Рассчитайте объём (н. у.) выделившегося газа и массу образовавшейся соли.

  3. Рассчитайте массу алюминия, при взаимодействии которого с соляной кислотой выделится газ объёмом 13,44 дм3 (н. у.). Сколько атомов содержится в этой порции металла?

  4. Хлорид натрия массой 35, 1 г обработали достаточным количеством концентрированной серной кислоты. Чему равны объём (н. у.) выделившегося газа и масса образовавшейся кислой соли?

  5. Рассчитайте массу воды, при взаимодействии которой с кальцием выделится газ объёмом 8,96 дм3 (н. у.). Сколько молекул содержится в этой порции воды?

  6. Железо массой 22, 4 г растворили в соляной кислоте. Чему равны объём (н. у.) выделившегося газа и масса образовавшейся соли?

  7. Рассчитайте объёмы (н. у.) кислорода и водорода, при взаимодействии которых образуется вода массой 7,2 г. Чему равно общее число атомов, содержащихся в указанной её порции ?

  8. Нитрат калия прокалили до прекращения выделения газа, объём которого составил 8,96 дм3 (н. у.). Рассчитайте массы исходной соли и второго продукта реакции.

  9. Рассчитайте массу меди, которая образуется при взаимодействии водорода объёмом 4,48 дм3 (н. у.) с оксидом меди(II). Сколько атомов содержится в этой порции меди?

  10. Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, который выделится при прокаливании перманганата калия массой 31,6 г. Чему равно число молекул, содержащихся в этой порции газа?

  11. Алюминий массой 10, 8 г внесли в соляную кислоту (избыток). Найдите объём (н. у.) выделившегося газа и массу образовавшейся соли.

  12. Рассчитайте массу нитрата аммония, который образуется при взаимодействии аммиака объёмом 18,96 дм3 (н. у.) с азотной кислотой. Чему равно общее число атомов, содержащихся в указанном объёме газа?

  13. Аммиак объёмом 13,44 дм3 (н. у.) полностью прореагировал с оксидом меди(II). Чему равны объём (н. у.) выделившегося азота и масса полученной меди?

  14. Чему равен объём оксида азота(IV), образующегося при взаимодействии оксида азота(II) массой 12 г с кислородом? Сколько молекул содержится в найденном объёме газа?

  15. Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, необходимого для полного сгорания алюминия массой 10,8 г. Сколько молекул содержится в найденном объёме газа?

  16. Медь массой 12,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Чему равны объём (н. у.) выделившегося газа и масса образовавшейся соли?

  17. Чему равен объём (н. у.) оксида углерода(II), который прореагирует с кислородом массой 9,6 г ? Сколько молекул содержится в найденном объёме исходного оксида?

  18. Хлор объёмом 8,96 дм3 (н. у.) полностью прореагировал с железом. Найдите массы исходного железа и образовавшегося хлорида.

  19. Рассчитайте массу серы, которая прореагирует с водородом объёмом 13, 44 дм3 (н. у.). Сколько атомов содержится в найденной массе серы?

  20. Фосфор массой 12,4 г растворили в азотной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся фосфорной кислоты и объём (н. у.) выделившегося оксида азота(II).

  21. Чему равна масса цинка, который прореагирует с хлоридом меди(II), если масса образовавшейся меди составляет 25,6 г ? Сколько атомов содержится в найденной порции цинка ?

  22. В результате прокаливания нитрата меди(II) выделился кислород объёмом 13,44 дм3 (н. у.). Чему равны масса исходной соли и объём (н. у.) выделившегося газообразного оксида?

  23. Чему равна масса серной кислоты, прореагировавшей с аммиаком, если масса образовавшегося сульфата аммония составляет 7,92 г ? Сколько молекул содержалось в прореагировавшей кислоте?

  24. Магний полностью прорегировал с сульфатом меди(II) массой 6,4 г. Найдите массы обоих продуктов реакции.

  25. Рассчитайте объём (н. у.) аммиака, который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 10, г с гидроксидом кальция (взят в избытке).

Соседние файлы в предмете Химия
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности