Тесты к модулю №1 (для итогового рубежного контроля)

1) Термодинамика. Химическое равновесие.

1) Известно, что для реакции 2CH₄(г) + 2NH₃(г)=2HCN(г) + 3H₂O (ж) ΔH⁰=-345,2кДж и ΔG⁰=-325,9кДж. Следовательно, это реакция…

4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г), ∆Н^о= -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода

3) 44,8

3) Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если _fH⁰ образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), _fH⁰ образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна…

1) 43,5 кДж

4) Для нахождения реакции, следует воспользоваться формулой…

1)

2)

3)

4)

5) Для нахождения реакции, следует воспользоваться формулой …

1)

2)

3)

4)

6) Если энтальпия образования so2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно . . . КДж

3) 594

7) В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет

2) 11,2л

8) По термохимическому уравнению реакции С₂Н₄ + Н₂О ↔ С₂Н₅ОН +46 кДж вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

3) 67,2л

9) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

3) 1018 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

2) 22,4 г

11) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

2) 3915 кДж

12. В результате реакции, описываемой термохимическим уравнением

2С₂Н₄+ 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж выделилось 652, 5 кДж теплоты. Оцените объём сгоревшего ацетилена

1) 11,2 л

13. Согласно термохимическому уравнению реакции СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

2) 1203 кДж

14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен

1) 112л

15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ +91 кДж выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислотрода равна

2) 192 г

16. В соответствии с термохимическим уравнением C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ↔ 6CO₂ + 6 H₂O + 2800кДж при образовании 12 моль углекислого газа

3) выделяется 5600 кДж теплоты

17. В соответствии с термохимическим уравнением 2 Na + Cl₂ = 2NaCl + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

3) выделяется 822,6 кДж

18. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCl ↔ ZnCl₂ + H₂S +139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в реакции

1) выделяется 69,65 кДж теплоты

19. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СH₃OH +3O₂ = 2CO₂ +4H₂O +1452 кДж при сгорании 8г метанола выделится ….. кДж теплоты

1) 181,5

20. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂ +3H₂O + 1370 кДж для получения 685 кДж теплоты требуется сжечь . . . г этанола

1) 23

21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Мg + O₂ = 2MgO +600 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет

2) 12 г

22. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N₂ +3H₂ = 2NH₃ +92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

4) 168 л