для студентов_ словарик
.docГидрохимия - hydrochemistry. Наука, изучающая химич. состав природных вод. Г. исследует изменение состава природных вод во времени и в пространстве при изменении условий окружающей среды. В задачу Г. входят также борьба с загрязнением вод, обеспечение контроля за качеством подземных вод и разработка методов управления и регулирования качества водных объектов. Значительна роль Г. в разработке методов химич. анализа и методологии исследования природных вод, их гидрохимич. режима, в охране подземных вод от загрязнения в условиях антропогенных воздействий. Результаты гидрохимич. исследований используются в практич. деят-ти для решения вопросов водоснабжения, мелиорации, бальнеологии, экологии и т. д. Г. совместно с гидрогеологией лежит в основе гидрогеохимии.
Глубина залегания подземных вод - depth of groundwater. Расстояние от поверхности Земли до уровня вод подземных . Глубина залегания вод грунтовых определяет мощность зоны аэрации и, в значит. мере, защищённость подземных вод от поверхностного загрязнения.
Градиент геохимического барьера - gradient of geochemical barrier. Изменение существенных геохимич. показателей (Р, Еh, рН, минерализации и т.д.) на единицу расстояния в направлении миграции химич. элементов: у = х1 -х2 /е , где х1 - значение геохимич. показателя до барьера, х2 - после барьера, е - ширина барьера.
Градиент концентрации - concentration gradient. Изменение концентрации к.-л. компонента на единицу длины пути фильтрации.
Градиент минерализации - mineralization gradient. Изменение минерализации подземных вод на единицу длины пути фильтрации.
Градусы жёсткости воды - water hardness, degree of water hardness. Устаревшие единицы измерения жесткости воды. Известны немецкий Г. ж. в., равный 10 мг/л СаО, французский, - 10 мг/л СаСО3, американский - 1 мг/л СаСО3, английский - 1 г СаСО3 на 1 галлон воды. Во всех случаях содержание магния выражается в тех же градусах, в связи с чем Мg2+ условно пересчитывают на СаСО3 или СаО. В наст. вр. жёсткость воды выражается в единицах концентрации Са и Мg (ммоль/ л).
График химического анализа воды - graph of water chemical analysis.
Способ наглядного выявления сходства или различия химич. состава природных вод. Наиболее часто пользуются графиками-квадратами Н.И. Толстихина и А.А. Бродского, а также треугольниками Ферре (диаграмма Ферре), Пийпера. Реже графиками А.С. Щукарева, О.С. Джикии, А.М. Овчинникова, В.А. Сулина и др.
Дейтерий - deuterium. Тяжёлый изотоп водорода с массовым числом 2.
Декарбонатизация воды - decarbonation of water. Уменьшение карбонатной жесткости воды - удаление из воды гидрокарбонатов кальция и магния путём добавления извести: Са(НСО3)2 + Са(ОH)2 = 2СаСО3 + 2Н2О. Одновременно происходит удаление из раствора диоксида углерода: Са(ОH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.
Деминерализация воды - demineralization of water. См. Опреснение воды.
Денитрификация воды - denitrification of water. Процесс восстановления нитратов и нитритов, протекающий при недостатке кислорода и наличии безазотистых веществ (крахмал, клетчатка и др.), на окисление к-рых расходуется кислород нитратов и нитритов. При этом азот выделяется в атмосферу в свободном виде или в виде аммиака:
4NO3- + 5C + 2H2O= 2N2 + CO2 + 4HCO3-; NO3- +2C + 2H2O = NH3 + CO2 + HCO3-
6NO2- + 5C + 2H2O= 3N2 + CO2 + 4HCO3-; 2NO2- +3C + 4H2O = 2NH3 + CO2 + 2HCO3-
Десорбция - desorption. Процесс удаления с поверхности или из объёма сорбента адсорбир. вещества. Противоположен адсорбции или абсорбции. Д. вызывается уменьшением концентрации сорбируемого вещества в окружающей сорбент среде или повышением температуры.
Декарбонатизация воды - decarbonation of water. Уменьшение карбонатной жесткости воды - удаление из воды гидрокарбонатов кальция и магния путём добавления извести: Са(НСО3)2 + Са(ОH)2 = 2СаСО3 + 2Н2О. Одновременно происходит удаление из раствора диоксида углерода: Са(ОH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.
Деминерализация воды - demineralization of water. То же самое, что опреснение воды.
Денитрификация воды - denitrification of water. Процесс восстановления нитратов и нитритов, протекающий при недостатке кислорода и наличии безазотистых веществ (крахмал, клетчатка и др.), на окисление которых расходуется кислород нитратов и нитритов. При этом азот выделяется в атмосферу в свободном виде или в виде аммиака:
4NO3- + 5C + 2H2O= 2N2 + CO2 + 4HCO3-; NO3- +2C + 2H2O = NH3 + CO2 + HCO3-
6NO2- + 5C + 2H2O= 3N2 + CO2 + 4HCO3-; 2NO2- +3C + 4H2O = 2NH3 + CO2 + 2HCO3
Десульфатизация - dissulfatization. Процесс восстановления сульфатов до сероводорода, осуществляемый десульфатизаторами (сульфатредуцирующими бактериями), среди к-рых преобладают гетеротрофы, развивающиеся преим. в анаэробных условиях. В рез-те Д. из воды исчезают сульфатные ионы, появляются сероводород и углекислый газ, меняется химич. тип воды. Восстановление сульфатов протекает по схеме 2SO42- + 4C + 3H2O —> H2S + HS- + CO2 + 3HCO3- В рез-те Д. сульфатных натриевых вод образуются гидрокарбонатно-натриевые (содовые) воды.
Детергенты - detergents. Химич. средства, использующиеся для борьбы с поверхностным загрязнением различных материалов. В качестве активной основы в состав Д. входят поверхностно-активные вещества и различные добавки: щелочные и нейтральные электролиты, перекисные соединения и др. Попадая с водами сточными в водные объекты, Д. вызывают вспенивание, ухудшают органолептич. свойства воды, нарушают процессы кислородного обмена, токсически действуют на фауну, затрудняют процессы биологич. окисления органич. веществ, препятствуя биологич. очистке сточных вод.
Диаграмма Ферре - diagram of Ferre. График, изображающий состав трёхкомпонентной системы. Имеет вид равностороннего треугольника, каждая вершина к-рого соответствует 100%-ному содержанию одного из компонентов.
Десульфатизация - dissulfatization. Процесс восстановления сульфатов до сероводорода, осуществляемый десульфатизаторами (сульфатредуцирующими бактериями), среди которых преобладают гетеротрофы, развивающиеся преимущественно в анаэробных условиях. В результате десульфатизации из воды исчезают сульфатные ионы, появляются сероводород и углекислый газ, меняется химический тип воды. Восстановление сульфатов протекает по схеме 2SO42- + 4C + 3H2O —> H2S + HS- + CO2 + 3HCO3- В результате десульфатизации сульфатных натриевых вод образуются гидрокарбонатно-натриевые (содовые) воды.
Диоксид углерода (ангидрид угольной кислоты, углекислый газ) - carbon dioxide. Соединение углерода с кислородом, конечный продукт окисления углерода. В обычных условиях бесцветный газ, обладающий слегка кисловатыми запахом и вкусом. В атмосферном воздухе находится 0,03% Хорошо растворим в воде (при 0оС в 1 л воды растворяется 1,71 л СО2). С повышением температуры растворимость понижается. В подземных водах находится в растворённом состоянии в подвижном равновесии с другими формами и соединениями углерода HCO3-, CO32- (карбонатное равновесие). В подземных водах содержание составляет 50-100 см3/л, ураганные значения достигают 8-16 л/л. В природные воды СО2 поступает из атмосферы, при биохимическом распаде органических веществ, их окислении. Образуется также в результате различных химических реакций, метаморфических и магматогенных процессов. Воды с высоким содержанием (более 0,5 г/л) образуют большой класс лечебных углекислых вод. В случае ураганных концентраций в воде может быть получен из неё в промышленных количествах. В неглубоких водах техносферы высокие концентрации нежелательны, так как придают воде агрессивный характер по отношению к бетону и металлу.
Диоксид углерода (ангидрид угольной кислоты, углекислый газ) - carbon dioxide. Соединение углерода с кислородом, конечный продукт окисления углерода. В обычных условиях бесцветный газ, обладающий слегка кисловатыми запахом и вкусом. В атмосф. воздухе находится 0,03% Д. у. Хорошо растворим в воде (при 0оС в 1 л воды растворяется 1,71 л СО2). С повышением температуры растворимость понижается. В подземных водах находится в растворённом состоянии в подвижном равновесии с др. формами и соединениями углерода HCO3-, CO32- (карбонатное равновесие). В подземных водах содержание Д. у. составляет 50-100 см3/л, ураганные значения достигают 8-16 л/л. В природные воды СО2 поступает из атмосферы, при биохимич. распаде органич. веществ, их окислении. Образуется также в рез-те различных химич. реакций, метаморфич. и магматогенных процессов. Воды с высоким содержанием Д. у. (более 0,5 г/л) образуют большой класс лечебных углекислых вод. В случае ураганных концентраций в воде Д. у. может быть получен из неё в промыш. количествах. В неглубоких водах техносферы высокие концентрации Д. у. нежелательны, так как придают воде агрессивный характер по отношению к бетону и металлу. См. Агрессивность подземных вод.
Дисперсия веществ гидродинамическая (механическая) - hydrodynamical decline of substances. Степень рассеяния веществ, растворенных в подземных водах за счет движения последних. Зависит от тех же факторов, что и молекулярная диффузия, и характеризуется коэффициентом дисперсии вещества.
ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ - water dissociation. Процесс распада воды либо на составляющие её части (термическая Д.), либо на ионы (электролитическая Д.), либо на водород, пероксид водорода и свободные радикалы (фотохимическая и радиолитическая Д.). Наибольшее значение для химич. состава вод имеет электролит. Д., т. к. можно определить концентрацию ионов водорода в воде.
Диссоциация химических веществ электролитическая - electrolytic dissociation of chemical substances. Процесс распада электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов - катионов и анионов. Отношение числа диссоциир. молекул к общему числу растворённых молекул называется степенью диссоциации электролита. диссоциация- процесс обратимый: параллельно с распадом молекул на ионы идёт соединение ионов в молекулы (моляризация). По степени диссоциации все электролиты условно делятся на сильные и слабые. К с и л ь н ы м электролитам относятся вещества, к-рые в растворе полностью ионизированы и не образуют ионных пар. С л а б ы е, или ассоциированные, электролиты характеризуются наличием в растворе недиссоциир. молекул или ионных пар. Примером слабых электролитов могут служить органич. и многоосновные кислоты.
ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ - water dissociation. Процесс распада воды либо на составляющие её части (термическая диссоциация), либо на ионы (электролитическая диссоциация), либо на водород, пероксид водорода и свободные радикалы (фотохимическая и радиолитическая диссоциация). Наибольшее значение для химического состава вод имеет электролитическая диссоциация, т. к. можно определить концентрацию ионов водорода в воде.
Диссоциация химических веществ электролитическая - electrolytic dissociation of chemical substances. Процесс распада электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов - катионов и анионов. Отношение числа диссоциированных молекул к общему числу растворённых молекул называется степенью диссоциации электролита. Диссоциация - процесс обратимый: параллельно с распадом молекул на ионы идёт соединение ионов в молекулы (моляризация). По степени диссоциации все электролиты условно делятся на сильные и слабые. К сильным электролитам относятся вещества, которые в растворе полностью ионизированы и не образуют ионных пар. Слабые, или ассоциированные, электролиты характеризуются наличием в растворе недиссоциированных молекул или ионных пар. Примером слабых электролитов могут служить органические и многоосновные кислоты.
Дистилляция - distillation. Превращение жидкости в пар и последующая конденсация его с целью отделения жидкости от растворённых в ней нелетучих твёрдых веществ или от менее летучей жидкости.
Диффузия - diffusion. Перераспределение вещества в к.-л. среде, вызванное тепловым движением молекул и разницей химич. потенциалов. В подземной гидросфере Д. приводит к выравниванию концентраций растворённого вещества. В зависимости от движущей силы различают бародиффузию и концентрационную Д. При любом из названныхвидов переноса перемещение вещества осуществляется молек. потоками.
Дожди кислые - acid rains. Атмосферные осадки, содержащие серную, азотную и др. кислоты, образующиеся в рез-те загрязнения атмосферы, окисления серы, азота и других элементов. Отрицательно воздействуют на природу, увеличивая кислотность почв, что приводит к гибели растений. Д. к. способствуют загрязнению грунтовых вод, разрушают архитектурные сооружения и т.д.
Диффузия - diffusion. Перераспределение вещества в какой-либо среде, вызванное тепловым движением молекул и разницей химических потенциалов. В подземной гидросфере диффузия приводит к выравниванию концентраций растворённого вещества. В зависимости от движущей силы различают бародиффузию и концентрационную диффузию. При любом из названных видов переноса перемещение вещества осуществляется молекулярными потоками.
Единство природных вод - unity of natural waters. Принцип взаимосвязи всех подземных вод Земли, высказанный впервые В.И. Вернадским. Реализуется через кругооборот воды в природе.
Европий в подземных водах - europium in groundwater. Химич. элемент, относящийся к группе лантаноидов. Кларк Е. в земной коре 1,3•10-4 % по массе. В воде мигрирует в ионном виде при рН ниже 6, при более высоких рН образует плохо растворимые гидроксиды. Максим. его концентрации в маломинерализ. подземных водах составляют менее 1 мкг/л. Е. относится к мал-ксичным элементам. Как и все лантаноиды, может замещать кальций во многих биологич. системах. ПДК Е. для питьевой воды 0,3 мг/л.
Единство природных вод - unity of natural waters. Принцип взаимосвязи всех подземных вод Земли, высказанный впервые В.И. Вернадским. Реализуется через Кругооборот воды в природе.
Ёмкость поглощения - base exchange capacity. Величина, характеризующая объём поглощения сорбентом вещества (элемента) из раствора. К природным сорбентам относятся глины, органич. вещество, входящее в состав горных пород, почв или илов (гумус, торф и др.), коллоидные формы кремнезёма, гидроксиды марганца, железа и алюминия. Ё. п. выражается в процентах от веса сухого коллоида или в мг-экв/100 г породы. У глин величина Ё. п. изменяется в шроких пределах и зависит от размера частиц, а также от их химич. и минералогич. состава. Приблизит. значения Ё. п. глин (мг-экв/100 г породы): каолинит и галлуазит - 30-50, гидрослюда - 20-40, монтмориллонит - 80-150. Ё. п. определяет очищающую способность пород.
Железо в подземных водах - iron in groundwater. Химический элемент VIII группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Является одним из самых распространённых элементов после алюминия. Кларк железа в земной коре составляет 4,65 %. Входит в состав около 300 минералов, образующих месторождения железных руд. Содержание железа в воде лимитируется величиной рН. Двухвалентное железо хорошо мигрирует в кислых (рН менее 5,5) водах, слабее - в нейтральных и слабо - в щелочных. При наличии свободного кислорода оксид FeO (Fe2+) неустойчив и легко переходит в Fe2O3 (Fe3+), характеризующийся меньшей миграционной способностью. Процесс окисления Fe2+ во многих случаях протекает с участием железобактерий. В подземных водах при повышении содержания угольной кислоты и отсутствии кислорода находится в виде гидрокарбоната закисного железа, часто в значительных концентрациях (до нескольких мг/л). При выходе на поверхность при достаточной аэрации гидрокарбонат железа гидролизуется, и окисляется до Fe(OH)3. Последний очень мало растворим (при рН 4 растворяется около 0,05 мг/л, а при высоких рН - тысячные доли мг/л), но может присутствовать в растворе в коллоидальном состоянии. Трёхвалентному железу свойственна коллоидальная форма миграции с органическими соединениями. В подземных водах содержание ионного железа обычно не превышает нескольких мг/л. Только в особо кислых водах, развитых в зонах окисления сульфидных руд и в районах молодого вулканизма, количество Fe3+ достигает нескольких десятков и сотен мг/л. Повышенное содержание железа наблюдается также в болотных водах. Воды с концентрацией железа, превышающей 20 мг/л, относятся к лечебным железистым. В питьевых водах присутствие железа нежелательно, так как оно придаёт воде неприятный “железистый” привкус. В связи с этим ПДК железа для питьевой воды 0,3 мг/л.
Жёсткость воды - water hardness, hardness of water. Свойство воды образовывать нерастворимые осадки при кипячении, обусловленное содержанием в ней растворённых солей кальция и магния и затрудняющее её использование в технических и бытовых целях. Различают жесткость общую, связанную с присутствием всех солей Са и Мg, временную (устранимую, карбонатную), вызванную наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов Са и Mg, и постоянную (неустранимую, остаточную), равную разности между общей и временной жесткость и обусловленную наличием хлоридов, сульфатов, нитратов и др. солей (некарбонатов) Са и Mg. Временная жесткость может быть устранена кипячением. Жесткость выражается в ммоль/л Са и Mg. 1 ммоль/л соответствует содержанию Ca2+ в воде 20,04 мг/л или Mg2+ 12,16 мг/л. В ряде стран жесткость измеряется в градусах жесткости воды, отражающих содержание солей Са и Mg. По величине общей жесткости различают воды очень мягкие (до 1,5 ммоль/л), мягкие (1,5-3,0 ммоль/л), умеренножёсткие (3,0-6,0 ммоль/л), жёсткие (6,0-8,0 ммоль/л) и очень жёсткие (свыше 9 ммоль/л). Для питьевых целей употребляется вода с жесткостью до 7 ммоль/л, для многих технических целей требуется более мягкая вода.
Железо в подземных водах - iron in groundwater. Химич. элемент VIII группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Является одним из самых распространённых элементов после алюминия. Кларк Ж. В земной коре составляет 4,65 %. Входит в состав около 300 минералов, образующих месторождения железных руд. Содержание Ж. в воде лимитируется величиной рН. Двухвалентное Ж. хорошо мигрирует в кислых (рН менее 5,5) водах, слабее - в нейтральных и слабо - в щелочных. При наличии свободного кислорода оксид FeO (Fe2+) неустойчив и легко переходит в Fe2O3 (Fe3+), характеризующийся меньшей миграц. способностью. Процесс окисления Fe2+ во многих случаях протекает с участием железобактерий. В подземных водах при повышении содержания угольной кислоты и отсутствии кислорода находится в виде гидрокарбоната закисного Ж., часто в значительных концентрациях (до нескольких мг/л). При выходе на поверхность при достаточной аэрации гидрокарбонат Ж. гидролизуется, и окисляется до Fe(OH)3. Последний очень мало растворим (при рН 4 растворяется около 0,05 мг/л, а при высоких рН - тысячные доли мг/л), но может присутствовать в растворе в коллоидальном состоянии. Трёхвалентному Ж. свойственна коллоидальная форма миграции с органич. соединениями. В подземных водах содержание ионного Ж. обычно не превышает нескольких мг/л. Только в особо кислых водах, развитых в зонах окисления сульфидных руд и в районах молодого вулканизма, количество Fe3+ достигает нескольких десятков и сотен мг/л. Повыш. содержание Ж. наблюдается также в болотных водах. Воды с концентрацией Ж., превыш. 20 мг/л, относятся к лечебным железистым. В питьевых водах присутствие Ж. нежелательно, так как оно придаёт воде неприятный “железистый” привкус. В связи с этим ПДК Ж. для питьевой воды 0,3 мг/л.
Жёсткость воды - water hardness, hardness of water. Свойство воды образовывать нерастворимые осадки при кипячении, обусловленное содержанием в ней растворённых солей кальция и магния и затрудняющее её использование в технич. и бытовых целях. Различают Ж. в. общую, связанную с присутствием всех солей Са и Мg, временную (устранимую, карбонатную), вызванную наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов Са и Mg, и постоянную (неустранимую, остаточную), равную разности между общей и временной Ж. в. и обусловленную наличием хлоридов, сульфатов, нитратов и др. солей (некарбонатов) Са и Mg. Временная Ж. в. может быть устранена кипячением. Ж. в. выражается в ммоль/л Са и Mg. 1 ммоль/л соответствует содержанию Ca2+ в воде 20,04 мг/л или Mg2+ 12,16 мг/л. В ряде стран Ж. в. измеряется в градусах жесткости воды, отражающих содержание солей Са и Mg. По величине общей Ж. в. различают воды очень мягкие (до 1,5 ммоль/л), мягкие (1,5-3,0 ммоль/л), умеренножёсткие (3,0-6,0 ммоль/л), жёсткие (6,0-8,0 ммоль/л) и очень жёсткие (свыше 9 ммоль/л). Для питьевых целей употребляется вода с жесткостью до 7 ммоль/л, для многих технич. целей требуется более мягкая вода.
Жиры в подземных водах - fats in groundwater. Полные сложные эфиры трёхатомного спирта, глицерина и одноосновных карбоновых кислот - чаще всего стеариновой, пальмитиновой и олеиновой. Образуются в рез-те метаболизма растит. и животных организмов и их разложения. Ж. в п. в. находятся в растворённом, эмульгированном, а также сорбированном взвешенными веществами состоянии. Входят в состав более растворимых сложных соединений с белками и углеводами, к-рые находятся в воде как в растворённой, так и в коллоидной форме. Высокие концентрации Ж. в п. в. связаны со сбросом в водные объекты сточных вод предприятий пищевой и химич. пром-ти, а также хоз.-бытовых сточных вод. Жиры ухудшают кислородный режим водных объектов, органолептич. свойства воды, стимулируют развитие микрофлоры. Понижение содержания Ж. в п. в. связано с процессами их ферментативного гидролиза и биохимич. окисления.
Журнал опробования - monitoring notebook. Документ, в к-ром регистрируются данные по отбору и анализу проб воды, грунта, газа и т.д. В Ж. о. указываются номера проб, место и способ их взятия, дата отбора проб, замеры, произведённые на месте отбора, даты направления на анализ и получения анализа, результаты анализа, ответств. лица и др. сведения.
Загрязнение подземных вод - groundwater contamination. Процессы изменения качества воды (физич., химич., биологич.) в рез-те хозяйств. деят-ти человека, к-рые делают эту воду частично или полностью непригодной для использования. З. п. в. может проявляться в увеличении содержания типичных компонентов и в появлении специфических, не свойственных им веществ. З. п. в. различают по типам в зависимости от источников хозяйств. воздействия, по видам в зависимости от особенностей загрязняющих веществ, а также по условиям поступления загрязнения в водоносные горизонты.
Захоронение отходов подземное - underground disposal, burial of wastes. Складирование и хранение экологически опасных отходов ниже поверхности земли. Захоронение жидких отходов осуществляется путём закачки стоков через поглощающие скважины в глубокие горизонты водоносные. Выбор последних производится с учётом следующих требований: 1) водоносный горизонт не должен содержать пресных вод, а также вод бальнеологического и промышл. значения; 2) в пределах исследуемой площади горизонт не должен содержать полезных ископаемых и эксплуатироваться; 3) должен обладать высокой водопроводимостью, обеспечивающей экономически эффективный сброс заданного количества стоков; 4) должен быть надёжно изолирован от выше- и нижележащих водоносных горизонтов; 5) в ближайшей окрестности горизонт не должен выходить на поверхность или быть связанным с рекой. Захоронение твёрдых отходов может производиться в глубоко расположенные неэксплуатируемые горные выработки.
Защищенность подземных вод - resistance to pollution. Термин, характеризующий изолированность подземных вод от поверхностного загрязнеия. См. Оценка защищённости подземных вод.
Зеркало грунтовых вод - groundwater level, water table. Поверхность вод грунтовых, служащая разделом зоны насыщения и зоны аэрации. Изображается с помощью карты гидроизогипс. З. г. в. подвержено суточным, сезонным и годовым колебаниям. Сопровождается каймой капиллярной.
Зона аэрации - unsaturated zone. Верхняя часть земной коры между зеркалом грунтовых вод и поверхностью земли. Вода в З. а. находится в гигроскопич., плёночном и капиллярном состоянии. Вода гравитационная существует только во время инфильтрации, а также в виде временных скоплений (верховодка). Мощность З. а. определяется геологич., климатич., геоморфологич. и др. факторами. От фильтрац. свойств З. а. зависит характер инфильтрац. питания грунтовых вод и степень их защищённости от загрязнения.
Зона выщелачивания - leaching zone. Зона выноса водорастворимых соединений, образующаяся в рез-те процессов выветривания из почв, приповерхностных пород и техногенных образований.
Зона сантитарной охраны ВОДОЗАБОРА ПОдземных вод - protection area. Зона, в к-рой осуществляются мероприятия по охране подземных вод от загрязнения. Выделяют три пояса охраны. П е р в ы й включает территорию водозабора и каптажных устройств и прилегающую площадь радиусом 30-50 м. В этом поясе вводится строгий санитарный режим и запрещается всякая хозяйственная деятельность. Граница в т о р о г о пояса определяется гидродинамическими условиями. Принимается, что вода должна подходить к водозабору за период, превышающий 400 суток. В этой зоне осуществляются мероприятия, препятствующие попаданию бактериологического загрязнения в подземные воды. Территория т р е т ь е г о пояса определяется площадью (расстоянием), к-рое вода преодолевает за расчетный срок эксплутации (обычно 25 лет). На этой территории ограничивается хозяйственная деятельность, особенно создающая опасность загрязнеия подземных вод.
Зональность гидрохимическая - hydrochemical zonation. Закономерное изменение состава подземных вод. Различают широтную, вертикальную и высотную зональность. Широтная зональность вод грунтовых заключается в закономерном увеличении с севера на юг минерализации и изменении химического состава. Вертикальная зональность реализуется по разрезу артезианских бассейнов и состоит в последовательной смене пресных гидрокарбонатных вод солоноватыми водами смешанного состава, а затем солёными и рассольными водами - натриевого и хлоридно-кальциевого состава. Высотная зональность выражается в изменении хлоридной минерализации и химического состава вод верхней гидродинамической. зоны по высотным зонам горных областей.
Зональность гидрохимическая - hydrochemical zonation. Закономерное изменение состава подземных вод. Различают широтную, вертикальную и высотную З. г. Ш и р о т н а я З. г. вод грунтовых заключается в закономерном увеличении с севера на юг минерализации и изменении химич. состава. В е р т и к а л ь н а я З. г. реализуется по разрезу артезианских бассейнов и состоит в последовательной смене пресных гидрокарбонатных вод солоноватыми водами смешанного состава, а затем солёными и рассольными водами -натриевого и хлоридно-кальциевого состава. В ы с о т н а я З. г. выражается в изменении хлоридно минерализации и химич. состава вод верхней гидродинамич. зоны по высотным зонам горных областей.
Изотопы в гидрогеологии - isotopes in hydrogeology. Разновидности одного и того же химического элемента, отличающиеся числом нейтронов в ядре атома при одинаковом числе протонов. Различают изотопы стабильные, радиоактивные, первозданные, радиогенные и космогенные. Изучение и анализ изотопного состава элементов, входящих в состав воды, позволяет решать ряд гидрогеологических, геохимических и экологических задач. К ним относятся вопросы происхождения, миграции, смешивания подземных флюидов, их взаимодействия с окружающей средой, распространения различного рода загрязнений, баланса и режима водных объектов, их защищённости и т.д. Наиболее исследованы и используются в качестве геохимических. показателей изотопные соотношения кислорода, водорода, азота, аргона, гелия, углерода, серы и ряда др. элементов.