Тести з хімії

1.Реакція відновлення Fe2O3 воднем відбувається за рівнянням

Fe2O3(т)+3H2(р) 2Fe(т)+3H2O(г);∆Hop= 96 кДж.

За якою формулою можна розрахувати

температуру початку відновлення Fe2O3, якщо зміна ектропії cкладає ∆So=0,1387кДж/(моль·К)?

А. QT=RTln(V2/V1)

B.∆Ho =T ∆So, T=∆H/∆S

C.QT=RTln(p1/p2)

D.pV= nRT

E.∆G0= –n FE0

2.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

А. NaBr

B.K2S

C.Ca(NO3)2

D.BaSO4

E.Al2S3

3.Клітини живого організму належать до систем:

А. рівноважних

B.закритих

C.нерівноважних

D.відкритих

E.ізольованих

4.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

А. 5

B.10

C.3

D.7

E.0

5.Кристалогідрат CuSO4×5H2O використовують у

медичній практиці:

А. як в’яжучий та антисептичний засіб

B.як гіпоглікемічний засіб

C.як антацидний засіб

D.як протизапальний препарат

E.як седативний засіб

6.Технологія виготовлення лікарських препаратів широко використовує явища адсорбції та

йонного обміну. Який з йонів вибірково адсорбуватиметься з водного розчину на агрегаті срібла хлориду ?

А. Ag+

B.Na+

C.OH–

D.Н+

E.NO3–

7.Вкажіть редокс-пари, для якого І2/2І– є відновником φо(І2/2І– ) = 0,54 В і значення ЕРС процесу позитивне

А. Sn4+ = Sn2+, φо = 0,15B

B.2H+= H2, φо = 0,0B

C.2S2O32– = S4O62– , φо = 0,09B

D.Cl2 = 2Cl– , φо = 1,36В

E.SO42– = S, φо = 0,45B

8.Явище підвищення порогу коагуляції при додаванні до золю високомолекулярних речовин

– це:

А. коагуляція

B.діаліз

C.седиментація

D.сенсибілізація

E.колоїдний захист

9.Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води за стандартної температури ?

А. приблизно –0,8 В

B.приблизно –0,4 В

C.приблизно +0,8 В

D.приблизно +0,4 В

E.приблизно 0 В

10.Хром утворює стійкі сполуки у наступних

ступенях окиснення:

А. +2; +3: +4

B.+2; +3: +6

C.+2; +4: +6

D.+1; +5: +6

E.+1; +2: +6

11.Червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] є реактивом на:

А. йони Fe3+

B.йони Ca2+

C.йони Fe2+

D.йони FeO42–

E.йони FeO2–

12.Вкажіть, не проводячи розрахунків, для яких з наведених процесів ентропія зростає?

А. С(графіт) + СО2(г) = 2СО(г)

B.H2(г) + Сl2(г) = 2HCl(г)

C.4 HСl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2 H2O(г)

D.2SO2(г) + 2NO2(г) = 2SO2(г) + N2(г)

E.2СО(г) + О2(г) = 2СО(г)

13.Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води за стандартної температури ?

А. –0,4 В B. +0,8 В

C.0 В

D.+0,4 В

E.–0,8 В

14.Для визначення концентрації сульфатної

кислоти потенціометриним титруванням складають таке гальванічне коло:

А. хлорсрібний – каломельне

B.мідно– цинкове

C.хінгідронно– хлорсрібне

D.ртуть– кадмієве

E.хлорсрібне – скляне

15.При підвищенні температури хемосорбція: А. не змінюється

B.зменшується синусоїдально

C.збільшується синусоїдально

D.зменшується

E.збільшується

16.До ПАР належать:

А. луги, неорганічні солі

B.мінеральні кислоти, спирти

C.сульфокислоти, аміни

D.оксиди, гази

E.мила, альдегіди

17.Зміна вільної енергії Гіббса визначається за формулою:

E.F = U – TS

18.Який з електродів не можна використовувати як електрод визначення для вимірювання рН

розчину?

А. хінгідронний

B.скляний

C.водневий

D.стибієвий

E.нормальний водневий

19.Який з перелічених чинників не впливає на

ступінь набрякання ВМС? А. природа розчинника

B.температура

C.присутність електролітів

D.рН середовища

E.об’єм розчинника

20.Як змінюється розчинність газів при зниженні тиску?

А. зростає пропорційно

B.спадає

C.зменшується пропорційно

D.змінюється довільно

E.не змінюється

21.Хлорактивні сполуки широко застосовуються як дезінфікуючі засоби. Яка з наведених формул відповідає гіпохлоритній кислоті?

А. HClO2

B.HClO4

C.HClO3

D.HCl

E.HClO

22.Зазначте реагент на сульфат-іон.

А. NaH2PO4

B.HCl

C.NH4SCN

D.KNO3

E.Ba(NO3)2

23.Що називається висолюванням?

2

А. необоротне осадження ВМР при додаванні розчинів електролітів

B.збільшення розчинності полімеру шляхом заміни розчинника

C.оборотне осадження ВМР при додаванні концентрованих розчинів електролітів

D.зміна структури ВМР під дією високого тиску

E.зміна структури ВМР під дією високої температури

24.Наведена крива титрування

є:

А. кривою амперометричного титрування

B.інтегральною кривою потенціометричного титрування

C.кривою кондуктометричного титрування

D.диференціальною кривою потенціометричного титрування

E.полярограмою

25.Які хімічні елементи розміщені у порядку

збільшення їх відносної електронегативності?

А. O, Cl, F, P, S

B.S, P, F, O, Cl

C.Cl, F, O, P, S

D.F, Cl, H, O, P

E.F, O, Cl, S, P

26.Яка фізіологічна норма добового вживання жирів для дорослої людини при середніх фізичних навантаженнях?

А. 60–70 г

B.90–100 г

C.100–110 г

D.70–80 г

E.30–50 г

27.Потенціалвизначальними можуть бути йони, які:

А. тільки комплексні йони

B.будь-які йони, наявні у розчині

C.йони, рухливість яких у розчині є найбільшою

D.йони з найбільшим зарядом

E.входять до складу нерозчинного агрегату або утворюють ізоморфну з ним структуру

28.Контракція – це процес:

А. зменшення загального об'єму системи при набуханні

B.збільшення загального об'єму системи при набуханні

C.зменшення об'єму полімеру при набуханні

D.збільшення об'єму полімеру при набуханні

E.сталість загального об'єму системи при набуханні

29.Константа “b” у рівнянні Галлера характеризує: А. вплив концентрації електроліту на величину

осмотичного тиску

B.вплив молекулярної маси полімеру на величину осмотичного тиску

C.відхилення від закону Вант-Гоффа за рахунок міжмолекулярної взаємодії

D.вплив температури на величину осмотичного

тиску

E.вплив розчинника на величину осмотичного тиску

30.Складіть рівняння гідролізу кальцій карбіду, вкажіть рН середовища та загальну суму

коефіцієнтів у рівнянні

А. рН<7; 4

B.рН>7; 5

C.РН≈7; 5

D.рН>7; 4

E.рН>7; 6

31.Величина рН 0,1 М розчину ацетату калію рівна:

А. 11,7

B.11,1

C.10,8

D.10,2

E.9,5

32.Змішали два золі з протилежним зарядом

гранул. Яке явище спостерігається? А. підвищення стійкості системи

B.взаємна коагуляція

C.обернення фаз

D.перехід системи у справжній розчин

E.електрофорез

33.Хімічна адсорбція характеризується такими ознаками:

А. хімічними взаємодіями

B.зростанням при підвищенні температури

C.необоротністю

D.локалізованістю

E.усіма переліченими ознаками

34.У 600 мл розчину міститься 98 г сульфатної кислоти. Вкажіть молярну концентрацію (моль/л) кислоти в такому розчині.

А. 1,00

B.1,83

C.1,67

D.1,50

E.1,25

35.Що таке адсорбат?

А. адсорбтив без адсорбентва

B.адсорбтив у адсорбованому стані

C.неадсорбований адсорбтив

D.речовина, на поверхні якої відбувається адсорбція

E.речовина, яка дифундує в об’єм вбирача

36.Індикаторним електродом у кислотно-основ-

ному потенціометрричному титруванні є: А. каломельний

B.хлорсрібний

C.скляний

D.стандартний водневий

E.хінгідронний

37.Частинки AgCl у водному середовищі мають

розмір 5×10–6 м. Дана дисперсна система є: А. колоїдним розчином

B.емульсією

C.аерозолем

D.справжнім розчином

E.суспензією

38.Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість

цієї реакції, якщо температуру підвищити на

30о?

А. в 64 рази

B.в 8 раз

C.в 16 раз

3

D.в 128 раз

E.в 32 рази

39.Пірит – це:

А. FeSO4×7H2O

B.Fe2O3

C.FeS

D.FeS2

E.Fe3O4

40.Яка температура замерзання розчину (0С), що

містить 0,5 моль мальтози і 1000 г води?

А. –3,72

B.+3,72

C.–0,93

D.–1,86

E.+1,86

41.Який тип титрування можна проводити з допомогою гальванічного елементу Ag|AgCl|HCl|скляна мембрана||досліджуваний

розчин||KCl|AgCl|Ag?

А. кислотно – основне

B.окисно-відновне

C.амперометричне

D.осаджувальне

E.комплексонометричне

42.Концентрацію йонів Гідрогену в фосфатному

буферному розчині розраховують за рівнянням:

B.[H+ ] = Kд ν (кислоти)

ν(солі)

C.[H+ ] = Kд - ν (кислоти)

ν(солі)

D.[H+ ] = KД ν (основи)

ν(солі)

43.Яке забарвлення має метилоранж (рКд = 3,5) в розчині з рН=5,5

А. червоне

B.малинове

C.жовте

D.рожеве

E.оранжеве

44.При зменшенні захисної дії білків холестерин відкладається на стінках судин внаслідок

злипання його часточок , це явище називають А. сенсибілізацією

B.коагуляцією

C.тиксотропією

D.синергізм

E.пептизацією

45.Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули Qp = Qv+ pV:

А. зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

B.вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

C.тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D.тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення)

E.зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

46.Градієнт потенціалу обчислюють за формулою:

А. H=ζ/l

B.H=E/l

C.H=l/E

D.H=E·S

E.H=ζ·l

47.Яка з наведених солей розкладається на продукти, що при охолодженні знову її утворюють?

А. NH4Cl

B.Na2CO3

C.NH4HCO3

D.NH4NO3

E.NaHCO3

48.Який хімічний елемент найпоширеніший у гідросфері?

А. Na

B.K

C.Fe

D.Mg

E.Ca

49.Додавання поверхнево-активних речовин з метою утворення адсорбційних шарів широко використовується в технології виробництва

ліків. Яка з речовин є поверхнево-неактивною по відношенню до межі поділу вода - повітря?

А. ацетон

B.сахароза

C.оцтова кислота

D.етанол

E.метиламін

50.Макроергічні сполуки є формою:

А. переведення біополімерів у мономери

B.акумулювання енергії в організмі

C.покращення обміну речовин в організмі

D.прискорення біохімічних реакцій і процесів

E.розсіювання енергії Гібса та ентропії в організмі

51.Поверхневим натягом називається:

А. робота, необхідна для збільшення поверхні поділу фаз на 1 м2

B.робота, необхідна для збільшення поверхні поділу фаз на 1 см2

C.вільна поверхнева енергія, віднесена до одиниці площі поверхні поділу фаз

D.робота, необхідна для зменшення поверхні на

1м2

E.робота, необхідна для зменшення поверхні на

1см2

52.Розрахуйте масу натрій хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9 %) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

А. 18 г

B.0,18 г

C.0,36 г

D.1,8 г

E.0,9 г

53.Як змінюється процес фізичної адсорбції із зниженням температури?

А. збільшується

B.не змінюється

C.усе перелічене

D.зменшується

E.нічого із переліченого

54.Який з електролітів належить до слабких:

А. H2SO4

B.KCl

C.NH4Cl

D.NaCl

4

E.CH3COOH

55.Який із наведених записів, згідно закону дії

мас, виражає швидкість реакції 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)?

А. [NO]2 + [O2]

B.k[NO2]2

C.k[NO]2·[O2]

D.2k[NO] + [O2]

E.[2NO] 2 ·[O2]

56.Ознакою ізохорного-ізотермічного процесу в термодимаміці є:

А. P=const, U=const

B.T=const, V=const

C.V=const, Q=const

D.P=const, T=const

E.T=const, U=const

57.Математичним виразом першого закону термодинаміки є рівняння:

А. U = Q – A

B.U = Q + A

C.Q = U + A

D.Q = U – A

E. Q = – Н

58.Величина рН 0,1 М розчину сульфату купруму рівна:

А. 5,3

B.4,3

C.4,8

D.5,8

E.6,4

59.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

А. одинакові

B.перша

C.третя

D.друга

E.остання

60.Низька електропровідність емульсії свідчить, що:

А. дана емульсія є емульсією типу в/м

B.використаний емульгатор є неелектролітом

C.емульсія є висококонцентрованою

D.рухливість краплин даної емульсії є низькою внаслідок високої в’язкості дисперсійного середовища

E.дана емульсія є емульсією типу м/в

61.За яких концентрацій (моль/л) компонентів

буферний розчин буде мати максимальну буферну ємність:

А. С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,2

B.С(СН3СООNa)= 0,5 і С(СН3СООН)= 0,05

C.С(СН3СООNa)= 0,1 і С(СН3СООН)= 0,2

D.С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,3

E.С(СН3СООNa)= 0,2 і С(СН3СООН)= 0,1

62.Електрофоретична рухливість – це:

А. швидкість частинок золю у вакуумі

B.шлях, який проходять частинки золю за час τ при Н=1В/м

C.швидкість частинок золю, дзета-потенціал якого дорівнює одиниці

D.об’ємна швидкість частинок золю

E.добуток лінійної швидкості частинок на напругу між електродами

63.Для яких речовин стандартні теплоти згоряння (

Н°згор.) дорівнюють нулю?

А. NO , NH3

B.СО , Н2

C.О2 , Н2

D.СО , NН3

E.СО2 , Н2О

64.Основний закон термохімії (закон Гесса)

встановлює:

А. залежність теплового ефекту від шляху процесу

B.залежність теплового ефекту від природи речовини

C.незалежність теплового ефекту від шляху процесу

D.незалежність теплового ефекту від початкового і кінцевого стану системи

E.залежність теплового ефекту від обміну енергією з навколишнім середовищем

65.Одним із сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є гальванічне коло яке складають з індикаторного електроду (елек-

троду визначення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати у якості електроду визначення?

А. каломельний

B.хлорсрібний

C.платиновий

D.скляний

E.срібний

66.Виразом константи нестійкості комплексного йона сполуки [Cu(NH3)4]SO4 є:

А. [Cu 2+ ] ×[NH3 ]4 [[Cu(NH3 )4 ]2+ ]

B.[Cu 2+ ]2 ×[NH3 ]4 [[Cu(NH3 )4 ]2+ ]

C.[Cu2+ ] × 4[NH3] [[Cu(NH3)4 ]2+ ]

D.[[Cu(NH3)4 ]2+ ] ×[SO24− ]

[[Cu(NH3)4 ]SO4 ]

E.[Cu 2+ ] + [NH3 ]4 [[Cu(NH3 )4 ]2+ ]

67.Явище зниження порогу коагуляції при додаванні до золю певних речовин – це:

А. колоїдний захист

B.седиментація

C.звикання

D.сенсибілізація

E.коагуляція

68.Яка з летких водневих сполук елементів VA групи періодичної системи є найбільш стійкою?

А. PH3

B.BiH3

C.NH3

D.SbH3

E.AsH3

69.Фосфатний буферний розчин має максимальну

буферну ємність, якщо концентрація (моль/л) йонів Гідрогену в розчині рівна:

А. 4,3·10– 9

B.7,3·10– 7

C.6,3·10– 8

D.1,7·10– 10

E.2,1·10– 8

70.Хроматографія базується на перерозподілі речовини між:

А. двома рідкими фазами

B.рухомою і нерухомою фазами

C.твердою і газовою фазами

D.рідкою і твердою фазами.

E.двома рідкими фазами, які не змішуються між собою

71.Концентрацію йонів Гідрогену в гідрогенкарбонатному буферному розчині

розраховують за рівнянням:

B.[H+ ] = Kд - ν (кислоти)

ν(солі)

E.[H+ ] = Kд ν (кислоти)

ν(солі)

72.Потенціометричним титруванням можна

визначити концентрацію кислот у суміші, якщо різниця їх констант йонізації складає:

А. 1–2 порядки

B.3–4 порядки

C.1 порядок

D.0 порядків

E.2 порядки

73.У 500 мл розчину міститься 4 г гідроксиду натрію. Вкажіть молярну концентрацію (моль/л) лугу в такому розчині.

А. 0,3

B.0,25

C.0,1

D.0,2

E.0,15

74.Колоїдні частинки проявляють електрокінетичні властивості завдяки:

А. наданню заряду зовнішнім джерелом

B.взаємодії з полярними молекулами розчинника

C.утворенню на поверхні подвійного електричного шару

D.виникненню електродного потенціалу

E.виникненню окисно-відновного потенціалу

75.Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, якщо за однаковий проміжок часу утворилось по 3,0 г продуктів?

I. ½H г + ½Cl г = HCl г

2( ) 2( ) ( )

II. H г + ½O г = H O г

2( ) 2( ) 2 ( )

III. ½H г + ½F г = HF г

2( ) 2( ) ( )

А. -

B.III

C.II

D.швидкість була однаковою

E.I

76.Математичним виразом ДР кальцій фториду є

рівняння:

А. ДР= [Ca2+] + [F– ]

B.ДР= [Ca2+] / [F– ]2

C.ДР = [Ca2+][2F– ]

D.ДР = a(Ca2+) a(F– )

E.ДР = [Ca2+][F– ]2

77.До якого виду систем відносяться біологічні системи?

А. гомогенних рівноважних

B.гомогенних закритих

C.гетерогенних нерівноважних

D.гомогенних відкритих

E.гетерогенних ізольованих

78.Вміст якого s-елемента у організмі найбільший?

А. Ba

5

B.Ca

C.K

D.Mg

E.Na

79.Для аерозолів характерна велика інтенсивність розсіювання світла внаслідок:

А. прозорості газового дисперсійного середовища

B.великої різниці показників заломлення світла фазами системи

C.великої швидкості руху частинок

D.малих розмірів частинок

E.великих розмірів частинок

80.Органічні ВМР за складом макромолекул

розділяють на:

А. нітроланцюгові, поліланцюгові, елементоорганічні

B.карболанцюгові, фіброланцюгові

C.сульфоланцюгові, гетероланцюгові

D.карболанцюгові, моноланцюгові, елементарні

E.карболанцюгові, гетероланцюгові, елементоорганічні

81.Для якого з перелічених процесів зниження температури буде його прискорювати?

А. ізохорного

B.ізобарного

C.ендотермічного

D.адіабатичного

E.екзотермічного

82.Серед наведених основ найсильнішою є:

А. Zn(OH)3

B.Fe(OH)3

C.Mg(OH)2

D.Cu(OH)2

E.KOH

83.Золь вважається стійким, якщо його дзетапотенціал:

А. >30 мВ

B.дорівнює нулю

C.>10 мВ

D.<30 мВ

E.>1 мВ

84.Одним із методів вилучення йонів важких

металів із води є поглинання їх цеолітами (неорганічними йонітами). Яке явище при цьому спостерігається?

А. молекулярно-ситовий ефект

B.капілярна конденсація

C.хемосорбція

D.йонний обмін

E.абсорбція

85.Для кількісного визначення калій гідроксиду обраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі

визначають за різкою зміною: А. інтенсивності флуоресценції

B.дифузійного струму

C.електрорушійної сили

D.напруги

E.сили струму

86.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату

цинку:

А. червоний

B.оранжевий

C.рожевий

D.жовтий

E.безбарвний

6

87.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Хрома?

А. [Ar]3d44s2

B.[Ar]3d54s2

C.[Ar]3d64s1

D.[Ar]3d54s1

E.[Ar]3d44s1

88.Не проводячи розрахунків вкажіть, значення ЕРС якого гальванічного елементу є найбільшим?

А. Mn Mn2+ Ag+|Ag

B.Al Al3+ Cu2+|Cu

C.Al Al3+ Ag+|Ag

D.Al Al3+ Fe2+|Fe

E.Ni Ni2+ Ag+|Ag

89.Який з електродів використовують як електрод порівняння?

А. водневий

B.хінгідронний

C.насичений каломельний

D.мідний

E.скляний

90.Який з електродів можна використовувати як індикаторний при потенціометричному

вимірюванні рН розчину? А. хлорсрібний

B.каломельний

C.цинковий

D.скляний

E.мідний

91.При ацидозі величина рН крові знаходиться в межах:

А. 6,50 – 7,00

B.7,35 – 7,45

C.7,65 – 7,85

D.7,00 – 7,35

E.4,50 – 5,35

92.Для яких систем характерна седиментація? А. розчинів неелектролітів

B.розчинів електролітів

C.суспензій

D.розчинів ВМР

E.золів

93.Концентрацію йонів Гідрогену в фосфатному

буферному розчині розраховують за рівнянням:

C.[H+ ] = K Д ν (основи)

ν(солі)

94. Яке з перелічених явищ не є електрокінетичним?

А. електроосмос

B.потенціал протікання

C.стандартний електродний потенціал

D.потенціал седиментації

E.електрофорез

95.При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві ліків часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. У такому випадку для розрахунків застосовують закон:

А. Фарадея

B.Вант-Гофа

C.Гесса

D.Нернста

E.Рауля

96.Мідна пластинка занурена в 0,1М розчин купрум сульфату. Який потенціал виникає на

межі поділу 2-х фаз? А. дифузійний

B.мембранний

C.електродний

D.контактний

E.електрокінетичний

97.Дефіцитом якого елемента в організмі зумовлюється виникнення ендемічного зобу? Який метод використовується для профілактики цієї хвороби?

А. брому, фтору, додавання бромідів до питної води

B.йоду; йодування солі

C.йоду; брому, додаваня до питної води відповідних галогенів

D.фтору, йоду; йодування та ффторування солі

E.брому, додаваня до питної води

98.В яких одиницях вимірюють швидкість хімічної реакції в гетерогенних системах?

А. мольּл/хв

B.кмольּм3ּхв– 1

C.мольּлּс– 1

D.мольּмлּс– 1

E.моль/(см3ּс)

99.Серед наведених основ найсильнішою є:

А. NaOH

B.Ni(OH)2

C.Cu(OH)2

D.Fe(OH)3

E.Zn(OH)3

100.У якій кислоті залізо розчиняється за кімнатної температури з утворенням солей Fe (III)

А. конц. H2SO4

B.HCl

C.конц. HNO3

D.H2SO4 розведеній

E.HNO3 розведеній

101.Величина буферної ємності основної буферної системи залежить від:

А. від величини водневого показника буферного розчину

B.величини константи дисоціації основи

C.концентрацї основи у буферному розчину

D.природи речовин, що входять до складу буферного розчину

E.співвідношення компонентів буферного розчину

102.При введенні внутрішньовенно гіпотонічного розчину спостерігається:

А. плазмоліз еритроцитів

B.гемоліз еритроцитів

C.гемоліз і плазмоліз еритроцитів

D.осмос еритроцитів

E.дифузія еритроцитів

103.Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин. Визначте, для якої

7

реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску:

А. 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)

B.2NO +O2= 2NO2

C.N2O4 = 2NO2

D.N2 + O2 = 2NO

E.H2 + I2 = 2HI

104.Комплексна сполука [Pt(NH3)2Cl2] утворює цис– і транс– форми. Назвіть вид ізомерії:

А. іонізаційна

B.гідратна

C.координаційна

D.оптична

E.геометрична

105.Із наведених хімічних речовин до ВМР природного походження належать:

А. глікоген, білок, цистеїн

B.глікоген, гемоглобін, агар-агар

C.білок, поліетилен, бутадієновий каучук

D.поліамід, нітрон, лавсан

E.капрон,нітрон,поліестр

106.Який з перелічених елементів має найменше значення енергії йонізації?

А. N

B.P

C.K

D.Ca

E.Mg

107.Залежність величини електродного потенціалу від різних чинників виражається рівнянням:

А. Гесса

B.Вант-Гоффа

C.Арреніуса

D.Гіббса

E.Нернста

108.Виразом константи нестійкості комплексного йона сполуки K[Au(CN)2] є:

А. [K+ ] ×[Au+ ] ×[CN− ]2

[K[Au(CN)2 ]]

B.[K+ ] ×[[Au(CN)2 ]− ] [K[Au(CN)2 ]]

C.[Au + ] ×[CN − ]2

[[Au(CN)2 ]− ]

D.[Au+ ] + 2[CN− ]

[[Au(CN)2 ]− ]

E.[Au+ ] × 2[CN− ]

[[Au(CN)2 ]− ]

109.При утворенні 11,2 л сірководню виділилось

10,5 кДж теплоти. Чому дорівнює ентальпія утворення H2S?

А. 10,5 кДж/моль

B.–21,0 кДж/моль

C.5,25 кДж/моль

D.21,0 кДж/моль

E.–5,25 кДж/моль

110.Колігативні властивості розчинів – це властивості, які залежать від:

А. природи розчиненої речовини

B.температури

C.розмірів частинок розчиненої речовини

D.розмірів частинок розчинника

E.кількості частинок розчиненої речовини

111.Оксигемоглобінова буферна система забезпечує постійне значення рН зміщенням протолітичної рівноваги:

А. HbО2– + H2О HHbО2 + ОН–

B.

C.

D.

E.

112.

А. B. C. D. E.

113.

А. B. C. D. E.

114.

А. B. C. D. E.

115.

А. B. C. D. E.

116.

А. B. C. D. E.

117.

А. B. C. D. E.

118.

А. B. C. D. E.

119.

А. B. C. D.

НHbO2 + H2O H3O+ + HbO2–

НHbO2 H+ + HbO2–

Hb– + H2О HHb + ОН–

НHb + H2O H3O+ + Hb–

Щоб викликати коагуляцію золю, до нього потрібно додати розчину (виберіть з поданого переліку):

BaSO4

CaCO3

SrCO3

MgSO4

MgCO3

Октиловий спирт знижує поверхневий натяг води, тому що він:

має малий власний поверхневий натяг має великий поверхневий натяг добре абсорбується має сталий поверхневий натяг

погано розчиняється у воді Основні енергетичні затрати організму людини покриваються за рахунок:

білків

вуглеводів вітамінів і мінералів АТФ жирів

У технології ліків широко застосовують знесолену воду. Який фізико-хімічний процес лежить в основі її одержання?

йонообмінна адсорбція полімолекулярна адсорбція фізична адсорбція реакція нейтралізації реакція осадження

Грубодисперсні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою називаються:

аерозолі

піни

суспензії

емульсії

порошки Застосування активного вугілля для очищення

антибіотиків обумовлено процесом самодовільної зміни концентрації компоненту у поверхневому шарі водних розчинів, порівняно

зоб’ємом фази. Цей процес є: адгезія десорбція адсорбція когезія змочування

Яке рівняння може бути використане для обчислення поверхневого натягу водного розчину пропіонової кислоти?

Шишковского

Гиббса

Фрейндлиха Гельмгольца-Смолуховского Релея

Еквівалентна маса хлоридної кислоти

(М(HCl)=36,5 г/моль) рівна: 42,5 35,5 36,5 18,25

E.73

120.Як зміниться ступінь набухання полівінілового спирту при додаванні сульфату калію?

А. зменшиться

B.спочатку збільшиться, а далі зменшиться

C.спочатку збільшиться, а далі не зміниться

D.збільшиться

E.не зміниться

121.При відновленні калій перманганату у

нейтральному середовищі утворюється сполука мангану:

А. MnSO4

B.К2MnO4

C.MnO

D.Mn(OH)2

E.MnO2

122.Усі біологічні процеси в організмі людини проходять у розчинах. Від вмісту йонів залежить величина осмотичного тиску плазми крові, спино– мозкової рідини і т.п. Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з мінімальною величиною йонної сили

А. NaNO3

B.K3PO4

C.CoCl2

D.K2SO4

E.(CH3COO)2Ca

123.Стійкість розчинів високомолекулярних лікарських речовин порушується при додаванні

до них різноманітних електролітів. Висолюючий ефект електролітів залежить, головним чином, від:

А. швидкості руху йонів

B.ступеня гідратації йонів

C.температури

D.молекулярної маси електролітів

E.тривалості дії

124.Яке рівняння є виразом константи рівноваги реакції

p[H2 ]×[FeO]

125.Деякі лікарські препарати, наприклад коларгол, застосовуються в медицині у колоїдній формі. Яку з формул матиме міцела золю йодиду срібла, що одержаний за надлишку калій йодиду

?

А. {[(mAgI)nAg+]n+ (n –x )K+}x+xK+

B.{[(mAgI)nAg+]n+ (n –x )I– }x+xI–

C.{[(mAgI)nK+]n+ (n –x )I– }x+xI–

D.{[(mAgI)nI– ]n– (n –x )Ag+}x– xAg+

E.{[(mAgI)nI– ]n– (n –x )K+}x+xK+

126.Яка величина ЕРС елемента Вестона?

А. 1,018 В

B.–0,513 В

C.–1,018 В

D.0,254 В

8

E.0,513 В

127.Які критерії самовільного перебігу окислювально-відновної реакції?

128.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу калій ацетату?

А. BaSO4

B.H2O

C.NaOH

D.HNO3

E.NaBr

129.Який з наведених електродів: срібний, каломельний, водневий, цинковий, мідний

використовують, як електрод порівняння? А. цинковий

B.срібний

C.мідний

D.каломельний

E.водневий

130.Яка молекулярна маса речовини (в г/моль), якщо тиск розчину, що містить 6 г речовини в 1 дм3 розчину, рівний 83140 Па при 270С?

А. 100

B.160

C.140

D.180

E.120

131.Яка з наведених комплексних сполук є катіонним комплексом:

А. H2[PtCl6]

B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl

C.Na3[Co(NO2)6]

D.Na2[Fe(CN)5NO]

E.K3[Fe(CN)6]

132.Який математичний вираз узагальненого рівняння Штаудінгера?

D.η = η0 (1 + 2,5ϕ )

E.[η ]=K · Mα

133.Для встановлення точної нормальності робочого розчину KOH використовують наступну стандартну речовину:

А. Na2CO3

B.HCl

C.K2SO4

D.H2C2O4·2H2O

E.CH3COOH

134.Розчинність AgCl за температури 25 °С

дорівнює 1,34×10–5 . Вкажіть значення ДР.

А. 3,6 10– 4

B.8,8 10– 10

C.1,2 10– 8

D.1,8 10– 10

E.5,2 10– 5

135.Залежність інтенсивності розсіювання світла дисперсною системою від різних чинників описує рівняння:

9

А. Релея

B.Шульце-Гарді

C.Гельмгольца-Смолуховського

D.Тіндаля

E.Банкрофта

136.Вказати в яких з наведених процесів DS0 > 0

А. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

B.NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г)

C.H2(г) + F2(г) → 2HF(г)

D.жоден з перелічених

E.2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г)

137.У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

А. СаCl2

B.H2SO4

C.СН3СООН

D.NaNO3

E.НCl

138.Коагулююча здатність йонів з однаковим зарядом:

А. зростає зі зменшенням радіуса дегідратованого йона

B.зростає зі зменшенням радіуса гідратованого йона

C.не залежить від розмірів йонів

D.зростає зі зменшенням радіуса дегідратованого йона

E.зростає зі збільшенням радіуса гідратованого йона

139.Розчинення аргентум(І) нітрату супроводжується виділенням тепла. Як

змінюється розчинність цих речовин при підвищенні температури?

А. змінюється довільно

B.зменшується

C.збільшується

D.зростає пропорційно

E.не змінюється

140.Для яких термодинамічних процесів тепловий ефект реакції дорівнює зміні нутрішньої енергії

в системі?

А. для рівноважних

B.для ізобарних

C.для ізотермічних

D.для адіабатичних

E.для ізохорних

141.Для аналізу розчинів високомолекулярних речовин широко застосовуються оптичні методи аналізу. Яке з явищ забезпечує блакитне забарвлення білувато-каламутного золю

хлориду срібла?

А. заломлення світла часточками дисперсної фази

B.відбиття світла часточками золю

C.проходження світла крізь золь

D.розсіювання світла (опалесценція)

E.поглинання світла часточками дисперсної фази

142.Що таке імуносорбенти?

А. речовини із складних сумішей

B.сорбенти, які здатні замінювати свої рухливі катіони на аніони з розчину

C.речовини з імобілізованими на них антигенами, які здатні вилучати антитіла із складних сумішей

D.речовини, які застосовують для вилучення антигенів із складних сумішей

E.речовини з імобілізованими на них антитілами, які застосовують для вилучення антигенів із складних сумішей

143.Математичним виразом константи швидкості реакції І-го порядку є рівняння:

C.κ = − 1 lg c0

1τ c1

D.κ1 = τ1 ln c1 − c0

144.Зазначте реагент на йон Mg2+.

А. HCl

B.NaHC4H4O6

C.KH2SbO4

D.H2S

E.NaH2PO4

145.Яка вимога є необхідною для реакції, щоб її можна було використати для одержання золю?

А. висока швидкість (мала Еакт.)

B.одним із продуктів реакції має бути газ

C.один із продуктів реакції має бути нерозчинний

D.гомогенність

E.екзотермічність

146.Катіон якого біоелемента входить до складу ферменту карбоангідрази?

А. Кальцій

B.Ферум

C.Цинк

D.Купрум

E.Кобальт

147.Cинтез метанолу за реакцією

CO(г) + 2H2(г) CH3OH(р)

є процесом екзотермічним, тому для збільшення виходу продукту необхідно:

А. підвищити температуру, виводити водень із зони реакції

B.підвищити температуру, збільшити концентрацію метанолу

C.понизити температуру, виводити СО із зони реакції

D.підвищити температуру, підвищити тиск

E.понизити температуру, виводити метанол із зони реакції

148.Добра розчинність желатини у воді

пояснюється:

А. полярністю розчинника

B.наявністю в молекулах желатини гідрофобних груп

C.великою молекулярною масою

D.універсальністю розчинника

E.наявністю в молекулах желатини гідрофільних груп

149.Наявність йонів важких металів у розчині виявляється за допомогою:

А. H2SO4

B.Na2CO3

C.H2S

D.NaHCO3

E.KI

150.У кислотному розчині величини [H+] і рН мають

10

такі значення:

А. [H+] < 10– 7; рН < 7

B.[H+] > 10– 7; рН > 7

C.[H+] = 10– 7; рН= 7

D.[H+] > 10– 7; рН = 7

E.[H+] >10– 7; рН< 7

151.До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул призводить:

А. охолодження

B.усі перелічені способи

C.освітлення

D.опромінення

E.нагрівання

152.Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

А. CrCl3

B.Al2(SO4)3

C.KNO2

D.KI

E.FeSO4

153.Якщо в пробірці нагрівати вапняк, то до якого

виду можна віднести дану систему? А. гетерогенна, трифазна

B.гомогенна, однофазна

C.гетерогенна, закрита

D.гетерогенна, двофазна

E.гетерогенна, ізольована

154.Величина рН основного буферного розчину залежить від:

А. добутку молярних концентрацій солі та основи

B.молекулярної маси його складників

C.концентрації вихідної основи

D.константи дисоціації основи

E.концентрації солі в розчині

155.Основний висновок з теореми Пригожина

полягає в тому, що в біосистемах: А. зміна ентропії менша нуля

B.розсіювання енергії Гіббса є мінімальним

C.зміна ентропії дорівнює нулю

D.затрати енергії Гіббса максимальні

E.зміна внутрішньої енергії є мінімальною

156.Ацетатний буферний розчин має максимальну буферну ємність при рН рівному:

А. 4,2

B.5,3

C.5,0

D.4,8

E.4,0

157.Фармацевтичний препарат протаргол – це колоїдний розчин оксиду срібла. Для підвищення його агрегативної стійкості до нього додають високомолекулярні сполуки (білки). Користуючись величинами срібного числа (в мг)

виберіть ВМС, яка матиме найбільшу захисну дію?

А. гемоглобін – 0,25 мг

B.яєчний альбумін – 2,5

C.декстрин – 100,0 мг

D.сапонін – 35,0 мг

E.желатин – 0,035 мг

158.Як називають потенціал, що виникає на межі між двома розчинами, розділеними напівпроникною мембраною?

А. мембраним

B.дифузійним