Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Тести з хімії 2

.pdf
Скачиваний:
1266
Добавлен:
08.11.2017
Размер:
1.03 Mб
Скачать

ЛЬВІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ДАНИЛА ГАЛИЦЬКОГО

КАФЕДРА ЗАГАЛЬНОЇ, БІОНЕОРГАНІЧНОЇ ТА ФІЗКОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ

ЗБІРНИК

ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ З МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ

ДЛЯ СТУДЕНТІВ МЕДИЧНОГО ФАКУЛЬТЕТУ

(Частина 2. РІВНОВАГА В БІОЛОГІЧНИХ СИСТЕМАХ НА МЕЖІ ПОДІЛУ ФАЗ)

Збірник тестових завдань підготували викладачі кафедри загальної, біонеорганічної та фізколоїдної хімії ЛНМУ: доценти В.В.Огурцов, Д.Д.Луцевич, І.В.Драпак, Р.С. Гасс, О.В.Кленіна, асистент О.З. Тимкевич

За загальною редакцією доцента В.В. Огурцова

2

Вступ

Впровадження кредитно-модульної системи організації навчального процесу вимагає застосування стандартизованих методів контролю з метою кількісної оцінки ступеня засвоєння навчального матеріалу студентами підчас практичних занять та підсумкового модульного контролю.

Даний збірник рекомендується студентам медичних факультетів для поглибленого вивчення медичної хімії під час позааудиторного засвоєння програмного матеріалу з цієї дисципліни та підготовки до практичних занять і підсумкового модульного контролю. Він складається з 9- ти розділів, які включають більше 800 тестових питань з усіх тем програмного матеріалу другого модуля. До 180 завдань наведено коментар правильної відповіді, а вкінці посібника подано список правильних відповідей на всі запитання.

3

А.

Розділ 1

1.1.Ентропія є мірою невпорядкованості системи. Під час перебігу хімічних і біохімічних реакцій та зміні агрегатного стану речовин величина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахунків, у якому з наведених процесів ентропія зростає?

4НCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г)

B.4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т)

C.С(графіт) + СО2(т) = 2СО(г)

D.Н2(г) + Cl(г) = 2HCl(г)

E.СН4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl

1.2.При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві ліків часто неможливо експериментально визначити тепловий ефект процесу. У такому випадку для розрахунків застосовують закон: А. Фарадея

B.Вант-Гофа

C.Нернста

D.Рауля

E.Гесса

1.3.Виберіть правильний вираз для

Qp:

А. Qp=dU-pdV

B.Qp=dU+pdV

C.Qp=Qv-pdV

D.Qp=dU

E.Qp=dS+pdV

1.4.Реакція відновлення Fe2O3 воднем відбувається за рівнянням Fe2O3(т)

+ 3H2(р) 2Fe(т) + 3H2O(г). ∆Hop= 96,6 кДж. За якою формулою мож-

на розрахувати температуру початку відновлення Fe2O3, якщо зміна ектропії cкладає ∆So=0,1387 кДж/(моль·К)?

А. Ho =T ∆So, T=∆H/∆S B. QT=RTln(V2/V1)

4

C.QT=RTln(p1/p2)

D.pV= nRT

E.G0= –n FE0

1.5.Для яких речовин стандартні теп-

лоти згоряння (∆H° згор) рівні нулю?

А. NO2, N2H4

B.P2O3, PH3

C.СО, Н2

D.СО2, Н2О

E.NO, NH3

1.6.Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

А. 101,3 кПа, 298 К

B.50 кПа, 298 К

C.101,3 кПа, 0 К

D.50 кПа, 273 К

E.101,3 кПа, 273 К

1.7.Найчастіше в технології фармацевтичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес?

А. ізобарний

B.ізотермічний

C.ізобарно – ізотермічний

D.ізохорно – ізотермічний

E.ізохорний

1.8.Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких

знаведених реакцій ∆So не змінюється:

А. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

B.NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г)

C.H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

D.2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(т)

E.NH4NO2(т) = 2H2O(г) + N2(г)

1.9.Як називається процес одержання лікарських препаратів за сталих температури та об’ єму системи? А. ізохорний

B.ізобарний

C.ізохорно – ізотермічний

D.ізотермічний

E.ізобарно – ізотермічний

1.10.Ентропія системи зменшується в процесі:

А. сублімації

B.диссоціації

C.випаровування

D.плавлення

E.полімеризації

1.11.Яка маса води (в кг) виділяється організмом через шкіру, якщо при цьому втрачається 1800 кДж тепла?

А. 0,92

B.0,46

C.0,74

D.0,28

E.0,52

1.12.Який енергетичний процес забезпечить достатньою кількістю енергії м‘язи спортсмена-плавця, щоб той зміг стрибнути у воду далі своїх супротивників ?

А. гідроліз АТФ

B. анаеробний гліколіз

C. ресинтез АТФ за рахунок фосфокреатину

D. ресинтез глікогену

E. окисне фосфорилювання

1.13. Який тепловий ефект реакції етерифікації оцтової кислоти етанолом, якщо ентальпії згоряння кислоти, спирту та ефіру відповідно дорівнюють –870,7 кДж, –1365,4 кДж і –1801,2 кДж?

А. –246,1

B.–400,5

C.–434,9

D.+400,5

E.+468,2

1.14.Тепловий ефект реакції нейтралі-

зації кислот HCl, HNO3, H2SO4:

А. залежить від їх основності

5

B.залежить від послідовності злиливання компонентів кис- лота-луг

C.залежить від природи кислотного залишку

D.визначається окислювальними властивостями

E.постійний

1.15.Ентропія S – це критерій межі перебігу хімічних процесів в ізольованій системі. У рівноважному стані:

А. S = 0

B.S < 0

C.S > 0

D.S = Smax

E.S = Smin

1.16.Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманітних речовин оцінюється за їх хімічною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати:

А. зміну енергії Гіббса

B.максимальну швидкість реакції

C.тепловий ефект реакції

D.чутливість до дії каталізаторів

E.внутрішню енергію системи

1.17.Критерієм перебігу реакцій синтезу препаратів є зменшення величини енергії Гіббса. При сталості яких параметрів системи зменшення величини енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

А. температури і тиску

B.тиску і об’єму

C.тиску

D.маси і теплоємності

E.об’ єму і температури

1.18.Кількість зв’язаної енергії, віднесена до температури, це… А. ентропія

B.енергія Гіббса

C.ентальпія

D.внутрішня енергія

E.енергія Гельмгольца

1.19.Енергія Гіббса (ізобарноізотермічний потенціал) є мірою: А. повної енергії системи

B.ентальпії

C.енергії, яку можна використати для виконання роботи

D.розсіяної енергії

E.внутрішньої енергії системи

1.20.Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст формули ∆G0=∆HoTSo:

А. зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного

і ентропійного факторів

B.тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи розширення

C.тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

D.вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

E.зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

1.21.У деяких системах, що застосовуються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об’ ємів.

Вякому співвідношенні знаходяться внутрішня енергія та ентальпія в таких системах?

А. U < ∆H

B.U = 2∆H

C.U > ∆H

D.2∆U = ∆H

E.U = ∆H

1.22.Ентальпійний фактор ∆Н позитивний, а ентропійний ∆S – негативний. Який напрям і умови процесу?

А. реакція протікає при температурі абсолютного нуля

B.реакція не відбувається взага-

6

лі

C.реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

D.реакція протікає при будьяких температурах

E.реакція може відбуватись тільки при високих температурах

1.23.Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули

Qp = Qv+ pV:

А. тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення

B.тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення)

C.зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

D.зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

E.вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

1.24.В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

А. екзогенні і ендогенні.

B.ізольовані, відкриті, закриті

C.рівноважні і нерівноважні.

D.гомогенні і гетерогенні.

E.одно-, дво-, трикомпонентні

1.25.Чи буде виконуватися закон Гесса за умови сталого об’ єму?

А. іноді

B.так

C.деколи

D.ні

E.у крайніх випадках

1.26.Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:

А. не залежить від шляху перебігу реакції.

B.залежить від природи вихідних речовин.

C.не залежить від природи реагуючих речовин.

D.залежить від природи продуктів реакції.

E.залежить від природи продуктів реакції.

1.27.В технології синтезу фармацевтичних препаратів багато процесів відбувається при сталих температурі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах?

А. енергія Гельмгольца

B.ентальпія

C.внутрішня енергія

D.енергія Гіббса

E.ентропія

1.28.Важливе значення в термодинамічних розрахунках надається обчисленню вільної енергії Гіббса ∆G. Самодовільний перебіг процесу за ізобарно-ізотермічних умов можливе за умови:

А. G≥0

B.G=0

C.G<0

D.G>0

E.G ≤ 0

1.29.Ентальпійний фактор позитивний,

аентропійний – негативний. Який напрям і умови процесу ?

А. реакція відбувається при будь-яких температурах

B.реакція може відбуватись при температурі абсолютного нуля

C.реакція не відбувається взагалі

7

D.реакція може відбуватись тільки при високих температурах

E.реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

1.30.Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при абсолютному нулі… А. від’ ємна

B.мінімальна

C.дорівнює одиниці

D.максимальна

E.дорівнює нулю

1.31.Не проводячи розрахунків, визначте, в результаті якої реакції ентропія системи збільшується:

А. H2 + Cl2 = 2HCl

B.2CO + O2 = 2CO2

C.2SO2 + O2 = 2SO3

D.3H2 + N2 = 2NH3

E.N2O4 = 2NO2

1.32.Вирахувати теплоту розчинення кристалогідрату MgSO4×7H2O, якщо, ентальпія розчинення

MgSO4 становить 11,3 кДж/моль, а ентальпія гідратації дорівнює –

58,16 кДж/моль?

А. +46,9

B.– 40,6

C.–69,5

D.69,5

E.–46,9

1.33.Чому рівний тепловий ефект хімі-

чної реакції 2А+В=А2В при 101,3 кПа і 298 К, якщо ентальпії утво-

рення ∆Нf0(A)=25 кДж/моль, ∆Нf0(В)=10 кДж/моль, ∆Нf0

(А2В)=20 кДж/моль:

А. 40 кДж/моль

B.– 40 кДж/моль

C.–10 кДж/моль

D.10 кДж/моль

E.–20 кДж/моль

1.34.Ентальпія:

А. залежить від шляху перебігу процесу

B.не є функцією стану системи

C.залежить тільки від початкових і кінцевих параметрів

D.залежить тільки від початкових і не залежить від кінцевих параметрів

E.є мірою невпорядкованості системи

1.35.За сталістю яких параметрів системи зменшення енергії Гиббса дорівнює максимально корисній роботі процесу?

А. температурі і тиску

B.тиску

C.об’єму і температурі

D.масі і теплоємності

E.тиску й об’ єму

1.36.Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

А. зміні вільної енергії Гібса.

B.зміні ентропії системи.

C.зміні ентальпії процесу

D.нулю.

E.зміні внутрішньої енергії.

1.37.Для ізобарного процесу тепловий ефект:

А. дорівнює зміні ентальпії

B.завжди максимальний

C.дорівнює зміні внутрішньої енергії

D.дорівнює нулю

E.завжди мінімальний

1.38.Що таке внутрішня енергія?

А. це повна енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взаємодії, кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому

B.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, за винятком кінетичної та

8

потенціальної енергії системи

в цілому

C.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому

D.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо), за винятком кінетичної та потенціальної енергії системи в цілому

E.це кінетична енергія всіх частинок системи (молекул, атомів, електронів тощо) та потенціальна енергія їх взаємодії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому

1.39.Процес може бути здійснений як самодовільний, якщо у відповідності з математичним виразом ∆G0=∆HoTSo

А. Ho >0, | ∆Ho |>| TSo |

B.| ∆Ho | > | TSo|

C.Ho >0, | ∆Ho |<| TSo |

D.Ho >0, T=0

E.| ∆Ho |=| TSo|

1.40.Яке значення (в кДж/моль) відповідає теплоті утворення етану, якщо тепловий ефект реакції

С2H6(г) + 7/2 O2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г) дорівнює –1423 кДж?

А. – 34,5

B.–65,8

C.–89,4

D.–52,1

E.+65,8

1.41.При якій температурі (в оС) встановиться рівновага реакції N2O(г)

+ О2(г) = 2NО2(г), якщо ∆H° = 57,4

кДж, ∆Sо = 0,177 кДж/(К·моль).

А. 37

B.68

C.25

D.

51

E. теплові ефекти хімічних реа-

E.

95

кцій

1.42.Маса речовини (m) і її об’єм (V) 1.47. Який процес в термодинаміці на-

відносяться до групи:

А. функцій стану стстеми

B.екстенсивних параметрів

C.термодинамічних потенціалів

D.термохімічних параметрів

E.інтенсивних параметрів

зивається ізобарно-зотермічним?

А. V=const, P=const

B.T=const, V=const

C.T=const, P=const

D.T=const, U=const

E.P=const, U=const

1.43.Температура (Т) і тиск (Р) відно- 1.48. Як називаються процеси, що про-

сяться до групи:

А. термодинамічних потенціалів

B.кінетичних параметрів

C.функцій стану стстеми

D.екстенсивних параметрів

E.інтенсивних параметрів

1.44.Який стан системи називається рівноважним?

А. коли не змінюються з часом інтенсивні параметри

B.коли параметри системи з часом не змінюються

C.коли не змінюються з часом екстенсивні параметри

D.коли термодинамічні потенціали не змінюються з часом

E.коли внутрішня енергія системи з часом не змінюється

1.45.Ознакою ізохорного-ізотермічного

процесу в термодимаміці є:

А. T=const, U=const

B.P=const, T=const

C.V=const, Q=const

D.T=const, V=const

E.P=const, U=const

1.46.Що вивчає хімічна термодинаміка? А. перетворення одних видів

матерії в інші

B.перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах

C.перетворення різних форм енергії при хімічних реакціях

D.перетворення теплоти у внутрішню енергію при хімічних процесах

9

тікають при Р,Т=const із зменшенням енергії Гіббса?

А. самочинними

B.адіабатичними

C.екзергонічними

D.ендергонічними

E.круговими

1.49.До якого типу відносяться системи, які обмінюються з оточуючим середовищем лише енергією?

А. до закритих

B.до ізольованих

C.до рівноважних

D.до термодинамічних

E.до відкритих

1.50.До якого типу відноситься система, коли в пробірку з розчином

H2SO4 занурена пластинка металічного цинку?

А. фізична, гетерогенна, закрита

B.хімічна, гомогенна, ізольована

C.хімічна, гетерогенна, відкрита

D.хімічна, гетерогенна, ізольована

E.хімічна, гомогенна, відкрита

1.51.Якщо в пробірці нагрівати вапняк, то до якого виду можна віднести дану систему?

А. гетерогенна, ізольована

B.гетерогенна, трифазна

C.гомогенна, однофазна

D.гетерогенна, закрита

E.гетерогенна, двофазна

1.52.Хімічні або фазові перетворення

завжди супроводжуються виділенням або поглинанням енергії, тому що відбувається :

А. розрив одних хімічних зв’язків і утворення інших

B.зміна ентропії системи

C.перехід речовини з одного стану в інший

D.встановлення стану хімічної рівноваги

E.зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу

1.53.В залежності від характеру взаємодії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділяють на:

А. одно-, дво-, трикомпонентні

B.екзогенні і ендогенні

C.рівноважні і нерівноважні

D.ізольовані, відкриті, закриті

E.гомогенні і гетерогенні

1.54.Хімічні термодинаміка ґрунтується на:

А. двох основних законах термодинаміки

B.одному законі термодинаміки

C.трьох основних законах термодинаміки

D.різних законах і рівняннях фізики

E.основних законах фізики і хімії

1.55.Функції стану системи залежать від:

А. здатності системи повертатись до вихідного стану

B.величини константи хімічної рівноваги

C.обміну з навколишнім середовищем речовиною і енергією

D.початкового і кінцевого стану системи

E.шляху проходження процесу

1.56.Теплота і робота залежать від:

А. обміну з навколишнім сере-

10

довищем речовиною і енергією

B.початкового і кінцевого стану системи

C.здатності системи повертатись до вихідного стану

D.величини константи хімічної рівноваги

E.шляху проходження процесу

1.57. Чи залежить значення H0298 реакції від наявності в системі каталізатора?

А. не залежить B. залежить

C. залежить в гомогенних і гетерогенних системах

D. залежить в гомогенних системах

E. залежить в гетерогенних системах

1.58.Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює:

А. залежність теплового ефекту від природи речовини

B.незалежність теплового ефекту від початкового і кінцевого стану системи

C.незалежність теплового ефекту від шляху процесу

D.залежність теплового ефекту від шляху процесу

E.залежність теплового ефекту від обміну енергією з навколишнім середовищем

1.59.Хімічні процеси супроводжуються тепловим ефектами, що підпорядковуються такому закону: ” Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес”. Це:

А. Закон Гесса

B.Закон Авогадро

C.Закон Генрі

D.Закон Нернста

E.Закон діючих мас

Соседние файлы в предмете Химия