Тести по темах з хімії 1

А. хлорид кальцію	А. сульфатно-кальцієво-натрієві
B. хлорат калію	B. гідрогенкарбонатно-кальцієво-
C. гіпохлорит калію	магнієві
D. перхлорат калію	C. карбонатні
E. гіпохлорит кальцію	D. хлоридно-сульфатно-натрієві
4.103. Натрій гідрогенкарбонат застосо-	E. сульфідні
вують як:	4.107. Біосферою називається:
А. жовчогінний засіб	А. оболонка Землі, яка придатна
B. антацидний засіб	для життя
C. проносний засіб	B. оболонка Землі, в якій наро-
D. сечогінний засіб	джується життя
E. заспокійливий засіб	C. частина космосу, що має всі
4.104. Як рентгеноконтрастний засіб у	можливості для життя
медичний практиці використо-	D. частина космосу, що має об-
вують сполуки:	межені можливості для життя
А. Силіцію	E. оболонка Землі, яка частково
B. Стронцію	придатна для життя
C. Стануму	4.108. Кристалогідрат CuSO4×5H2O вико-
D. Барію	ристовують у медичній практиці:
E. Плюмбуму	А. як в’яжучий та антисептичний
4.105. У скільки разів водень легший за	засіб
повітря?	B. як седативний засіб
А. у 8 разів	C. як антацидний засіб
B. у 14,5 разів	D. як гіпоглікемічний засіб
C. у 12,5 разів	E. як протизапальний препарат
D. у 11,2 рази
E. у 6 разів
4.106. Які типи мінеральних вод викори-
стовують як антацидні засоби?

Розділ 5. Мікроелементи

5.1. При відновленні калій пермангана-	А. основні властивості підсилю-
ту у нейтральному середовищі	ються
утворюється сполука мангану:	B. кислотно– основні властивості
А. MnO	не змінюються
B. Mn(OH)2	C. кислотні властивості підсилю-
C. К2MnO4	ються
D. MnSO4	D. кислотні властивості зменшу-
E. MnO2	ються
5.2. Хром відноситься до мікроелемен-	E. –
тів, бере участь в процесах обміну	5.3. Зміна кислотно– основних власти-
глюкози. Вкажіть, якій закономір-	востей в сполуках MnO – MnO 2 –
ності відповідає зміна кислотно–	Mn2O7 відповідає закономірності
основних властивостей в ряді спо-	А. кислотно– лужні властивості не
лук CrO–Cr 2O3–CrO 3?	змінюються
	31

B.основні властивості підсилюються

C.кислотні властивості зменшуються

D.кислотні властивості підсилюються

E.нічого з переліченого

5.4.При опіках рекомендують обробляти поверхню рани розчином перманаганату калію з масовою часткою

А. 0,1 %

B.0,01 %

C.0,1 – 0,5 %

D.0,01 – 0,1 %

E.2,5–4 %

5.5.Термічним розкладом калій перманганату в лабораторних умовах одержують:

А. H2O2

B.Mn(OH)2

C.O2

D.KOH

E.H2

5.6.Який з наведених металів не реагує

зхлоридною кислотою?

А. Zn

B.Fe

C.Al

D.Ca

E.Ag

5.7.Цинк належіть до мікроелементів, а

розчин цинк сульфату ZnSO4 використовують у медицині як очні краплі. Вкажіть до якого типу солей відноситься ця сполука:

А. кислі

B.середні

C.змішані

D.основні

E.комплексні

5.8.Серед елементів ІІВ групи амфотерні властивості проявляють:

А. Цинк і Кадмій

B.Кадмій і Меркурій

C.всі елементи

D.тільки Меркурій

E.тільки Цинк

5.9.Вкажіть, в якому ступені окиснення

32

Манган та Хлор виявляє найбільшу схожість у властивостях :

А. +4

B.+2

C.0

D.+3

E.+7

5.10.Механізм токсичної дії сполук Плюмбуму полягає у:

А. зменшенні величини осмотичного тиску крові

B.зменшенні величини рН крові

C.збільшенні величини осмотичного тиску крові

D.утворенні метгемоглобіну у крові

E.зв’язуванні SH – груп ферментних систем

5.11.Літій карбонат застосовують в медицині для профілактики та лікування психозів різного походження.

Зякою з наведених сполук може реагувати Li2CO3?

А. NaCl

B.LiNO3

C.KCl

D.НCl

E.KNO3

5.12.Червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6]

єреактивом на:

А. йони FeO2– B. йони Ca2+ C. йони Fe2+ D. йони Fe3+ E. йони FeO42–

5.13. Жовта кров’яна сіль K4[Fe(CN)6] є реактивом на:

А. йони FeO42– B. йони FeO2– C. йони Fe3+ D. йони Fe2+ E. йони Ca2+

5.14. Цинк належить до групи незамінних мікроелементів. Знаходиться в печінці, молочних залозах, сітчастій оболонці ока. Вкажіть, до якої сполуки відновлюється розведена HNO3 при реакції з цинком?

А. NO	C. середні
B. NO2	D. кислі
C. NH4NO3	E. змішані
D. N2O	5.19. Манган відноситься до біометалів,
E. N2	концентрується в печінці, відпові-
5.15. За один день організм людини пот-	дає за функцію утворення пірови-
ребує 5–10 мг Хрому, він бере	ноградної кислоти. Яка сполука
участь у стабілізації структури нук-	Мангану не може бути виділена у
леїнових кислот, входить до складу	вільному стані?
ферменту трипсину. Що являє	А. MnO
собою перетворення Cr3+→ Cr2O72– ?	B. MnO2
А. окиснення в кислому середови-	C. H2MnO4
щі	D. Mn2O3
B. відновлення в кислому середо-	E. HMnO4
вищі	5.20. Яка з наведених формул відповідає
C. окиснення в лужному середо-	електронній конфігурації атома
вищі	29Сu
D. нічого з переліченого	А. [Ar] 3d10 4s1
E. відновлення в лужному середо-	B. [Ar] 3d9 4s2
вищі	C. [Ar] 3d7 4s2
5.16. Що являє собою перетворення Cr+3	D. [Ar] 3d8 4s2
→ CrO 2–	E. [Ar] 3d6 4s2
4
А. відновлення в нейтральному	5.21. Дихлордіамінплатину використо-
середовищі	вують у медицині як протипухлин-
B. окиснення в кислому середови-	ний засіб. Серед наведених сполук
щі	вкажіть цей лікарський препарат:
C. окиснення в лужному середо-	А. [Pt(NH3)2Cl2]Cl2
вищі	B. [Pt(NH3)4]Cl2
D. відновлення в лужному середо-	C. [Pt(NH3)4](NO3)2
вищі	D. [Pt(NH3)2Cl2]
E. відновлення в кислому середо-	E. [Pt(NH3)3Cl]Cl
вищі	5.22. Яка з наведених формул відповідає
5.17. Що являє собою перетворення	електронній будові йона Fe3+
MnO4– → MnO2	А. [Ar] 3d34s2
А. відновлення в нейтральному	B. [Ar] 3d54s14p1
середовищі	C. [Ar] 3d34s14p1
B. відновлення в лужному середо-	D. [Ar] 3d54s0
вищі	E. [Ar] 3d44s1
C. відновлення в кислому середо-	5.23. Які речовини прореагували, якщо
вищі	утворилась одна сполука – ферум
D. окислення в лужному середо-	(ІІІ) гідроксид?
вищі	А. Fe и O2
E. окислення в кислому середови-	B. FeO и H2O
щі	C. Fe и H2O
5.18. Назвіть тип солей, до яких відно-	D. Fe(OH)2 и H2O2
ситься така сіль – (NH 4)2Fe(SO4)2:	E. Fe2O3 и H2O
А. подвійні	5.24. Йони якого елемента впливають на
B. комплексні	електролітний баланс тканин мозку
	33

і яку сіль використовують для лікування психічних захворювань?

А. Mg, MgSO4

B.I, KI

C.Li, Li2CO3

D.Cl, NaCl

E.Ca, CaCl2

5.25.Із елементів ІІА групи амфотерні властивості проявляють:

А. магній

B.берилій

C.всі елементи ІІА групи

D.берилій і магній

E.кальцій

5.26.При взаємодії з киснем пероксиди утворюють:

А. натрій

B.натрій і калій

C.калій

D.всі лужні метали

E.літій

5.27.Ферум (II) сульфат входить як складова частина до засобів, які застосовують при лікуванні залізодефіцитних анемій. З якою з наведених сполук реагує FeSO4:

А. FeCl2

B.KMnO4

C.CO2

D.NaCl

E.HCl

5.28.Сульфат купруму (II) використовують як антисептичний та в’яжучий засіб в офтальмології,

гінекології, урології, а також як протиотруту при отруєнні білим фосфором. При взаємодії з надлишком водного розчину аміаку

CuSO4 утворює сполуку, яка містить йон:

А. [Cu(NH3)4]2+

B.CuOH+

C.[Cu(OH)NH3]+

D.[Cu(NH3)2] +

E.[Cu(H2O)4]2+

5.29.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає йону Cr6+?

А. [Ar]3d44s0

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d04s1

D.[Ar]3d04s0

E.[Ar]3d54s0

5.30.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає йону Cr2+?

А. [Ar]3d34s0

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d44s0

D.[Ar]3d44s1

E.[Ar]3d24s0

5.31.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає йону Cr3+?

А. [Ar]3d34s0

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d54s1

D.[Ar]3d44s0

E.[Ar]3d44s1

5.32.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Хрома?

А. [Ar]3d64s1

B.[Ar]3d44s1

C.[Ar]3d44s2

D.[Ar]3d54s2

E.[Ar]3d54s1

5.33.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Молібдену?

А. [Kr]4d65s1

B.[Kr]4d55s1

C.[Kr]4d45s2

D.[Kr]4d45s1

E.[Kr]4d55s2

5.34.Яка з наведених електронних кофігурацій відповідає атому Вольфраму?

А. [Xe]5d56s1

B.[Xe]5d46s1

C.[Xe]5d66s1

D.[Xe]5d56s2

E.[Xe]5d46s2

5.35.Хром утворює стійкі сполуки у

наступних ступенях окиснення:

А. +2; +3: +4

B.+2; +4: +6

C.+1; +2: +6

D.+1; +5: +6

E.+2; +3: +6

34

5.36.Біологічна роль Купруму пов’ язана зі здатністю йонів Cu2+ утворювати комплексні сполуки з біолігандами. Які координаційні числа характерні для комплексоутворювача Cu2+?

А. 4, 8

B.4, 6

C.6, 8

D.2, 6

E.2, 4

5.37.Який максимальний ступінь окиснення Fe у сполуках?

А. 6

B.2

C.4

D.8

E.3

5.38.Яка скорочена електронна формула відповідає йону Co2+?

А. 3d74s0

B.3d54s2

C.3d74s2

D.4d75s2

E.3d64s2

5.39.Яка скорочена електронна формула відповідає атому Fe?

А. 3d64s2

B.3d74s2

C.3d54s1

D.3d84s2

E.4d65s2

5.40.Яка скорочена електронна формула відповідає атому Ni?

А. 3d74s2

B.3d84s2

C.4d85s2

D.3d64s2

E.3d84s0

5.41.Закінчити рівняння реакцій, вказати суму коефіцієнтів:

FeCl2 + K3[Fe(CN)6] →

А. 10
B.	9
C. 12
D. 5
E.	6

5.42. Co може витісняти інші метали із розчинів солей:

35

А. NiSO4

B.KNO3

C.Zn(NO3)2

D.AlCl3

E.CaCl2

5.43.Найстійкіші комплекси з амінокарбоновими кислотами утворюють йони:

А. Mn, Mg, Zn

B.Fe, Cu, Mg

C.Cu, Zn, Co

D.Co, Mg, Mn

E.Co, Fe, Zn

5.44.Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості:

А. Cr(OH)2

B.K2CrO4

C.Cr2O3

D.CrO3

E.CrO

5.45.Для відкриття якого йона не використовується ОВР:

А. Mn2+

B.Zn2+

C.Cr6+

D.Al3+

E.Cr3+

5.46.До складу молекул інсуліну та вітаміну В12 входять мікроелементи:

А. Cu, Co

B.Fe, Co

C.Zn, Co

D.Fe, Zn

E.Zn, Cu

5.47.При попаданні залізних ошурків у гарячу концентровану сульфатну кислоту можливий такий процес: А. залізо пасивується і реакція не

відбувається

B.2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

C.Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

D.Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O

E.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

5.48.Яі дві речовини прореагували, якщо утворились такі продукти:

... + ... → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O?

А. F2O3 + H2SO4 (розб.)

B. FeO и H2SO4 (конц.)

C.Fe2O3 и H2SO4 (конц.)

D.Fe(OH)3 и H2SO4 (розб.)

E.Fe и H2SO4 (розб.)

5.49.Залізний купорос – це:

А. Fe(NO3)2×6H2O

B.Fe(NO3)2

C.FeSO4

D.Fe(ClO4)2×6H2O

E.FeSO4×7H2O

5.50.У фармацевтичному аналізі застосовують ферум (ІІІ) хлорид. За якою з наведених реакцій можна одержати цю сполуку:

А. Fe + HCl →

B. Fe(OH)3 + HCl →

C. Fe2(SO4)3 + HCl → D. Fe2O3 + Cl2 →

E. Fe(NO3)3 + HCl →

5.51. Виникнення анемії зумовлене браком в організмі мікроелементів:

А. Fe, Cu

B. Fe, Zn

C. Cu, Mn

D. Mg, Co

E. Fe, Co

5.52. Fe утворює карбід з металевою провідністю, який має склад:

А. Fe2C

B.Fe3C

C.FeC

D.FeC3

E.Fe3C4

5.53.Залізна руда магнітний залізняк – це …

А. FeO

B.FeO(OH)

C.Fe3O4

D.Fe2O3

E.FeS2

5.54.Пірит – це …

А. FeSO4×7H2O

B.Fe3O4

C.FeS

D.FeS2

E.Fe2O3

5.55.Ферум(ІІІ) гідроксид утворюється при взаємодії:

А. FeCl3 i NaOH

B.Fe2O3 i NaOH

C.Fe2O3 + H2O

D.Fe + NaOH

E.FeCl3 + H2O

5.56.У якій кислоті залізо розчиняється за кімнатної температури з утворенням солей Fe (III)

А. конц. HNO3

B.HCl

C.конц. H2SO4

D.H2SO4 розведеній

E.HNO3 розведеній

5.57.Вміст відновників у воді визначають за допомогою реактиву:

А. K2MnO4

B.KMnO4

C.K2Cr2O7

D.H2O2

E.H2C2O4

5.58.Наявність йонів важких металів у розчині виявляється за допомогою:

А. H2S

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.KI

E.H2SO4

5.59.Широке застосування в ортопедичній практиці мають нержавіючі сталі, які виготовляються з різних металів. Вкажіть, який метал одержують для цього методом алюмотермії.

А. Ba

B.Mg

C.Cr

D.Na

E.нічого з переліченого

5.60.Який біометал входить до складу більше 40-ка ферментних систем?

А. Mo

B.Cu

C.Fe

D.Zn

E.Ba

5.61.Які метали називають "металами

життя"?

А. Fe, Zn, Ca, Li, Be, Mg, Cr B. Zn, Ca, Li, Sr, Ag, Au, Fe

36

C.Na, K, Cu, Ag, Sr, Zn, Au

D.Li, Be, Fe, Cr, Ni, Mg

E.Na, K, Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Cu, Zn

5.62.Якому елементу відповідає скорочена електронна формула 3d74s2?

А. Co

B.Rh

C.Mn

D.Ni

E.Fe

5.63.До складу молекул гемоглобіну і хлорофілу входять елементи:

А. Co, Cu

B.Ni, Ca

C.Fe, Co

D.Fe, Ni

E.Fe, Mg

5.64.Взаємодія Цинку з розведеною сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

А. H2S

B.H2

C.S

D.SO2

E.SO3

5.65.Деякі сполуки, які знаходять застосування при дослідженнях фармпрепаратів, стійкі тільки у кислотному середовищі. Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?

А. ZnSO4

B.Zn3(PO4)2

C.Zn(CH3COO)2

D.Zn2CO3

E.ZnS

5.66.Препарати заліза фероплекс, ферамід використовують як засоби: А. протианемічні

B.протипухлинні

C.протиалергічні

D.антацидні

E.протизапальні

5.67.Що являє собою перетворення

MnO4– → MnO2?

А. відновлення в кислому середовищі

37

B.окислення в лужному середовищі

C.відновлення в нейтральному середовищі

D.відновлення в лужному середовищі

E.окислення в кислому середовищі

5.68.Що являє собою перетворення

Cr3+ → Cr2O72– ?

А. відновлення в кислому середовищі

B.окиснення в лужному середовищі

C.відновлення в лужному середовищі

D.нічого з переліченого

E.окиснення в кислому середовищі

5.69.Яка біологічна роль є спільною для мікроелементів цинку i марганцю?

А. входження до складу ферментних систем

B.участь в окислювально-віднов них процесах

C.участь у зниженні вмісту цукру в крові

D.участь в кислотно-основних процесах

E.утворення хелатних сполук

5.70.Мікроелемент кобальт входить до складу:

А. вітаміну В12

B.хлорофілу

C.гемоглобіну

D.вітаміну В6

E.цитохрому

5.71.Купрум відіграє важливу роль в багатьох процесах що відбуваються

ворганізмі. Біологічна активність Купруму зумовлена здатністю йонів Cu2+:

А. руйнувати клітинні мембрани

B.зв’язувати вуглекислий газ

C.утворювати координаційні сполуки з біолігандами

D.підтримувати сталий осмотичний тиск біологічних рідин

E.стабілізувати клітинні мембрани

5.72.Якими способами можна знешкодити ртуть у робочих приміщеннях?

А. нейтралізувати кислотою

B.змити розчином соди

C.змити водою

D.змити розчином гідроксиду натрію

E.змити розчином хлориду заліза (ІІІ), або посипати порошком сірки і змити водою

5.73.Виразом константи нестійкості комплексного йона сполуки

[Со(NН3)6]Cl2 є:

А. Кн = [Co2+ ] + [NH3]6 [[Co(NH3)6 ]2+ ]

B. Кн = [Co2+ ] ×[NH3 ]6 [[Co(NH3 )6 ]2+ ]

C. Кн = [Co2+ ] ×[NH3 ]6 ×[Cl− ]2 [[Co(NH3 )6 ]Cl2 ]

D. Кн = [[Co(NH3 )6 ]2+ ] ×[Cl− ]2

[[Co(NH3)6 ]Cl2 ]

E. Кн = [Co2+ ] × 6[NH3 ] [[Co(NH3 )6 ]2+ ]

5.74.Виразом константи нестійкості комплексного йона сполуки

K4[Fe(CN)6] є:

А. Кн = [K+ ]4 ×[[Fe(CN)6 ]4− ] [[Fe(CN)6 ]4− ]

B. Кн = [Fe3+ ] ×[CN− ]6 [[Fe(CN)6 ]4− ]

C. Кн = [Fe2+ ] × 6[CN− ] [[Fe(CN)6 ]4− ]

D. Кн = [Fe2+ ] + [CN− ]6 [[Fe(CN)6 ]4− ]

E. Кн = [Fe2+ ] ×[CN− ]6 [[Fe(CN)6 ]4− ]

5.75.Як змінюється енергія йонізації у ряді Cr– Mo– W?

А. збільшується від W до Cr

38

B.збільшується

C.найбільша у Mo

D.зменшується

E.не змінються

5.76.Як змінюються відновні властивос-

ті у ряді Cr–Mo–W?

А. збільшуються від W до Cr

B.не змінються

C.збільшується

D.найбільш виражені у Mo

E.зменшується

5.77.Ферум (ІІІ) гідроксид проявляє амфотерні властивості тому що:

А. розкладається при нагріванні

B.диспропорціонує

C.реагує тільки з кислотами

D.реагує з кислотами і основами

E.реагує тільки з основами

5.78.Для відкриття яких йонів використовуються реакції комплексоутворення?

А. Cu2+, Са2+

B.Ag+, Fe2+

C.Са2+, Fe2+

D.Cu2+, Ag+

E.Cu2+, Fe2+

5.79.Для біометалів характерна здатність до:

А. регулювання кислотноосновних властивостей біосистем

B.регулювання кислотних властивостей біосистем

C.участі тільки у реакціях комплексоутворення

D.участm тільки в окисновідновних процесах

E.участm в окисно-відновних процесах та комплексоутворення

Розділ 6. Кислотно-основна рівновага. рН

6.1.Теорія кислот та основ Льюїса охоплює усі кислотно– лужні процеси організму. Які з наведених кислот не відносяться до кислот Льюїса?

А. FeCl3

B.нічого з переліченого

C.AlCl3

D.С5H5N

E.ZnCl2

6.2.При вивченні хімії біогенних елементів треба знати приблизну розчинність речовин. Які йони не можуть одночасно знаходитись в розчині?

А. Fe2+, OH–

B.Na+, SO42–

C.Cu2+, SO42–

D.NH4+, Cl–

E.K+, NO3–

6.3.Які йони не можуть перебувати у помітних кількостях у нейтральному розчині:

А. H+ та CO32–

B. Na+ та SO42– C. K+ та OH– D. Ag+ та NO3–

E. Ca2+ та HCO–

6.4. Усі біологічні процеси в організмі людини проходять у розчинах. Від вмісту йонів залежить величина осмотичного тиску плазми крові, спинномозкової рідини і т.п. Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з мінімальною величиною йонної сили

А. (CH3COO)2Ca

B.NaNO3

C.K2SO4

D.K3PO4

E.CoCl2

6.5.Які йони можуть одночасно знаходитися в розчині

А. Fe3+, OH–

B.Ag+, Cl–

C.Ba2+, SO42–

D.Fe2+, OH–

E.Fe3+ , Cl–

6.6.Які з електролітів HCl, AgCl, HNO3,

NH4Cl, NH4OH, CH3COOH, CH3COON a відносяться до слабких:

А. AgCl, NH4Cl B. HCl, AgCl

C. NH4OH, CH3COOH D. NH4Cl, NH4OH

E. CH3COOH, CH3COONa

6.7. При розчиненні 0,3 моль слабкого бінарного електроліту розпалось на йони 0,015 моль. Вирахувати ступінь дисоціації електроліту в цьому розчині (в %).

А. 5

B.2

C.1,5

D.2,5

E.4

6.8.У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

А. СаCl2

B.СН3СООН

C.NaNO3

D.H2SO4

E.НCl

6.9.Яка концентрація гідроксид– іонів (в моль/л ) в розчині, рОН якого рівний 9?

А. 10– 5

B.10– 11

C.10– 9

D.10– 3

E.10– 7

6.10.Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

А. розчин сульфату калію

B.розчин ціаніду калію

C.розчин синильної кислоти

D.розчин гідроксиду калію

39

E.розчин сірчаної кислоти

6.11.Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

А. підвищення концентрації.

B.пониження кислотності.

C.охолодження.

D.нагрівання.

E.підвищення кислотності.

6.12.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

А. Fe(NO3)3 та NaOH

B.NaBr та KOH

C.K2CO3 та H2SO4

D.Na2S та HCl

E.MgSO4 та (NH4)3PO4

6.13.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

А. моль/см3

B.моль/дм3

C.мольних частках

D.моль/кг

E.моль

6.14.Водневий показник 0,001 н. розчину KOH дорівнює:

А. 10

B.12

C.13

D.11

E.9

6.15.Згідно з теорією електролітичної дисоціації, усі електроліти поділяються на сильні та слабкі. Слабким електролітом є хімічна сполука, яка має:

А. незначний добуток розчинності

B.низький ступінь окиснення

C.малу константу йонізації

D.малу величину константи нестійкості

E.низьке значення оптичної густини

6.16.Для позначення реакції середовища водних розчинів користуються водневим показником. У скільки разів молярна концентрація йонів Гідрогену у розчині з рН = 4, більша за

40

молярну концентрацію йонів гідроксилу?

А. 102

B.1012

C.1010

D.104

E.106

6.17.Вирахувати йонну силу та актив-

ність йонів у розчині CuSО4 з концентрацією 0,02 моль/л, в якому коефіцієнт активності йонів Cu2+ i SO42– відповідно дорівнює 0,675 і 0,660.

А. 0,08; 0,0135; 0,0132

B.0,02; 0,165;0,082

C.0,04; 0,027; 0,036

D.0,06; 0,028; 0,026

E.0,03; 0,15; 0,16

6.18.Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення йонної сили відповідає розчину

А. CaCl2

B.(NH4)2S

C.(CH3COO)2Pb

D.KCl

E.AlCl3

6.19.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

А. CuSO4 і BaCl2

B.AgNO3 і HCl

C.NaOH і P2O5

D.Al(NO3)3 і HCl

E.Ba(OH)2 і CO2

6.20.Ступінь дисоціації амоній гідроксиду збільшується при:

А. концентруванні розчину

B.додаванні солі амонію

C.додаванні лугу

D.охолодженні розчину

E.розведенні розчину

6.21.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

А. перша

B.друга

C.третя

D.остання

E.одинакові