Приклад білету з хімії
.pdfФорма № Н-5.04
Львівський національний медичний університет імені Данила Галицького
Освітньо-кваліфікаційний рівень магістр |
галузі знань 22 «Охорона здоров’ я» |
|
Спеціальності 222 «Медицина» |
|
|
Семестр 1 |
Навчальна дисципліна: Медична хімія |
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №
1.В яких одиницях виражають поверхневий
натяг?
А. Дж/м2
B.Дж/моль×К
C.Н/м
D.Н/моль
E.Дж/моль
2.Для потенціометричного визначення в розчині, який містить амоній і натрій гідроксид, придатний індикаторний електрод: А. цинковий
B.срібний
C.скляний
D.хлорсрібний
E.платиновий
3.Які ліганди належать до монодентатних?
А. OH– і SO42–
B.Н2O і CO32–
C.Cl– і P2O74–
D.NH3 і SO42–
E.NH3 і CN–
4.Математичним виразом закону розведення Освальда є:
А. |
K = α |
2 |
С |
|||
|
||||||
|
|
|||||
|
д |
1+α |
||||
|
|
|
|
|
|
|
B. |
K = |
|
|
|
|
|
|
αС |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
д |
|
1−α |
|||
C. |
K = |
αС |
|
|||
|
|
|||||
|
д |
1−α |
||||
|
|
|
|
|
|
|
D. |
K = |
αС |
|
|||
|
|
|||||
|
д |
1−α |
||||
|
|
|
|
|
|
|
E. |
K = α С |
|||||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
д |
1 −α |
||||
5. Набуханням гелів називається процес: |
||||||
А. |
процес розчинення полімеру |
|||||
B. |
вбирання розчинника ВМР, що |
|||||
|
супроводжується збільшенням маси та |
|||||
|
об’єму полімеру |
|||||
C. |
вбирання полімеру розчинником |
|||||
D. однакової дифузії молекул полімеру та |
||||||
|
розчинника |
|||||
E. |
вбирання розчинника ВМР, що |
|||||
|
супроводжується зменшенням маси та |
|||||
|
об’єму полімеру |
6. Чому дорівнює кислотність шлункового соку, якщо на титрування 3 мл його, використано 2,4 мл 0,1 М розчину лугу?
А. 60,0 B. 80,0 C. 60,5 D. 75,0
E.90,0
7.При підвищенні температури хемосорбція: А. зменшується синусоїдально
B.зменшується
C.збільшується синусоїдально
D.не змінюється
E.збільшується
8.Для біометалів характерна здатність до: А. участі тільки в окиснювально-
відновних процесах
B.участі тільки комп-лексоутворення
C.регулювання кислотно-основних властивостей біосистем
D.участі тільки регулювання кислотних властивостей біосистем
E.участі в окисню- вально-відновних процесах та комп-лексоутворення
9.До якого типу відносять електрод, складений за схемою Al3+| Al?
А. до електродів ІІ роду
B.до електродів ІІІ роду
C.окисно-відновних електродів
D.до електродів І роду
E.йонселективних електродів
10.Концентрація (моль/дм3) йонів гідроксилу у
0,1 М розчині Ca(ОН)2 рівна:
А. 0,3
B.0,2
C.0,05
D.0,1
E.0,01
11.Закон Сєченова характеризує залежність розчинності газів від:
А. концентрації електролітів
B.тиску
C.маси розчинника
D.об’єму розчинника
E.температури
12.До якого типу електродів відносять хлорсрібний електрод:
А. другого роду
B.йон-селективних
C.газових
D.окисно-відновних
E.першого роду
13.До складу буферних систем крові не входить такий буферний розчин:
А. фосфатний
B.амоніачний
C.білковий
D.оксигемоглобіновий
E.гідрогенкарбонатний
14.Яке забарвлення має метилоранж (рКд = 3,5) в розчині з рН=1,5
Іспит з медичної хімії
А. малинове
B.червоне
C.зелене
D.оранжеве
E.жовте
15.У 400 мл розчину міститься 5,6 г гідроксиду калію. Вкажіть молярну концентрацію
(моль/л) лугу в такому розчині.
А. 1,00
B.0,10
C.0,50
D.0,25
E.0,75
16.Яка з наведених речовин найлегше розкладається при нагріванні?
А. NO2(г)
B.N2O3(г)
C.NO(г)
D.усі однаково легко
E.N2О(г)
17.Для реакції розкладання лікарської речовини
період напівперетворення τ1/ 2 визначають за
рівнянням:
А. τ1/ 2 = ln2/ k0
B.τ1/ 2 = 0,693/ k1
C.τ1/ 2 = 1/ k1C0
D.τ1/ 2 = C0/2 k0
E.τ1/ 2 = lg2/ k1
18.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:
А. безбарвний
B.жовтий
C.червоний
D.оранжевий
E.рожевий
19.Які елементи належать до групи "органогенів"?
А. C, H, O, N, P, S
B.N, P, K, Mg, S
C.S, K, Mg, O, C
D.C, H, O, Ca, S
E.N, P, S, Fe, C
20.Які з елементів VIА групи періодичної системи належать до органогенів?
А. O, Te
B.S, Te
C.O, Se
D.Po, S
E.O, S
21.Яка скорочена електронна формула відповідає
атому Ni?
А. 4d85s2
B.3d84s2
C.3d64s2
D.3d84s0
E.3d74s2
22.Позитивно заряджений золь гідроксиду заліза одержаний методом гідролізу. Який з йонів-
коагулянтів буде мати найменше значення порога коагуляції?
А. сульфат
B.бромід
C.фосфат
D.нітрат
E.хлорид
23.Розчинність СuS за температури 25 °С дорівнює 2,44 ×10–18 . Вкажіть значення ДР.
А. 1,2 10– 18
B.1,2 10– 32
C.6,0 10– 36
D.8,2 10– 30
E.5,4 10– 32
24.Із наведених хімічних речовин до ВМР природного походження належать:
А. капрон,нітрон,поліестр
B.глікоген, гемоглобін, агар-агар
C.глікоген, білок, цистеїн
D.поліамід, нітрон, лавсан
E.білок, поліетилен, бутадієновий каучук
25.Якому елементу відповідає скорочена електронна формула 3d74s2 ?
А. Co
B.Mn
C.Ni
D.Rh
E.Fe
26.Який процес в термодинаміці називається ізобарно-зотермічним?
А. T=const, V=const
B.P=const, U=const
C.T=const, U=const
D.V=const, P=const
E.T=const, P=const
27.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:
А. Na2SO4
B.KCl
C.CuCl2
D.FeCl3
E.Na2S
28.Червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] є реактивом на:
А. іони Fe3+
B.іони FeO42–
C.іони FeO2–
D.іони Ca2+
E.іони Fe2+
29.Добова потреба в білках для дорослої людини при нормальних фізчних навантаженнях становить:
А. 80–100 г
B.50–80 г
C.30–50 г
D.60–70 г
E.150-200 г
30.Що таке буферна ємність розчину за лугом? А. об’єм лугу, необхідний для зміни рН 1
літра буферного розчину
B.число моль речовини, необхідне для
2
Іспит з медичної хімії
зміни рН 1 л буферного розчину
C.кількість моль основи у 1 л буферного розчину
D.кількість грам лугу, необхідне для зміни рН буферного розчину
E.кількість моль-екв. лугу, яку необхідно додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити рН на одиницю
31.Вкажіть концентрацію (моль/дм3) йонів
Гідрогену в чистій воді:
А. 10– 3
B.10– 14
C.10– 7
D.10– 10
E.10– 1
32.Еквівалентна маса гідроксиду калію (М(КOH)=56 г/моль) рівна:
А. 30
B.14
C.28
D.112
E.56
33.На титрування 34 мл розчину HCl витрачено 17 мл 0,1 н. розчину гідроксиду натрію. Визначити нормальність аналізованого розчину кислоти
А. 0,1400
B.0,0600
C.0,0500
D.0,0400
E.0,1200
34.Технологія виготовлення лікарських препаратів широко використовує явища адсорбції та йонного обміну. Який з йонів вибірково адсорбуватиметься з водного
розчину на кристалі хлориду срібла?
А. OH–
B.NO3–
C.Ag
D.Н+
E.Cu2+
35.Повністю відділити дисперсну фазу від дисперсійного середовища у колоїдних розчинах можна методом:
А. ультрафільтрації
B.компенсаційного діалізу
C.електродіалізу
D.діалізу
E.електрофорезу
36.Очищення крові за допомогою “ штучної нирки”, коли кров під тиском протікає між двома мембранами, які омиваються зовні фізіологічним розчином, базується на:
А. електрофорезі
B.діалізі та ультрафільтрації
C.коагуляції
D.диспергації
E.седиментації
37.Грубодисперсні системи з рідким дисперсійним середовищем і твердою
дисперсною фазою називаються: А. піни
B.суспензії
C.емульсії
D.аерозолі
E.порошки
38.Який тип набухання желатини у гарячій воді? А. осмотичне
B.необмежене
C.дифузійне
D.обмежене
E.онкотичне
39.При якому значенні рН електрофоретична рухомість желатину дорівнює нулю
(ізоелектрична точка желатину дорівнює 5,9)
А. 6,5
B.5,9
C.8,1
D.3,1
E.4,5
40.На якій з наведених реакцій ґрунтується метод нейтралізації?
А. KOH + H+ → К+ + Н2О
B.NaOH + HCl → NaCl + H2O
C.KOH + HCl → КCl + Н2О
D.HCl + OH– → H2O + Cl–
E.H3O+ + OH– → 2H2O
41.За допомогою якої з пар електродів визначають концентрацію ацетатної кислоти методом
потенціометричного титрування? А. мідний – водневий
B.скляний – нас. каломельний
C.цинковий – хлорсрібний
D.кисневий – хінгідронний
E.мідний – каломельний
42.Позитивною адсорбцією називається:
А. збільшення концентрації речовини на поверхні поділу фаз
B.добре розчинення речовин в об’ємі розчину
C.збільшення концентрації речовини в усьому об’ємі
D.Погане розчинення речовин в об’ємі розчину
E.зменшення концентрації речовини в поверхневому шарі
43.При алкалозі величина рН крові знаходиться в межах:
А. 7,35 – 7,45
B.8,00 – 8,40
C.7,00 – 7,35
D.7,45 – 7,80
E.6,50 – 7,00
44.Проба вміщує розчин сульфоналіцилової кислоти. Її концентрацію визначають методом потенціометрчного титрування. Виберіть індикаторний електрод:
А. хлорсрібний
B.цинковий
C.каломельний
3
Іспит з медичної хімії
D.скляний
E.ртутно крапельний
45.Згідно правила Дюкло-Траубе коефіцієнт Траубе дорівнює:
А. 1-2
B.2-3
C.4-4,5
D.3-3,5
E.0-1
46.Змішали два золі з протилежним зарядом гранул. Яке явище спостерігається?
А. перехід системи у справжній розчин
B.підвищення стійкості системи
C.обернення фаз
D.взаємна коагуляція
E.електрофорез
47.Мідна пластинка занурена в 0,1М розчин купрум сульфату. Який заряд набуває
електрод?
А. позитивний
B.нейтральний
C.–
D.–
E.негативний
48.У потенціометричному титруванні в якості електроду порівняння використовують: А. хінгідронний
B.стібієвий
C.водневий
D.хлорсрібний
E.скляний
49.Якщо в реакції NH3 + HCl = NH4Cl початкова концентрація HCl дорівнювала 0,65 моль/л, а через 0,2 с стала 0,25 моль/л, то середня швидкість цієї реакції становила:
А. 0,1 моль/ лּс
B.0,04 моль/ лּс
C.0,02 моль/ лּс
D.0,2 моль/ лּс
E.2 моль/ лּс
50.При виготовленні колоїдних препаратів срібла протарголу і коларголу білкові речовини до
них додають для:
А. протидії можливим хімічним реакціям
B.збільшення розмірів частинок
C.забезпечення додаткової лікувальної дії
D.колоїдного захисту розчинів
E.покращення сприйняття препарату організмом
51.Червона кров’яна сіль K3[Fe(CN)6] є реактивом на:
А. йони Fe2+
B.йони Fe3+
C.йони Ca2+
D.йони FeO4+
E.йони FeO+
52.Яка молекулярна формула комплексної сполуки акватриаміндигідроксохром(ІІІ) бромід?
А. [Cr(NH2OH)3(H2O)3]Br
B.[Cr(OH)2H2O(NH3)3]Br
C.(NH4)3[Cr(OH)2Br(H2O)]
D.[Cr(OH)2(H2O)3NH3]Br
E.[Cr(NH3)3(H2O)2Br](OH)2
53.Критерієм напрямку реакцій є зменшення енергії Гіббса. За сталості яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає
напрямок процесу?
А. об’єму і температури
B.тиску
C.мати та теплоємності
D.температури і тиску
E.тиску та об’єму
54.Яка масова частка сахарози (%) у розчині, одержаному розчиненням 30 г сахарози у 570
гводи?
А. 15
B.20
C.5
D.30
E.10
55.Колігативні властивості визначаються: А. природою розчиненої речовини
B.ступенем дисоціації електроліту
C.кількістю частинок розчиненої речовини у розчині
D.природою розчинника
E.розмірами частинок розчиненої речовини
56.Молекули катіонітів вміщують такі активні групи:
А. –OH; =NH ; –NH 2
B.–OH; =NH ; C 6H5––
C.–NH 2; =N–; –NH 2
D.C6H5– ; –NH 2; =N–
E.–SO 3H; –COOH; –CH 2SO3H; фенольний гідроксил
57.За якою формулою вираховують питому в’язкість розчину ВМР?
А. |
ηпит |
= |
η −η0 |
|
|
η0 |
|||
|
|
|
|
|
B. |
η |
|
= |
η0 +τx |
|
|
пит |
|
τ0 |
|
|
|
|
|
C. |
η |
|
= |
η0τx |
|
|
пит |
|
τ0 |
|
|
|
|
|
D. |
ηпит |
= |
η +η0 |
|
|
η0 |
|||
|
|
|
|
E.η = η0 (1 + 2,5ϕ)
58.Який з наведених комплексних йонів Ag найстійкіший, якщо константи нестійкості йонів дорівнюють:
А. [Ag(NH3)2]+ ; Кн = 5,8·10– 8 B. [Ag(NO2)2]– ; Кн = 1,8·10– 3 C. [Ag(CN)2]– ; Кн = 1,4·10– 20 D. [Ag(S2O3)2]3– ; Кн = 3,5·10– 14
E. [AgCl2]– ; Кн = 9,1·10– 6
59. В основі захисту ліофобних золів від
4
Іспит з медичної хімії
коагуляції електролітами лежить:
А. збільшення міжфазного поверхневого натягу
B.зменшення міжфазного поверхневого натягу
C.утворення на поверхні колоїдних частинок молекулярних адсорбційних шарів
D.підвищення ступеня дисперсності частинок дисперсної фази
E.надання частинкам золю додаткового електричного заряду
60.До якого типу відносять електрод, складений за схемою Au3+| Au?
А. до електродів ІІ роду
B.до електродів І роду
C.йонселективних електродів
D.до електродів ІІІ роду
E.окисно-відновних електродів
61.Вкажіть валентність Хлору у сполуках KClO3
іKClO.
А. VII, I
B.VII, V
C.V, I
D.III, II
E.VII, III
62.Адсорбція газів твердим адсорбентом не залежить від:
А. питомої поверхні адсорбенту
B.об’єму газу
C.природи газу
D.парціального тиску
E.температури
63.Обчисліть Крівн. реакції 2NO + O2 2NO2, якщо рівноважні концентрації дорівнюють:
[NO2] = 0,8 моль/дм3, [NO] = 0,4 моль/дм3, [O2] = 0,2 моль/дм3.
А. 22
B.16
C.18
D.20
E.24
64.Реакція гідролізу сахарози, що відбувається за рівнянням С12Н22О11(р) + Н2О = С6Н12О6 (р) + С6Н12О6(р) за кінетичною класифікацією є:
А. бімолекулярною реакцією другого порядку
B.бімолекулярною реакцією нульового порядку
C.бімолекулярною реакцією першого порядку
D.мономолекулярною реакцією першого порядку
E.мономолекулярною реакцією другого порядку
65.Вимивання низькомолекулярних речовин розчинником через напівпроникну мембрану, яка не пропускає частинок дисперсної
системи, називається: А. ультрафільтрація
B.осмос
C.електрофорез
D.дифузія
E.діаліз
66.Яка скорочена електронна формула відповідає
атому Fe?
А. 3d64s2
B.3d54s1
C.3d74s2
D.4d65s2
E.3d84s2
67.Яку масу (в г) 35 % розчину необхідно додати до 220 г 55 % розчину, щоб одержати 40 % розчин?
А. 670
B.640
C.660
D.680
E.650
68.Визначити молярну масу неелектроліту, якщо
розчин, що містить 45 г цієї речовини у 250 г
води, замерзає за –0,93 оС.(К(Н2О)= 1,86 оС/моль)
А. 392,0
B.376,0
C.368,0
D.360,0
E.384,0
69.Обчислити рН 0,29 М розчину фторидної кислоти.
А. 2,08
B.1,86
C.2,19
D.1,97
E.2,30
70.Обчислити рН буферного розчину, який одержали при змішувані 300 мл 0,1 М розчину
CH3COOH та 50 мл 0,15 М розчину
CH3COONa. А. 4,50
B.4,62
C.4,15
D.4,27
E.4,39
71.Обчислити рН розчину, якщо ЕРС
хінгідронно-хлоросрібного елементу |
за |
температури 298 К становить 0,05 В? |
|
А. 3,76 |
|
B.7,5
C.6,73
D.5,7
E.7,36
72.Який мінімальний об’єм 0,075 % розчину AgNO3 необхідно додати до 25 мл 0,17 % розчину KI, щоб одержати золь з позитивно зарядженими гранулами?
А. 54
B.51
C.57
D.63
5
|
|
Іспит з медичної хімії |
5,01·10– 4 |
|
|
E. |
60 |
D. |
|
|
За якої максимальної концентрації йонів |
E. |
1,26·10– 6 |
|
73. |
||||
|
Гідрогену (у моль/дм3) в розчині білка (рНІЕТ |
|
|
|
|
= 5,8) макромолекули під час електрофорезу |
|
|
|
|
будуть рухатись до аноду? |
|
|
|
|
А. |
1,00·10– 5 |
|
|
B.5,01·10– 6
C.2,00·10– 3
Константи дисоціації деяких слабких електролітів
|
Формула |
|
|
К1 |
|
К2 |
|
К3 |
|
|
CH3COOH |
|
1,75·10–5 |
|
– |
|
– |
||
|
H3PO4 |
|
7,5·10–3 |
|
6,3·10–8 |
|
1,3·10–12 |
||
|
HClO |
|
5,0·10–8 |
|
– |
|
– |
||
|
НСООН |
|
1,8·10–4 |
|
– |
|
– |
||
|
HNO2 |
|
4,0·10–4 |
|
– |
|
– |
||
|
HBrO |
|
2,1·10–9 |
|
– |
|
– |
||
|
HF |
|
6,6·10–4 |
|
– |
|
– |
||
|
Н2СО3 |
|
4,45·10–7 |
|
4, 5·10–11 |
|
– |
||
|
HCN |
|
7,2·10–10 |
|
– |
|
– |
||
|
NH4OH |
|
1,8·10–5 |
|
– |
|
– |
||
|
Mg(OH)2 |
|
|
|
|
2,5·10–3 |
|
|
|
|
Cu(OH)2 |
|
|
– |
|
3,4·10–7 |
|
– |
|
|
Cd(OH)2 |
|
|
– |
|
5,0·10–3 |
|
– |
|
|
Стандартні електродні потенціали |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Електрод |
φ0, В |
|
Електрод |
φ0, В |
|
|||
|
K+/K |
–2,924 |
|
Cd2+/Cd |
–0,402 |
|
|||
|
Ba2+/Ba |
–2,905 |
|
Co2+/Co |
–0,277 |
|
|||
|
Ca2+/Ca |
–2,864 |
|
|
Ni2+/Ni |
–0,234 |
|
||
|
Mg2+/Mg |
–2,370 |
|
Sn2+/Sn |
–0,141 |
|
|||
|
Al3+/Al |
–1,700 |
|
|
H+/H2 |
0 |
|
||
|
Mn2+/Mn |
–1,192 |
Ag, AgCl│KCl (нас.) |
0,223 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
Cr2+/Cr |
–0,852 |
Нg, Нg2Cl2│KCl (нас.) |
0,248 |
|
||||
|
Zn2+/Zn |
–0,761 |
|
Cu2+/Cu |
+0,339 |
|
|||
|
Fe2+/Fe |
–0,441 |
|
|
Ag+/Ag |
+0,799 |
|
Стандартні окисно-відновні потенціали
Електродна система |
φ0, В |
Sn4+│Sn2+ |
0,150 |
Хінон│Гідрохінон |
0,699 |
Fe3+│Fe2+ |
0,771 |
6