ФБТ БИ 1курс / химлаб7
.docx|
Лабораторна робота 7 РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ Мета роботи: зіставити силу електролітів, пояснити вплив однойменного йона на дисоціацію слабкого електроліту. Теоретичні відомості Відхилення фізичних властивостей розчинів електролітів від законів Рауля, ізотонічний коефіцієнт. Теорія Арреніуса. Роль розчинника в процесі дисоціації. Ступінь дисоціації. Стан сильних електролітів у розчинах. Слабкі електроліти. Константа дисоціації. Закон розведення. Ступінчата дисоціація. Вплив одноіменного іона на дисоціацію слабкого електроліту. Рівновага в насиченому розчині малорозчинного електроліту. Добуток розчинності. Peaкції обміну в розчинах електролітів та напрямок їх протікання. Іонні рівняння реакцій.
Порядок виконання лабораторної роботи 1. Іонізуюча дія води. Налийте у суху пробірку 1 мл спиртового розчину хлориду кобальту, додайте 3 - 5 мл води. Поясніть зміну забарвлення розчину. 2. Вплив однойменного іона на дисоціацію слабкого електроліту. Налийте в пробірку 2 мл води, додайте 2 - 3 краплі розчину аміаку та 1- 2 краплі розчину фенолфталеіну. Розлийте розчин на дві частини і до однієї з них додайте кристалічний хлорид амонію. Як та чому змінюється забарвлення розчину? 3. Іонні реакції. Налийте в три пробірки по 2 мл розчинів сірчаної кислоти, сульфату натрію та сульфату алюмінію і додайте в кожну такий же об'єм розчину хлориду барію. Чи однаково проходять реакції, чому? 4. 3іставлення сили електролітів. На гранули цинку в двох пробірках подійте розчинами оцтової та соляної кислот однакової концентрації ( С (X) = 2 моль/л). Порівняйте швидкості реакцій. |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
Зм |
Арк. |
№ докум. |
Підпис |
Дата |
||||||||||
|
Розробив |
|
|
|
|
Літера |
Аркуш |
Аркушів |
|||||||
|
Перевірив |
Коваленко |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
Т. Контр. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
Н. Контр. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
Затверд. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
-
Розчин CoCl2 у спирті має синій колір. Після додавання води колір змінюється на рожевий.
Висновок: вода більш полярний розчинник, ніж спирт. Внаслідок полярної дії води відбувається дисоціація молекул CoCl2 на іони. Вода більш сильний розчинник.
-
Після додавання індикатора на лужне середовище фенолфталеїну колір став малиновий. Після додавання NH4Cl розчин став світло-рожевий, отже втратив насиченість. Рівновага змістилася в бік молекул, при підвищеній концентрації NH4Cl, згідно принципу Ле Шательє, дисоціація зменшується.
Висновок: вплив однойменного іону NH4+ послаблює процес дисоціації.
-
У першій пробірці після додавання BaCl2 випав білий осад, так само як у другій та третій. Подивившись на скорочений іонний вигляд усіх рівнянь ми бачимо, що вони всі однакові. Внаслідок реакцій обміну утворилися слаборозчинні сполуки.
Висновок: скорочений вигляд рівнянь більш точно показує взаємодію.
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2H++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+2H++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4
Al2(SO4)3+3BaCl2=3Ba2+SO4+2Al2+Cl3-
2Al3++3SO42++3Ba2++6Cl-=2Al3++6Cl-+3BaSO4
SO42++Ba2+=BaSO4
Na2SO4+BaCl2=2Na+Cl-+Ba2+SO42-
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4
-
У пробірці з HCl швидкість проходження реакції вища з цинком (сильний електроліт HCl).
Zn+HCl=ZnCl2+H2
Zn+CH3COOH=(CH3COO)2+H2
HCl->H++Cl- - сильний електроліт
CH3COOHH++CH3COO- - слабкий електроліт
Висновок: реакція у сильному електроліті відбувається швидше.