ФБТ БИ 1курс / chemistry
.docxДомашня робота
-
Атом – електронейтральна система, яка складається з позитивно зарядженого ядра та електронів, що рухаються навколо нього
Атомна масса – це відношення середньої маси атомів природної суміші ізотопів певного елемента до 1/12 частини маси атома вуглецю-12.
Хімічний елемент – це певний вид атомів з однаковим зарядом атомних ядер
-
Відмінність хім.елементу від простої речовини полягає у тому, що проста речовина складається з одного й того самого хім.елементу.
-
Моль – це одиниця кількості речовини, що містить стільки її структурних одиниць, скільки атомів міститься у 12г атома вуглецю-12.
Молярна масса визначається за формулою:
Де n(x) –кількість речовини.
-
Еквівалентна масса – це масса елемента, яка в хім.реакіях приєднує або заміщує одиницю маси водню.
Еквівалент – це частка атома, що припадає на одиницю валентності.
Еквівалент може бути ідентичним атому гідрогену, оскільки його валентність дорівнює 1.
-
Закон еквівалентів: маси елементів, що реагують, відносяться між собою так само, як і їх еквівалентні маси:
СРС
Закон збереження маси: сума мас, які вступили у реакцію, дор.сумі мас продуктів реакції.
Сталості складу: кожна чиста речовина незалежно від способу її добування має сталий якісний і кількісний склад.
Кратних співвідношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то вагові кількості одного з елементів, що припадають у цих сполуках на одну й ту саму вагову кількість іншого лемента, відносяться між собою, як невеликі числв.
Закон Авогадро: в однакових об’ємах різних газів за однакових температури і тиску міститься однакове число молекул.
Наслідки: 1. Однаковому числу молекул різних газів за однакових температур і тиску віповідають об’єми.
2. Молі різних газів за однакових умов займають однакові об’єми.
3. Маси однакових об’ємів різних газів за однакових температури і тиску співвідносяться між собою як їхні молярні маси:
У лабі треба переписати хід роботи…