46

46. Гидролиз-обменное взаимодйствие соли с водой,в рез.кот.образ.слабая кислота или слабое основание.Гидролиз по катионумхарет соли,обр.сильным электролитом основанием(NH₄Cl,CuSo₄) в этом случае катион соли связывает ионы OH^- воды,что смещает равновесие системы H2O=H+OH вправо. Гидролиз по аниону хар-ет соли,образованные слабым электролитом кислоты и сильным электролитом основанием(CH₃COONa,KCN). Гидролиз по катиону и аниону-свойствен солям,образованным слабой кислотой и слабым основанием. Растворы солей,образованных слабой кислотой и сильным основанием,имеют щелочную реакцию. Растворы солей,обр.слабым основанием и сильной кислотой,имеют кислую реакцию.

Количественной оценкой гидролиза является степень и константа гидролиза. Степенью гидролиза h наз.доля гидролизованных молекул,кот.мб выражена отношением концентрации гидролизованной соли(с_г )к концентрации растворенной соли(с): h=c_г/c,откуда c_г=сh.Ст.гидролиза зависит от константы этого равновесия,а также от температуры и от концентрации соли.Константой гидролиза К_г наз.отношение произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли. Чем слабее кислота,тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли. Чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли.Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты,а гидролиз с поглащением теплоты. Поскольку выход эндо термических реакций с ростом температуры увел.то степень гидролиза растет с повышением темп.

47.Реакции,в результате кот.измен.степень окисления элементов,наз.окислит.-восстановительными.Отдача электронов,сопровождающая повышением степени окисления элемента-наз.окислением. Присоединение электронов,сопровождающееся понижением степени окисления элемента,наз.востановлением. Вещество,в состав кот.входит окисляющийся элемент,наз.восстановителем,а вещество,содержащее восстанавливающийся элемент-окислителем. Число электронов,отдаваемых атомами восстановителя,равно числу электронов,присоединяемых молекулами окислителя.

Метод электр.баланса:число электронов,отданных всеми частицами восстановителей,всегда равно числу электронов,присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции.Метод полуреакций:применяется для уравнивания реакций,протекающих в растворах.Часто при уравнивании этим методом сначала неизвестны и продукты реакции-они выявляются в ходе самого уравнивания.

21. Сущ.гидроксиды,способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами,но и основаниями.Гидроксиды,обладающие этим свойством,наз.амфотерными гидроксидами,амфотерн.электролитами-амфолитами. Явл.амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотертерных электролитов прочность связи между Ме и кислородом незначительно отличается от прочтности связи между кислородом и водородом. Диссоциации таких молекул возможна,след-но,по местам обеих этих связей. В растворе амфотерного электролита сущ.сложное равновесие,в кот.учавствуют продукты диссоциации как по типу кислоты,так и по типу основания.

Диссоциации основния-это электролиты ,диссоциирующие в растворах с отщеплением гидроксидионов. Чем больше константа основности данного основания,тем оно сильнее.

Кислоты как электролиты,диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. Усильных кислот, диссоциирующих нацело, св-ва кислот проявляется в большей степени,у слабых в меньшей.Чем лучше кислота диссоциирует,т.е. чем больше ее константа диссоциации,тем она сильнее.

23. Реакции,в результате кот.измен.степень окисления элементов,наз.окислит.-восстановительными.Отдача электронов,сопровождающая повышением степени окисления элемента-наз.окислением. Присоединение электронов,сопровождающееся понижением степени окисления элемента,наз.востановлением. Вещество,в состав кот.входит окисляющийся элемент,наз.восстановителем,а вещество,содержащее восстанавливающийся элемент-окислителем. Число электронов,отдаваемых атомами восстановителя,равно числу электронов,присоединяемых молекулами окислителя.

Метод электр.баланса:число электронов,отданных всеми частицами восстановителей,всегда равно числу электронов,присоединенных всеми частицами окислителей в данной реакции.Метод полуреакций:применяется для уравнивания реакций,протекающих в растворах.Часто при уравнивании этим методом сначала неизвестны и продукты реакции-они выявляются в ходе самого уравнивания.

Вещества содержащие жлемент в промежуточной степени окисления,обладают в ряде случаев еще одним хар-ым свойством. Оно состоит в том,что в определенных условиях такое вещество претерпевает процесс,в ходе кот. часть элемента окисляется,а часть восстанавливается.Этот процесс наз.самоокислением-самовосстановлением,по другому еще диспропорционированием.Некоторые сложные вещества в определенных условиях(обычно при нагревании)претерпевают внутримолекулярное окисление-восстановление.Межмолекулярноное окисление-востановление –это рекция идет между двумя разными элементами.

26. Концентрация вещества (n)определяет количественный состав раствора,смеси или расплава.Способы выражения концентрации:

Массовая доля или процент.концентр.-опред.числом граммов р.в.в 100г р-ра.(%)W=(m_р.в/m_р-ра)*100%=m_р.в./p*V*100%,где p-плотность.Массовая концентрация (С)показывает массу растворенного вещества в объем раствора.(г/л)

С=m_р.в/V.Молярная концентрация,молярность(С_м) показывается кол-во растворенного вещества,содержащего в 1л раствора(моль/л): С_м= m_р.в/M*V. моляльная конц.,моляльность(C_m)показывает количество молей расворенного в-ва,приходящееся на кг растворителя(моль/кг): C_m=n/m_р-ля. Где n-кол-во растворенного вещества,моль.

Нормальная,эквивалентн.конц.(С_н)показывает число эквивалентных масс растворенного вещества(m_э,г/моль)(моль/л) С_н= m_р.в/ m_э *V.Молярная доля р.в.N1=n1/n1+n2,р-ля N2=n2/n1+n2.

29.Номер электронной оболочки(главное квантовое число)указывают цифрой,а тип подоболочки(орбитальное квантовое число)-буквой s,p,d,f.Количество электронов указывается цифрой справа сверху у символа подоболочки.

Sэл.-эл.семейства у которых происходит заполнение последнего эн.уровня. Sподуровня – два первых эл. каждого периода или эл. гл. подгрупп 1-ой и 2-ой группы. Р эл.- у которых происходит заполнение последнего эн. уровня. Р подуровня- последние 6эл. каждого периода или эл. гл. подгрупп 3-ей 8-ой групп. D эл.- у которых происходит заполнение 2-ого снаружи уровня. Dподуровня- эл. вставных декад (10) или эл. побочных подргупп. F эл.- эл. у которых происходит заполнение 3-его снаружи уровня. F подуровня- лантоноиды и актиноиды.

30. Теория электролитической диссоциации. Согласно этой теории,при растворении в воде электролиты распадаются(диссоциируют)на положительно и отрицательно заряженные ионы.+заряженные ионы называются катионы,к ним относится,например,ионы водорода и Ме. Отрицательно заряженные ионы наз.анионами,к ним принадлеж.ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. Как и молекулы рас-ля, ионы в растворе нах.в состоянии неупорядоченного теплового движения. Процесс электрлитической диссоциации изображают, пользуясь химическими уравнениями. Напрм.диссоциации HCL и NaCl: HCl->H⁺+Cl^-:распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-гофа(з-н определяет зависимость скорость реакции от температуры) и Рауля(относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества).

NaCl->Na⁺+Cl^-.

35. Коплексное соединение-усложненные группировки атомов,состоящие из типичных(ординарных)группировок атомов,которые в определенной степени сохраняют свою индивидуальность и в то же время достаточно сильно взаимодействуют между собой.При образовании коплексных соединений наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц так наз.комплексообразование.Образующиеся сложные по составу частицы наз.комплексами. В молекуле любого комплексного соединения один из ионов,обычно+ заряженный,занимает центр.место и наз.комплекмообр-ем или центральным ионом. Вокруг него в непосредственной близости расположено или как говорят координировано некотор.число противоположно заряженных ионов или электронейтральных молекул,так наз.лигандами и образ.внутреннюю координационную сферу соединения.Остальные ионы,не разместившиеся во внутр.сфере,нах-ся на более далеком расстоянии от центрального иона,составляя внешнюю координационную сферу.

37. Коплексное соединение-усложненные группировки атомов,состоящие из типичных(ординарных)группировок атомов,которые в определенной степени сохраняют свою индивидуальность и в то же время достаточно сильно взаимодействуют между собой.При образовании коплексных соединений наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц так наз.комплексообразование.Образующиеся сложные по составу частицы наз.комплексами.устойчивая группировка атомов(ионов),обладающая минимальной потенциальной энергией. Химияческая связь ионная(комплексообразователь и лиганды рассматриваются как заряженные недеформируемые шары определенных размеров). При координационном числе равно двум комплексы должны быть линейными;при равном трем лиганды распологаются по вершинам равностороннего треугольника и т.д. с увеличением заряда центрального иона прочность комплексного соединений увеличивается,увеличение его радиуса вызывает уменьшение прочности комплекса,но приводит к увеличению координационного числа. С увеличением размеров и заряда лигандов координационное число и устойчивость комплекса умньшаются.

42. К электрохимическим методам защиты металлов относятся катодная защита,протекторая и т.д. При катодной защите защищаемая конструкция или деталь присоединяется к отрицательному полюсу источника электрической энергии и становится катодом.В качетве анода исп.куски железа или спец.изготовленные сплавы. Протекторная защита осуществляется присоединением к защищаемому металлу большого листа, изготовленного из другого,более активного металла-протектора. И протекторы и катодная защита применимы в средах,хорошо проводящих электрический ток,напр.в морской воде. Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлические покрытие из цинка или олова. Анодное покрытие-цинковое покрытие,цинк явл.анодом. Изменение св-в коррозинной среды приготодно для случаев,когда защищаемое изделие эксплутируется в ограниченном объеме жидкости.