ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ОВР

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

Реакции, проходящие с изменением степени окисления элементов, называются ОВР. Степень окисления - условный заряд атома в веществе в предположении, что оно состоит из ионов.

Основные положения теории ОВР:

1) Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Al0 - 3 e → Al3+

H20 - 2 e → 2 H+ 2 Cl- - 2 e → Cl20

Сам элемент – восстановитель.

2)Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

S0 + 2 e → S-2

F20 + 2e → 2 F-

Fe+3 + 1 e → Fe+2

Сам элемент – окислитель.

3)Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем.

4)Правила определения степеней окисления:

А) В простых веществах степень окисления равна нулю.

Н20, О20, Р0, S0, Zn0, Fe0 …

Б) Практически всегда: Н+1, О-2, Al+3, I группа - +1, II группа - +2.

В) В простых катионах и анионах степень окисления равна заряду иона.

Г) В сложных ионах степень окисления определяют по сумме зарядов элементов:

(N+5O3-2)- , (S+6O4-2)2-

Д) В соединениях сумма всех степеней окисления равна нулю.

Na+H+C+4O3-2