Таблицы по группам
.docТаблица №1. Сероводородная классификация катионов
группы |
Катионы, относящиеся к данной группе |
Растворимость солей |
Групповой реагент |
I |
K+, Na+, NH4+,Mg+2 |
Хлориды, карбонаты и сульфиды растворимы в воде |
Нет |
II |
Ca+2, Ba+2 |
Карбонаты в воде нерастворимы |
Карбонаты аммония в аммиачном буфере |
III |
Fe+3, Fe+2, Co+2, Mn+2, Zn+2, Al+3, Cr+3, Ni+2 |
Карбонаты сульфиды и гидроксиды нерастворимы в воде, но растворимы в разбавленных кислотах |
Сульфид аммония |
IV |
Hg+, Hg+2, Ag+, Pb+2, Cu+2 |
Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах |
Сероводород в кислой среде |
V
|
Sn+2, Sn+4, As+3, As+5, Sb+3, Sb+5 |
Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах, но растворимы в сульфиде аммония |
Сероводород в кислой среде
|
Таблица №2. Аналитические сигналы на катионы первой группы
№ |
Реагенты |
Катионы |
|||
K+ |
Na+ |
NH4+ |
Mg+2
|
||
1 |
гексанитрокобальтат - II натрия Na3[Co(NO2)6] |
Желтый кристаллический осадок K2Na[Co(NO2)6] |
- |
Желтый осадок |
- |
2 |
гексагидроксостибиат-V калия - K[Sb(OH)6] |
- |
Белый кристалличосадок Na[Sb(OH)6] |
Белый аморфн. осадок |
Белый кристаллич осадок Mg[Sb(OH)6] |
3 |
Щелочи NаOH или КОН |
- |
- |
выделение аммиака, запах |
Mg(OH)2 белый аморфн. |
4 |
реактив Несслера |
- |
- |
Красно-бурый осадок |
- |
5 |
гидрофосфат натрия Na2HPO4 |
- |
- |
- |
MgNH4PO4 белый кристаллич |
6 |
хромоген черный |
- |
- |
- |
Винно-красный раствор |
Таблица №3.Аналитические сигналы на катионы второй группы
№ |
Реагенты |
Катионы |
|
||
Са2+ |
Вa2+ |
||||
1 |
(NH4)2CO3 + NH4Cl + NH4OH |
СаCO3 Белый осадок |
ВaCO3 Белый осадок |
|
|
2 |
(NH4)2C2O4 |
СаC2O4 Белый осадок |
ВаC2O4 Белый осадок |
|
|
3 |
щелочь(NаOH, КОН)
|
Са(ОН)2 Белый мелкокристаллическ |
Ва(ОН)2 Белый мелкокристаллическ |
|
|
4 |
раствор Н2SO4 |
СаSO4.2Н2О Белый игольчатый |
ВаSO4 молочнобелый |
|
|
5 |
К4[Fe(CN)6] + NH4OH |
(NH4)2Ca[Fe(CN)6] Белый кристаллический |
- |
|
|
6 |
K2CrO4 или K2Cr2O7 + СН3СООNа
|
- |
ВаCrO4 Желтый мелкокристаллическ |
|
Таблица №5. Классификация анионов
№группы |
Анионы, относящиеся к данной группе |
Растворимость солей |
Групповой реагент |
I |
SO42-, CO32-, SiO32-, PO43- |
Соли бария, нерастворимые в воде |
Хлорид бария в нейтральной среде |
II |
Cl-, Br-, I-
|
Соли серебра, нерастворимые ни в воде, ни в разбавленной азотной кислоте |
Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты |
III |
NO3- , NO2- |
Соли бария и серебра, растворимые в воде |
Нет |
Таблица №6. Аналитические сигналы на анионы первой группы
№ |
Реагенты |
Анионы |
|||
SO42- |
CO32- |
SiO32- |
PO43- |
||
1 |
BaCl2 в нейтральной среде |
ВаSO4 молочнобелый осадок, нерастворимый в кислотах |
ВaCO3 белый осадок |
ВaSiO3 белый осадок аморфный |
ВaHPO4 белый осадок |
2 |
AgNO3 в нейтральной среде |
- |
Ag2CO3 белый осадок |
Ag2SiO3 желтый осадок |
Ag3PO4 желтый осадок |
3 |
Кислоты HCl и HNO3
|
- |
Выделение углекислого газа CO2 |
белый студенистый Н2SiO3
|
- |
4 |
Хлорид аммония NH4Cl при нагревании |
- |
- |
белый студенистый Н2SiO3
|
- |
5 |
молибденовая жидкость при кипячении |
- |
- |
желтое окрашивание |
желтый крист.осадок фосфомолибдата аммония |
Таблица №7. Аналитические сигналы на анионы второй группы
№ |
Реагенты |
Анионы |
||
Cl- |
Br- |
I- |
||
1. |
AgNO3 в присутствии HNO3 |
AgCl белый творожистый растворим в избытке NH4ОН |
AgBr желто-белый, частично растворим в избытке NH4ОН, хорошо растворим в Na2S2O3 |
AgI светложелтый, растворим в Na2S2O3 и в большом иодида калия |
2. |
Хлорная вода в кислой среде |
- |
Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет |
Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет |
3. |
диоксид марганца MnO2 в кислой среде |
Свободный хлор, практически не окрашивает бензол-толуол |
Свободный бром, окрашивает бензол-толуол в желто-оранжевый цвет |
Свободный иод, окрашивает бензол-толуол в малиново-фиолетовый цвет |
Таблица №8.Аналитические сигналы на анионы третьей группы
№ |
Реагенты |
Анионы |
|
NO3-
|
NO2-
|
||
1. |
металлический алюминий или цинк (Al,Zn) в щелочной среде |
выделяется аммиак NH3 |
- |
2. |
металлическая медь (Cu) |
выделяются буро-желтые пары диоксида азота (NO2) |
- |
3. |
дифениламин |
раствор окрашивается в синий цвет |
раствор окрашивается в синий цвет |
4. |
сильные кислоты (HCl, H2SO4) |
- |
выделяются желто- бурые пары окислов азота |
5. |
перманганат калия(KMnO4) |
- |
раствор перманганата калия обесцвечивается |