Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия ч.1.doc
Скачиваний:
12
Добавлен:
09.11.2018
Размер:
2 Mб
Скачать

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

МІНІСТЕРСТВО З ПИТАНЬ ЖИТЛОВО-КОМУНАЛЬНОГО ГОСПОДАРСТВА УКРАЇНИ

ДЕРЖАВНА АКАДЕМІЯ ЖИТЛОВО-КОМУНАЛЬНОГО ГОСПОДАРСТВА

Затверджую

Ректор ДАЖКГ

професор

____­­­­­­­­­­­_______ Г.І. Короткий

«___» ____________ 2008

Схвалено

Навчально-методичною радою

Прот. № ___ від _______ 2008

Проректор з науково-

педагогічної роботи

_____________ Л.Ф. Радзіховський

Опорний конспект лекцій

З дисципліни “ Хімія ”

РозділХімія елементів

для навчальних груп студентів денного та заочного відділення

за напрямом підготовки 6.050 601 “Теплоенергетика

освітньо-кваліфікаційного рівня: бакалавр

Опорний конспект лекцій

підготував

доцент кафедри КТЕ

______________ к. х. н. В.О. Соболєв

Рекомендовано

кафедрою комунальної тепло-

енергетики та енергозбереження

Протокол № 7

від 13 червня 2008 року

Зав. кафедри

______________ д.т.н. С.С. Огородник

Узгоджено

Декан факультету менеджменту

_________ В.С. Ковєшніков

Декан факультету заочної форми навчання

___________ Р.Є. Агамян

Київ - 2007

КИЇВ-2008

Продовження:

Змістовний модуль 3 Хімія елементів. Електрохімічні процеси

Хімія та методи дослідження сировини та матеріалів

Розділ „Хімія елементів”

У цьому розділі розглянуто такі теми; „Галогени”, „р-елементи VI групи”, „Елементи V групи”, „р-елементи IV групи”, р-елементи III групи”, „ s -елементи II групи”, „ s –елементи I групи”, „d -елементи періодичної системи Д.І.Менделєєва”.

Тема 13. Галогени. Елементи VI- ііі груп періодичної системи

План

1. Загальна характеристика галогенів

2. Знаходження галогенів у природі

3. Властивості галогенів

4. Добування галогенів

5. Найважливіші сполуки галогенів та їх застосування.

Рекомендована література

Основна: [1, 2, 3, 5]

Додаткова: [1, 2, 3, 5]

Міні-лексикон: галоген, флуор, плавикова кислота, галогеніди.

1. Загальна характеристика галогенів

Елемент

Будова зовнішнього елект-ронного рівня

Ступінь окиснення

9 F

2s2 2p5

- 1

17 Cl

3s2 3p5

-1, 0, +1, +3, +5, +7

35 Br

4s2 4p5

-1, 0, +1, +3, +5, +7

53 I

5s2 5p5

-1, 0, +1, +3, +5, +7

85 At

6s2 6p5

-1, 0, +1, +3, +5, +7

На зовнішньому електронному рівні атоми галогенів містять 7ê (ns2np5). Атоми галогенів легко приєднують ê

2. Знаходження галогенів у природі

У природі галогени перебувають лише у сполуках завдяки надзвичайно високій активності.

Елемент

Сполука, її назва

F

CaF2 - флюорит

3 NaF x AlF6 -кріоліт

Ca3(PO4)2 x CaF2 - апатит

Cl

NaCl - галіт

KCl - сильвін

NaCl x KCl - сильвініт

KCl x MgCl2 x 6 H2O - карналіт

Br

KBr - калій бромід

KBr x MgBr2 x 6 H2O - бром карналіт

I

KI - калій йодид

KIO3 - калій йодат