Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
курсовая.pptx
Скачиваний:
0
Добавлен:
11.12.2018
Размер:
1.59 Mб
Скачать

Министерство высшего образования и науки РФ Российский химико-технологическийуниверситет имени Д.И.Менделеева

КАФЕДРА ЮНЕСКО «ЗЕЛЕНАЯ ХИМИЯ ДЛЯ УСТОЙЧИВОГО РАЗВИТИЯ» НАПРАВЛЕНИЕ ПОДГОТОВКИ 05.03.06 ЭКОЛОГИЯ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЕ

КУРСОВАЯ РАБОТА ПО УЧЕБНОМУ КУРСУ «ОСНОВЫ ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЯ»

КИСЛОРОД

РАБОТУ ВЫПОЛНИЛА СТУДЕНТКА ПР-11

НОВИКОВА ПОЛИНА МАКСИМОВНА

2018

ВВЕДЕНИЕ

Кислород – элемент 16-йгруппы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ И ОТКРЫТИЯ ЭТОГО ЭЛЕМЕНТА ЯВЛЯЕТСЯ СПОРНОЙ. ПЕРВЕНСТВО В ОТКРЫТИИ КИСЛОРОДА ПРИПИСЫВАЮТ АНГЛИЙСКОМУ СВЯЩЕННИКУ И ХИМИКУ ДЖОЗЕФУ ПРИСТЛИ, ШВЕДСКОМУ АПТЕКАРЮ КАРЛУ ШЕЕЛЕ ИЛИ СБОРЩИКУ НАЛОГОВ И СОЗДАТЕЛЮ СОВРЕМЕННОЙ ХИМИИ АНТУАНУ ЛАВУАЗЬЕ.

АНТУАН ЛАВУАЗЬЕ

ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

КАРЛ ШЕЕЛЕ

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ

Объемная доля газов в атмосфере

ИЗ ВСЕХ ВЕЩЕСТВ В ПРИРОДЕ КИСЛОРОД НАИБОЛЕЕ

РАСПРОСТРАНЕН. ОН СОДЕРЖИТСЯ В ЗЕМНОЙ КОРЕ

ВСЕГО ПРИМЕРНО В ПОЛУТОРА ТЫСЯЧАХ

СОЕДИНЕНИЙ.

В СВОБОДНОМ СОСТОЯНИИ КИСЛОРОД НАХОДИТСЯ В

АТМОСФЕРЕ, ГДЕ ЕГО ОБЪЕМНАЯ ДОЛЯ СОСТАВЛЯЕТ

21%, И В ГИДРОСФЕРЕ – 40Г КИСЛОРОДА РАСТВОРЕНО

В 1М3 ВОДЫ

• В СВЯЗАННОМ ВИДЕ КИСЛОРОД СОДЕРЖИТСЯ В

Азот

Кислород

Аргон

Углекислый газ

БИОСФЕРЕ, ЛИТОСФЕРЕ И ГИДРОСФЕРЕ В ВИДЕ

 

 

 

 

РАЗЛИЧНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА

ОСНОВНЫМ ПРОМЫШЛЕННЫМ СПОСОБОМ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА ЯВЛЯЕТСЯ КРИОГЕННАЯ РЕКТИФИКАЦИЯ, КОТОРАЯ ИСПОЛЬЗУЕТ

РАЗНОСТЬ В ТЕМПЕРАТУРАХ КИПЕНИЯ АЗОТА И КИСЛОРОДА.

ТАКЖЕ ХОРОШО ИЗВЕСТНЫ И УСПЕШНО ПРИМЕНЯЮТСЯ В

ПРОМЫШЛЕННОСТИ КИСЛОРОДНЫЕ УСТАНОВКИ, РАБОТАЮЩИЕ НА

ОСНОВЕ МЕМБРАННОЙ ТЕХНОЛОГИИ

КИСЛОРОД В БАЛЛОНАХ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ КИСЛОРОД — ЭТО ГАЗ БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И

ЗАПАХА.

ЖИДКИЙ КИСЛОРОД (ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ −182,98 °C) — ЭТО БЛЕДНО-ГОЛУБАЯЖИДКОСТЬ

ТВЁРДЫЙ КИСЛОРОД (ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ −218,35 °C) — СИНИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ, САМЫЙ АКТИВНЫЙ НЕМЕТАЛЛ ПОСЛЕ ФТОРА,

ОБРАЗУЕТ БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СО ВСЕМИ ЭЛЕМЕНТАМИ, КРОМЕ

ГЕЛИЯ, НЕОНА, АРГОНА. НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННАЯ СТЕПЕНЬ

ОКИСЛЕНИЯ −2. КАК ПРАВИЛО, РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ ПРОТЕКАЕТ С

ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛА И УСКОРЯЕТСЯ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ.

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА В РЕАКЦИЯХ С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЮТ

ВОДУ И УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

CH4+ 2O2 =CO2 + 2H2O

ОЗОН

СОСТОЯЩАЯ ИЗ ТРЁХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ АЛЛОТРОПНАЯ МОДИФИКАЦИЯ

КИСЛОРОДА. ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ — ГОЛУБОЙ ЯДОВИТЫЙ ГАЗ. ПРИ СЖИЖЕНИИ ПРЕВРАЩАЕТСЯ В ЖИДКОСТЬ ЦВЕТА ИНДИГО.

ОЗОН — МОЩНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ, НАМНОГО БОЛЕЕ

РЕАКЦИОННОСПОСОБНЫЙ, ЧЕМ ДВУХАТОМНЫЙ КИСЛОРОД.

ПРИМЕНЯЮТ ДЛЯ ДЕЗИНФЕКЦИИ ПОМЕЩЕНИЙ И РАСТВОРОВ, ОЧИСТКИ ВОДЫ И СТЕРИЛИЗАЦИИ МЕДИЦИНСКИХ ИЗДЕЛИЙ

ЖИДКИЙ ОЗОН

ОЗОНАТОР

ПРИМЕНЕНИЕ

О2

В химической промышленности

В

медицине

 

 

 

 

 

 

 

 

В

В пищевой

 

 

 

 

компонентах

В

В сельском

промышленно

ракетного

металлургии

хозяйстве

сти

топлива

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ КИСЛОРОДА

Дыхание

аэробов

Разложение

О2

Получение

погибших

энергии

животных и

живыми

растений

 

организмами

Обеззаражива

ние