Основи.

Основи – електроліти, які у водних розчинах дисоціюють тільки на аніони гідроксильних групі катіони металів.

Наприклад: NaOH→ Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂→BaOH⁺+ OH^-

BaOH⁺ →Ba⁺² + OH^-

Основи бувають розчинні і нерозчинні. Розчинні називаються ще лугами. По кількості гідроксильких груп основи бувають одно-, двох-, трьох- і багатокислотні.

КОН – однокислотне, Са(ОН)₂ – двукислотне, Al(OH)₃ – трьохкислотне.

Назва основ утворюється із слова “гідроксид” і назви металу в родовому відмінку. NaOH – гідроксид натрію, Са(ОН)₂ – гідроксид кальцію.

Коли метали мають переміну ступінь окислення, то в дужках позначають римською літерою ступень окислення металу в цій основі.

Fe(OH)₂ – гідроксид заліза (ІІ), Fe(OH)₃ – гідроксид заліза (ІІІ)

Амфоліти.

Труднорозчинні у воді гідроксиди характеризуються тим, що розчинна їх частина може вести себе як основа, або як кислота в залежності від рН середовища. В кислому середовищі амфоліти ведуть себе як основи, в лужному середовищі – як кислоти.

2Н⁺ + ZnO↔H₂ZnO₂=Zn(OH)₂ ↔Zn⁺² + 2OH^-

кислота осадок основа

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

H₂ZnO₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

СОЛІ.

Солі – електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на катіони металів і аніони кислотного залишку.

NaCl→Na⁺ +Cl^-

KNO₃ →K⁺+ NO

Солі бувають нормальні (середні) – NaCl, CaSO₄, KNO_3,

гідросолі (кислі) – KHSO₄, NaH₂PO_4, Na₂HPO₄,

гідроксосолі (основні) – CaOHCl, AlOHSO₄, CaOHNO₃.

подвійні – KAl(SO₄)_2,

змішані – CaClClO,

комплексні – [Cu(NH₃)₄]SO₄.

В назвах солей кисневмісних кислот застосовують закінчення – іт, - ат, -ід.

• іт – коли елемент, утворюючий кислоту, проявляє низьку ступінь окислення. Наприклад: K₂SO₃ – сульфіт калію.

• ат – коли ступінь окислення вища. Наприклад: Na₂SO₄ – сульфат натрію.

• ід – в назвах солей безкисневих кислот. Наприклад: ZnS – сульфід цинку.

• KHSO₄ – гідросульфат калію,

• NaH₂PO₄ – дігідрофосфат натрію,

• CaOHCl – гідроксохлорид кальцію.

Паспорт роботи

Натрій. Кальцій. Магній. Цинк. Мідь. Гідроксид амонію. Гідроксид натрію. Гідроксид кальцію. Гідроксид барію. Сірчана кислота. Хлороводнева (соляна) кислота. Сульфат натрію. Сульфат міді. Сульфат нікелю.

Сульфат заліза (ІІ). Сульфат цинку. Сульфат алюмінію. Хлорид барію. Хлорид заліза (ІІІ). Ацетат свинцю. Хлористе олово . Фенолфталеїн. Лакмус. Щипці тигельні. Пінцет. Мікрошпатель. Чашки Петрі. 28. Апарат Кіппа

Експериментальна частина Техніка безпеки.

1. Досліди пов’язані з добуванням оксидів при згорянні простих речовин (металів), проводяться у витяжному шафі.

Метал брати тільки лабораторними щипцями.

2. Досліди зв’язані з добуванням гідроксидів при взаємодії метала з водою, робити тільки під витяжкою.

3. У випадку попадання кислоти або лугу на одяг або тіло, треба негайно їх змити водою. Кислоту ще змивають розчином соди, а луги 5% розчином оцтової кислоти. Потім ще раз водою.

Дослід 1. Одержання і властивості оксидів.

Одержати оксиди металів.

Робоче місце № 1 – оксид натрію.

Робоче місце № 2 – оксид кальцію.

Робоче місце № 3 – оксид магнію.

Робоче місце № 4 – оксид міді

До якого типу вони відносяться. Запишіть рівняння реакції.

Дослід 2. Одержання і властивості розчинних у воді основ.

Робоче місце № 1 – гідроксид натрію, використовуючи відповідний метал і воду.

Робоче місце № 2 – гідроксид кальцію, використовуючи відповідний метал і воду.

Робоче місце № 3 – провести реакцію нейтралізації основи з кислотою.

Робоче місце № 4 – взаємодія основи з кислотою.

Яким чином можна доказати, що це основа. Запишіть рівняння реакції.

Дослід 3. Одержання важкорозчинних у воді основ.

Робоче місце № 1 – гідроксид міді, використовуючи розчинну сіль міді і основу.

Робоче місце № 2 – гідроксид нікелю, використовуючи розчинну сіль нікелю і основу.

Робоче місце № 3 – гідроксид заліза (ІІ), використовуючи розчинну сіль заліза і основу.

Робоче місце № 4 – гідроксид заліза (ІІІ), використовуючи розчинну сіль трьохвалентного заліза і основу.

Напишіть рівняння реакції.

Дослід 4. Властивості кислот.

Робоче місце № 1 – взаємодія кислоти з металом.

Робоче місце № 2 – взаємодія кислоти з оксидом.

Робоче місце № 3 – взаємодія кислоти з сіллю.

Робоче місце № 4 – взаємодія кислоти з основами.

Напишіть рівняння реакції.

Дослід 5. Одержання і властивості амфолітів.

Робоче місце № 1 – гідроксид цинку, використовуючи відповідну сіль і гідроксид амонію.

Робоче місце № 2 – гідроксид алюмінію, використовуючи відповідну сіль алюмінію і гідроксид амонію.

Робоче місце № 3 – гідроксид свинцю, використовуючи відповідну сіль і гідроксид амонію.

Робоче місце № 4 – гідроксид олова, використовуючи відповідну сіль і гідроксид амонію.

Щоб доказати їх амфотерність, розділіть осад на дві половини. В одну з них прилийте кислоти, в другу – лугу.

Напишіть рівняння реакції.

Дослід 6. Одержання і властивості солей.

Робоче місце № 1 – хлорид свинцю, використовуючи відповідну сіль і кислоту .

Робоче місце № 2 – сульфат свинцю, використовуючи відповідну сіль і кислоту.

Робоче місце № 3 – сульфат барію, використовуючи відповідні розчини солей.

Робоче місце № 4 – сульфат кальцію, використовуючи відповідну сіль і кислоту.

Напишіть рівняння реакції.