- •Таврійський державний агротехнологічний університет
- •Змістовий модуль I. Неорганічна хімія
- •Тема 5. Гідроген. Хімія лужних металів. Хімія лужно - земельних елементів.
- •Змістовий модуль іі. Фізична та колоїдна хімія
- •Тема 14. Дисперсні системи та їх класифікація.
- •Тема 15. Мікрогетерогенні системи.
- •Тема 16. Напівколоїди та розчини високомолекулярних сполук.
- •Розподіл балів, що присвоюються студентам
- •Техніка безпеки та правила роботи в хімічній лабораторії Вимоги безпеки перед початком роботи
- •Вимоги безпеки під час роботи
- •Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях
- •Розділ і. Неорганічна хімія Лабораторна робота №1. Класи неорганічних сполук
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Оксиди.
- •Кислоти.
- •Основи.
- •Амфоліти.
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •ТермоХімія. Мета роботи – навчитися експериментально визначати ентальпію хімічних реакцій і робити розрахунки, використовуючи термохімічні рівняння.
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Паспорт роботи.
- •Експериментальна частина
- •Хід роботи.
- •Результати. Оформлення роботи.
- •Контрольні питання.
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №5. Кінетика та швидкість хімічних реакцій
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Хімічна рівновага
- •Паспорт роботи
- •Експеріментальна частина
- •Контрольні питання
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №6. Періодична система та періодичний закон д.І. Менделєєва
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Періодична система і будова атома.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №7. Властивості гідрогену та його сполук
- •Теоретична частина
- •Проста речовина
- •Практична частина Одержання та властивості Гідрогену. Окисно-відновні властивості Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №8. Властивості лужних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №9. Властивості лужноземельних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужноземельних металів та їх сполук
- •Контрольні питання
- •Елементи іv – а групи
- •Властивості Алюмінію, Карбону, Силіцію, Стануму, Плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8 Властивості Нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Галогени
- •Практична частина Властивості р-елементів та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №13. Загальна характеристика d-елементів
- •Теоретична частина
- •Практична частина
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №14. Тема: комплексні сполуки
- •Експериментальна робота Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 16. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 17. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 18. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 19. Поверхневі явища та адсорбційні рівноваги
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 20. Дисперсні систем та їх класифікація
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Паспорт роботи
Плакати і таблиці.
1. Періодична система Д.І. Менделєєва.
2. Розкладення радіоактивного випромінювання (в електричному та магнітному полі).
3. Атом водню.
4. Оптичний спектр водню. Спектральні лінії та електронні рівні.
5. Види електронних хмар для 1s, 2s, 3s стану.
6. Форми електронних хмар.
7. Проекція орбітального моменту на напрямок поля (l = 2).
8. Екранування s-електронів в атомах селену і телуру.
9. Розподіл електронів по енергетичним коміркам атомів (Li – Ne).
10. Радіуси і енергія іонізації атомів.
Результати оформлення роботи
Всі записи, що будуть зроблені на дошці студентами при вивченні даної теми, повинні бути занесені в вигляді звіту в лабораторні зошити.
Контрольні питання
-
Назвіть склад атомних ядер. Дайте характеристику таким елементарним частинкам атомів: нейтрон, протон, електрон. Ізотопи, ізобари.
-
Дайте поняття про квантову теорію випромінювання. Математичний вираз величини енергії кванта. Теорія Планка.
-
Постулати Бора.
-
Стан електрона в атомі с позиції хвильової природи електрона.
-
Дайте характеристику всіх чотирьох квантових чисел (n, l, m l, m S).
-
В чому суть принципу Паулі, правило Хунда і В.М.Клечковського?
-
Запишіть електронні формули елементів ІІІ періоду з графічним записом розміщення електронів по енергетичним рівням і підрівням в електронній оболонці атома. Вказати спін електронів.
-
Запишіть електронні формули елементів ІV періоду по мірі зростання їх енергії і вказати до яких родин вони відносяться.
-
Як читається періодичний закон Д.І.Менделєєва? Дайте його сучасне тлумачення.
-
Що виражає періодична система Д.І.Менделєєва?
-
Дайте характеристику структури короткої та довгої періодичної системи хім. елементів: групи, підгрупи; головні та побічні, періоди. Електронні аналоги. Фізичний зміст порядкового номеру елементу.
-
Що ви розумієте під енергії іонізації, спорідненістю до електрону, відносною електронегативністю? Як змінюються ці величини в періодах і групах?
-
Яке наукове значення має періодичний закон?
-
Філософське значення періодичного закону і періодичної системи Д.І.Менделєєва?
РЕКОМЕНДОВАНА ЛІТЕРАТУРА
1. Пелипенко А.Т. та ін. Довідник по елементарній хімії. – К.: Наукова думка, 1985.
2. Григор’єва Є.В.та ін. Загальна хімія. – К: Вища школа, 1991.
3. Методичні вказівки кафедри до лаб. заняття з теми: “Будова атома. Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва”, Мелітополь, 1989.
4. Кульман А.Г. Общая химия. – М: 1979. – с.13-52. Гл. 2, 3, 4.
5. Лекції.
Лабораторна робота №3.
ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК ТА БУДОВА МОЛЕКУЛ
Мета роботи - вивчити основні типи і характеристики хімічного зв’язку.
ВИМОГИ ДО ЗНАНЬ І УМІНЬ
Студент повинен знати: внаслідок яких взаємодій утворюється хімічний зв’язок між атомами різних елементів, визначати валентність та ступені окислення атомів, механізми утворення ковалентного зв’язку, поняття про насиченість і направленість ковалентного зв’язку, про типи гібридизації, основні положення методів валентного зв’язку та молекулярних орбіталей, поняття про водневий зв’язок, умови утворення іонного зв’язку: донорно-акцепторний механізм, полярність зв’язку та полярність молекул, поняття про властивості речовин з металевим типом зв’язку.
Студент повинен вміти: вірно записати хімічну формулу простої або складної сполуки, як емпіричну так і структурну, описати з позицій теорії гібридизації електронів будови молекул аміаку, води, вуглеводнів, визначити з позицій методів валентного зв’язку та молекулярних орбіталей можливість існування частинок Н2, Н2+, N2, O2, O2-, F2.