Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Химия-2

.docx
Скачиваний:
37
Добавлен:
13.01.2019
Размер:
73.63 Кб
Скачать
  1. Положительный заряд ядра атома равен числу протонов в ядре

  2. Число электронов в ионе кобальта Сo2+ равно 25

  3. Число неспаренных электронов в атоме железа в невозбужденном состоянии 4

  4.  Высшая положительная степень окисления элементов возрастает в следующем ряду Li, Be, B

  5. Химический элемент образует высший оксид RO3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии ns2np4

  6. Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме

  7. Энергия электрона в атоме возрастает в порядке увеличения  n+ℓ

  8. Форма орбитали определяется … квантовым числом. орбитальным

  9. Число орбиталей в подуровне равно числу значений магнитного квантового числа

  10. В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается(-ются) кислотные свойства оксидов

  11. Ряд химических элементов, в котором радиус атома увеличивается Cl, P, Si, Ge

  12. Неметаллические свойства возрастают в ряду Sb, As, P

  13. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду As, Se, S

  14. Атомы элементов, принадлежащих одной и той же подгруппе, имеют одинаковый (-ую, -ое) число валентных электронов

  15. Атомы элементов одного периода имеют одинаковый (-ую, -ое)  число электронных слоев

  16. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду  Al2O3 → MgO → Na2O

  17. Легче всего присоединяет электроны атом к самому ЭО элементу серы

  18.  Атомный номер элемента в Периодической системе равен положительному заряду ядра атома

  19. Образование металлической связи обусловлено делокализацией валентных электронов

  20. НЕ образует соединения в высшей степени окисления, равной номеру группы, элемент фтор

  21. Элемент, высший оксид которого Э2O5, имеет конфигурацию внешнего уровня ns2np3

  22.  Наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор

  23. Полярность связи наименьшая в соединении  PH3

  24. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении NH4Br

  25.  Валентность атома – это  число химических связей, образованных данным атомом в соединении

  26. Водородная связь образуется между молекулами H2SO4 и H2O

  27. Самая большая кратность связи в молекуле CO2

  28.  Веществом молекулярного строения является озон

  29.  Ионы являются структурной единицей каждого из двух веществ  – хлорид калия и сульфид натрия

  30. Из суждений

А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку верны оба суждения

  1. Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp2-гибридном состоянии  – треугольник

  2. Из суждений

А. Молекула CH4 имеет форму тетраэдра

Б. Молекула CH4 неполярна  верны оба суждения

  1.  Гибридизация атомных орбиталей в принципе невозможна у элемента  H

  2. Угол между связями в молекуле BeBr2  1800

  3. Молекулой-радикалом является

  4. При изобарическом нагревании аргон совершил работу A = 8 Дж. Количество теплоты в Джоулях, сообщенное газу, равно 20

  5.  НЕВЕРНОЕ утверждение: Тепловой эффект реакции зависит от числа промежуточных стадий реакции

  6. Аналитическое выражение второго начала термодинамики для открытой системы

  7. При протекании самопроизвольного процесса энтропия и изобарно-изотермический потенциал изменяются следующим образом  DS>0; DG<0

  8. Выражение для константы равновесия реакции 4HCl + O2 Û 2Cl2 + 2H2O

  9.  Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура  – К-Ф+2

  10. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор, называется осмометрия

  11. Единицы измерения молярной концентрации  моль/л

  12. Масса хлорида кальция в 400 г 8 % -го раствора составляет … г.  32

  13. Один литр раствора гидроксида натрия (См =2 моль/л) содержит … г NaOH  80

  14. Температуры кипения воды (t1) и 10%-го раствора глюкозы (t2) связаны соотношением +3) t1 < t2

  15.  Электролитом является Н3PO4

  16. Электролитами являются все вещества в ряду  Na2SO4, H2SO3, BaCl2

  17. Сильным электролитом является HNO3

  18. Сильными электролитами являются все вещества в ряду KOH, NaHTe, HNO3

  19.  Диссоциации Sr(OH)2 соответствует уравнение Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH-

  20. Выражение константы диссоциации H2СO3 по первой ступени

 Последовательность кислот в порядке увеличения их силы: 

HCN     HClO     HClO2

  1. В ионных уравнениях в форме ионов записывают  FeCl3 и H2SO4

  2. Взаимодействуют водные растворы K2CO3 и HNO3

  3. Превращение CuSO4 → Cu(NO3)2 можно осуществить добавлением Ba(NO3)2

  4. Сокращенное ионное уравнение реакции Ni(NO3)2 + 2 NaOH = Ni(OH)2 + 2 NaNO3  Ni2+ + 2 OH = Ni(OH)2

  5. Сокращенное ионное уравнение H+ + OH = H2O соответствует взаимодействию  H2SO4 и NaOH

  6. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между карбонатом калия и нитратом бария равна … 3

  7. Последовательность сульфидов в порядке уменьшения их растворимости:

ZnS

CdS

CuS

  1. ПР (AgCl) = 1∙10–10 Концентрация ионов Ag+ (моль/л) в насыщенном растворе AgCl 1∙10–5

  2. Раствор, с концентрацией ионов Н+ 0,01 моль/л характеризуется pH = 2

  3. Кислая среда в растворе соли Al2(SO4)3

  4. Значением рН < 7 характеризуются водные растворы солей: Pb(NO3)2 NH4Cl

  5. Полностью и необратимо гидролизуется соль  Al2S3

  6. Совместный гидролиз протекает при сливании растворов  NH4NO3 и K2SiO3

  7.  Степень гидролиза MgCl2 увеличивается при: разбавлении раствора нагревании раствора

  8. Порядок растворов равной молярной концентрации по увеличению значения pH:  HCl     Na2SO4     Na2CO3     NaOH

  9. Соединение, в котором азот проявляет степень окисления +3  HNO2

  10. Одинаковую степень окисления проявляют подчеркнутые элементы ряда  SO32–TiO2+MnO2

  11. В окислительно-восстановительной реакцииMnSO4 + Cl2 + KOH ® MnO42– + Cl– окислитель Сl2 восстановитель Mn2+

  12. Превращению Cr2O72-  Cr3+ соответствует уравнение  Cr2O72– + 14 Н+ + 6ē  2 Cr3+ + 7 Н2О

  13. Коэффициент перед HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl + HNO3  Cl2 + NO + … равен 2

  14. Коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + KI + H2SO4 Mn2+ + I2 равен … 2

  15. Продукты взаимодействия Cu + HNO3(разб.)  Cu(NO3)2 + NO + H2O

  16. С соляной кислотой взаимодействуют:  Al Cd

  17. Продукты взаимодействия Mg + H2  (на основании данных окислительно-восстановительных потенциалов) Mg(OH)2 + H2

  18. С водой взаимодействуют:  Na Ca

  19. Окислителем при коррозии гальванопары Cd / Sn в среде HCl являетсяH+

  20. Продукты коррозии гальванопары Al / Cu + HCl : Al3+ H2

  21. Протекторами по отношению к кадмию в нейтральной среде (согласно значениям окислительно-восстановительных потенциалов) являются:  Zn Mg

  22. Электролизом водного раствора соли можно получить Sn

  23. Электролизом водного раствора соли можно получить: Pb Sn

  24. Продукт окисления иона SO32– при электролизе водного раствора солиSO42–

  25. Только водород выделится на катоде при электролизе водных растворов: NaCl KOH

  26. Уравнение катодной полуреакции при электролизе 2+

  27. Координационное число иона комплексообразователя в соединении [Cd(NH3)4]Cl2 4

  28. Заряд комплексного иона содержащего Sn2+ (к.ч. = 4) и OH- 2-

  29. Катионный комплекс образуется при взаимодействии Cu(OH)2 и NH3 (к.ч. Сu2+ = 4)

  30. Заряд комплексного иона, образующегося при взаимодействии Cu(OH)2 и NH3 (к.ч. Сu2+ = 4)  2+

  31. Продукт гидролиза AlCl3 (к.ч. Al3+ = 6) по первой ступени [Al(H2O)5OH]2+

  32. Уравнение диссоциации комплексного соединения Na[AgCl2] Na[AgCl2] = Na+ + [AgCl2]

  33.  Выражение константы нестойкости иона [Cu(NH3)4]2+

  34. Наиболее устойчивый комплексный ион    [Cu(NH3)4]2+

    [Сo(NH3)4]2+     [Сd(NH3)4]2+     [Сu(NH3)4]2+

96.  В растворе K3[Fe(CN)6] наиболее высока концентрация ионов

 [Fe(CN)6]3­–

  1.  Концентрация ионов Au3+ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl4] (Кнест [AuCl4]+ = 5˙10–22) и 1 моль/л ионов Cl- равна … моль/л. 5˙10–23

  2. Наиболее сильной галогеноводородной кислотой является HI

  3.  Последовательность водородных соединений в порядке уменьшения кислотных свойств  H2Te     H2Se     H2S     H2O

  4. Только окислительные свойства проявляет F2

  5. Соединения, в которых хлор проявляет окислительные свойства: KClO KClO3

  6.  Превращение Сl2  Cl + ClO можно осуществить добавлением щелочи

  7. Недостающее вещество в схеме реакции NaClO + … + H2SO4 → Cl + I2KI

  8. Продукты в схеме реакции I2 + Cl2 + NaOH → … IO3 Cl

  9. Формула пропущенного вещества в схеме реакции HCl + HNO3  … + NO + H2O Cl2

  10. Превращение SO2 → SO32– можно осуществить добавлением … щелочи

  11.  Недостающий продукт в схеме реакции SO2 + NaBrO3 + H2O → Br + …SO42–

  12. Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме H2S + HClO3 →H2SO4

  13. Превращение СO2 → СO32– можно осуществить добавлением щелочи

  14. Для осуществления превращения H2PO2- → PO43- необходимы: щелочь окислитель

  15. Недостающий продукт в схеме реакции Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr3+ + …AsO43–

  16. Продукты термического разложения KNO3 : KNO2 O2

  17. Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме KNO2 + KClO3 + KOH→KNO3

  18.  Высшая степень окисления титана … +4

  19. Степень окисления +4 могут проявлять в соединениях22Ti 23V

  20. Кислотным является высший оксид24Cr

  21. Взаимодействуют с раствором H2SO4 оба веществаFeOOH; MnCO3

  22. Взаимодействуют с раствором NaOH оба вещества WO3; SnOHCl

  23. Могут реагировать и с раствором H2SO4 и с раствором KOH: Cr(OH)3 SnO

  24. Может реагировать и с раствором H2SO4 и с раствором NaOH Al(OH)3

  25. Превращения, для протекания которых нужна кислота:  FeOOH → FeCl3 K2CrO4 → K2Cr2O7

  26. Соединение железа, которое проявляет только окислительные свойстваK2FeO4

  27. Для осуществления превращения Co2+ → CoOOH необходимы: окислитель щелочь

  28. Продукт взаимодействия CoOOH с восстановителем в кислой среде Co2+

  29. Недостающий продукт ОВР

  30. Co(OH)2 + Cl2 + NaOH → Cl– + … Co(OH)3

  31. Соединения марганца, которые проявляют только окислительные свойства: KMnO4 Mn2O7

  32. Для осуществления превращения MnO2 → MnO42- необходимы: окислитель

щелочь

  1. Продукт взаимодействия иона MnO4– с восстановителем в кислой среде Mn2+

  2. Недостающий продукт ОВР MnO2 + HCl → Cl2 + … Mn2+

  3. Продукты ОВР

  4. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → … Mn2+ Fe3+

  5. Соединения хрома, которые проявляют только окислительные свойства: K2CrO4 CrO3

  6. Для осуществления превращения Cr2O72– → Cr3+ необходимы: восстановитель кислота

  7. Продукт взаимодействия иона Сr2O72– с восстановителем в кислой среде Cr3+

  8. Недостающий продукт ОВР

  9. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + … Cr3+

  10. Соединения ванадия, которые проявляют только окислительные свойства: V2O5

NaVO3

  1. Для осуществления превращения V3+ → VO2+ необходимы: окислитель кислота

  2. Продукт взаимодействия иона V3+ с восстановителем в кислой средеV2+

  3. Недостающий продукт ОВР NH4VO3 + KI + H2SO4 → I2 + … VO2+

  4. Продукты ОВР KMnO4 + VOSO4+ H2SO4 → … Mn2+ VO3–

  5. Соединения олова, которые проявляют только окислительные свойства: Na2[Sn(OH)6] SnO2

  6. Для осуществления превращения PbO2 → Pb2+ необходимы: восстановитель

  7. Продукт взаимодействия SnO2 с восстановителем в кислой среде Sn2+

  8. Недостающий продукт ОВР PbO2 + HCl (конц.) → Cl2 + … Pb2+

  9. Продукты ОВР PbO2 + MnSO4 + H2SO4 →… Pb2+ MnO4–

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]