Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Химическая реакция - явление, при котором одни вещества имеющие определенный состав и свойства превращаются в другие вещества имеющие свой состав и свои свойства.

Признаки химических реакций:

• Появление запаха

• Изменение окраски

• Выделение/растворение осадка

• Выделение газа

• Выделение тепла, свет

Условия химических реакций:

• Нагревание

• Механическое воздействие

• Действие света

• Действие электрическим током

• Добавление растворителя

Классификация химических реакций:

Классификация химических реакций происходит по признакам:

1-й признак - по изменению числа исходных и конечных веществ:

а)Соединение - реакции в ходе которых из двух или более веществ образуется одно

CaO + H2O → Ca(OH)2

б) Разложение - реакции в результате которых из одного исходного вещества образуются два или более.

СаСО3 → (t°) Са(ОН)2

в) Замещение - реакции в ходе которых атом простого вещества замещает атомы элемента сложного вещества

Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn

г) Обмен - реакции в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частами

BaCl2 + Na2SO4 → BaSo4↓ + 2NaCl

2-й признак - классификация по агрегатному состоянию реагирущих веществ

а) Гомогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакций находятся в одном агрегатном расстоянии:

•Газовые H2 + Cl2 → 2HCl

•Растворы NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

•Твердые в-ва CaO + SiO2 → CaSiO3

б) Гетерогенные - исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях

•Газотвердые CaO + CO2 → NaHCO3

•Газожидкие CO2 + NaOH → NaHCO3

3-й признак - классификация по тепловому эффекту:

а) Экзотермические - реакции в ходе которых происходит выделение тепла

4P + 5O2 → 2P2O5 + 3010 кДж (Записывается буквой Q)

б) Эндотермические - реакции в ходе которых поглащается тепло

CaCO3 →(t°) CaO + CO2 - 157 кДж

4-й признак - классификация по наличию катализаторов:

a) Каталитические - реакции, которые проходят в присутствии катализатора

2H2O2 →(MnO2) 2Y2O + O2↑

б) Некаталитические - реакции, которые проходят без участия катализатора

5-й признак - классификация по направлению:

а) Обратимые - происходят в данных условиях одновременно в двух противоположенных направлениях

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

б) Необратимые - реакции, которые идут только в одном направлении

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

6-й признак - классификация по изменению степени атомных элементов:

а) ОВР - реакции, в ходе которых изменяются степени окисления

2Na^0 + Fe^+2Cl2^-1 → 2Na^+1Cl^-1 + Fe^0

б) Не ОВР - реакции, в ходе которых степени окисления не изменяются

S^+6O3^-2 + H2^+1O^-2 → H2^+1S^+6O4^-2