1)Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество. Современная классификация плазмозаменяющих растворов в медицине.

В растворах протекает большее количество химических реакций организма. Раствор – это идеальная транспортная система, которая доставляет необходимые лекарственные средства непосредственно во внутреннюю среду организма. Также растворённые препараты лучше усваиваются организмом.

Раствор - это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.

Растворитель - компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. При одинаковых агрегатных состояниях компонентов растворителем считают то вещество, содержание которого в растворе больше.

Растворенное вещество-компонент, молекулы или ионы которого равномерно распределены в объеме растворителя.

Плазмозаменяющие растворы( классификация):

1)Гемодинамические( противошоковые) растворы - предназначены для лечения шока различного происхождения и восстановления гемодинамики, в том числе микроциркуляции, при использовании аппаратов искусственного кровообращения для разведения крови во время операции. Например растворы глюкозы (полиглюкин), 8% -ный раствор расщеаленного пищевого желатина — препарат желатиноль и др.

2)Дезинотоксикационные растворы, применяемые при интоксикации различной этилогии. К лекарственным средствам этой группы относятся такие препараты, как гемодез, неогемодез, глюконеодез и др. Помимо поливинилпирролидона в состав растворов входят ионы магния, калия, кальция, натрия и хлора.

3)Регуляторы водно-солевого баланса и кислотно-основного состояния: солевые растворы (растворы электролитов), осмотические диуретики (глицерол, маннитол и мочевина)

4)Растворы для парентерального питания, которые служат для обеспечения энергетических ресурсов организмв, доставки питательных веществ к органам и тканям. Например, растворы аминокислот, жировые эмульсии, поливитаминные комплексы и микроэлементы; комбинированные препараты.

5)Переносчики кислорода, восстанавливающие дыхательную функцию крови( растворы модифицированного гемоглобина человека; эмульсии порфторуглеродов (ПФУ) например, перфторан)

6)Комплексные ( полифункциональные) растворы, обладающие широким диапазоном действия, которые могут состоять из нескольки групп плазмозаменяющих растворов.

2)Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: массовая доля, молярная концентрация, титр.

Массовая доля  растворенного вещества w(Х)- величина равная отношению массы растворенного вещества m(Х) к массе раствора. Массовая доля вещества в растворе величина безразмерная, она показывает , сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Используется для характеристики лекарственных препаратов, физиологических растворов.

Молярная концентрация  вещества в растворе с(Х)- величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора.    Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Основная единица измерения в СИ - моль/м3, на практике-моль/л. Применяется для выражения концентрации различных веществ в биологических жидкостях.

Титр растворенного вещества T(X)- это масса растворенного вещества Х, содержащаяся в 1 мл раствора. Измеряется в г/см3, допускается записать г/мл. Это способ используется в микробиологии, общей гигиене, иммунологии.

3)

Молярная концентрация эквивалента вещества Х, с(1X) –величина, равная отношению количества вещества эквивалента n(z1X) в растворе к объему этого раствора. Запись «0,1 н. H2SO4» означает, что молярная концентрация эквивалента вещества H2SO4 равна 0,1 моль/л, т.е. в 1 л раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества H2SO4.

Моляльная концентрация вещества Х в растворе, сm(Х) – это величина, равная отношению количества вещества к массе растворителя. Запись «сm(H2SO4) = 0,15 моль/кг» означает, что в 1 кг раствори- теля содержится 0,15 моль вещества H2SO4.

Молярная доля растворенного вещества N(X) – величина, равная отношению количества вещества данного компонента к сум марному количеству всех компонентов, входящих в состав раствора, включая растворитель n(A).

Эквивалент- реальная или условная частица вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции может присоединять, отдавать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной ОВР.

Фактор эквивалентности fэкв(Х) — число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной ОВР.

4)Укажите основные способы приготовления растворов. Дайте краткую характеристику этим способам.

Существует 3 способа приготовления растворов заданных концентраций: 1.Из навески твердого вещества 2.Разбавлением более концентрированного раствора. 3.Из фиксанала.

Приготовление раствора из навески тв. вещества. 1.Рассчитать массу вещества. 2.Сделать расчет навески. 3.Взвесить на аналитических весах (для приготовления первичного стандартного раствора) или на технических (для приготовления вторичного). 4.Перенести навеску в мерную колбу нужного объема. 5.Добавить воду в колбу до метки и перемешать. 6.Стандартизировать вторичный стандартный раствор.

Приготовление раствора из фиксанала. 1.Выбрать мерную колбу в соответствии с требуемым объемом приготовляемого раствора. 2.Обмыть ампулу фиксанала и разбить бойком над воронкой в колбе. 3.Перенести содержимое ампулы через воронку в выбранную мерную колбу. 4.Промыть ампулу через воронку в колбу. 5.Добавить воду в колбу до метки и перемешать.

Приготовление раствора разбавлением конц. раствора. 1.Определить плотность исходного концентрированного раствора с помощью ареометра. 2.Сделать расчет объема концентрированного раствора. 3.Отмерить необходимый объем концентрированного раствора цилиндра. 4.Перенести концентрированный раствор: а) в мерную колбу нужного объема, б) в немерную химическую посуду для приготовления раствора с массовой долей вещества в раствора. 5. Добавить : а) воды в мерную колбу до метки, б) рассчитанный объем воды в соответствующую химическую посуду. 6.Раствор перемешать.

5)Что такое титриметрический анализ? Какое правило лежит в основе этого метода. Укажите его математическое выражение. Какие требования предъявляют к реакциям, лежащим в основе титриметрического анализа.

Титриметрический анализ - метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, израсходованного на эквивалентное взаимодействие с определяемым веществом.

В основе анализа определяемого вещества титриаметрическим методом лежит проведение химической реакции и установление состояния эквивалентности между взаимодействующими веществами

Требования: 1. Вещества, вступающие в реакцию должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях. 2.Реакции должны протекать быстро и количественно , т.е быть практически необратимыми. Константа равновесия должна быть большой.  3.Реакции должны по возможности протекать при комнатной температуре. 4.Точка эквивалентности должна фиксироваться резко и точно. 5. Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями.

Закон эквивалентов: В химических реакциях число моль эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в ней, всегда равны между собой.

Математическое выражение: С(f экв A)*V(A) = С(f экв B)*V (B)