Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

лабы 2 семестр / азот / Для студентов азот

.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
31.03.2019
Размер:
28.19 Кб
Скачать
  1. Газообразные хлороводород и аммиак реагируют друг с другом с образованием «дыма» хлорида аммония:

NH3 + HCl  NH4Cl.

  1. При нагревании дигидрофосфат аммония разлагается по уравнению:

NH4H2PO4NH3+H3PO4.

Анион соли не проявляет окислительных свойств, поэтому при разложении выделяется аммиак. Об этом свидетельствует появление малиновой окраски у бумажки, смоченной раствором фенолфталеина:

NH3+H2O⇄ NH3H2O ⇄NH4++OH.

  1. Дихромат-ион является окислителем, поэтому при разложении дихромата аммония выделяется азот, а не аммиак:

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O.

  1. Карбонат аммония разлагается уже при температуре 60С

(NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O.

Сульфат аммония термически более устойчив, его разложение начинается при температуре 150 С:

(NH4)2SO4NH4HSO4+NH3.

В обоих случаях наблюдается выделение аммиака. В случае карбоната аммония при разложении соли не остается твердого остатка. До полного разложения сульфата аммония (без твердого остатка) нужна гораздо более высокая температура:

NH4HSO4 NH3 + SO3 + H2O.

  1. При действии избытка водного раствора аммиака на растворы сульфата меди и хлорида никеля происходит образование аммиакатов. Сначала происходит осаждение гидроксидов этих металлов, которые затем растворяются в избытке водного раствора NH3:

CuSO4+ 2NH3H2OCu(OH)2+ (NH4)2SO4

Cu(OH)2+ 4NH3H2Oизб [Cu(NH3)4]SO4+ 4H2O

NiCl2+ 2NH3H2ONi(OH)2+ 2NH4Cl

Ni(OH)2 + 6NH3H2O  [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O.

  1. Разложение нитрата аммония при температурах 190220С происходит по уравнению:

NH4NO3N2O+ 2H2O.

Перегревать смесь нельзя, так как при этом происходит взрыв (образуются газообразные N2,O2H2O).

Оксид азота(I) проявляет окислительные свойства, он поддерживает горение, в нем вспыхивает тлеющая лучина:

C + 2N2O  CO2 + 2N2.

  1. При взаимодействии меди с 30%-ной азотной кислотой в качестве основного продукта восстановления нитрат-иона выделяется оксид азота(II):

3Cu + 8HNO3разб  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Оксид азота(II) бесцветен, но при соприкосновении с кислородом воздуха окисляется до оксида азота(IV), что сопровождается появлением бурой окраски:

2NO + O2  2NO2.

  1. Оксид азота(II) способен образовывать нитрозильные комплексы. В частности, с растворами солейFe(II) образуется бурое кольцо нитрозильного комплекса:

[Fe(H2O)6]SO4 + NO  [Fe(H2O)5NO]SO4 + H2O.

  1. Оксид азота(IV) (бурый газ) выделяется в результате реакции:

Cu + 4HNO3конц  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

При пропускании NO2через воду происходит реакция

NO2+H2O⇄ HNO3+HNO2.

В результате протекания реакции создается кислая среда, о чем свидетельствует изменение окраски метилового оранжевого до красной.

  1. Оксид азота(IV) реагирует с раствором щелочи по уравнению:

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O.

О присутствии нитрит-ионов в образовавшемся растворе свидетельствует обесцвечивание окраски подкисленного раствора перманганата калия:

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

  1. В реакциях металлов с азотной кислотой всегда образуется смесь продуктов восстановления нитрат-ионов. Преобладающий продукт восстановления зависит от активности металла и концентрации раствора кислоты. Медь – относительно малоактивный металл, поэтому в реакции Cuс концентрированной азотной кислотой преимущественно образуетсяNO2:

Cu + 4HNO3конц  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Активность магния существенно выше активности меди, поэтому происходит более глубокое восстановление нитрат-ионов:

4Mg + 10HNO3  4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O.

  1. Азотная кислота окисляет многие неметаллы, например, серу:

S + 6HNO3конц H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

Сульфат-ионы, образовавшиеся в результате окисления серы, могут быть обнаружены в реакции с BaCl2:

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl.

  1. Нитрат-ионы в щелочной среде могут быть восстановлены активными амфотерными металлами (алюминием, цинком), входящими в состав сплава Деварда, например:

8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 18H2O  8Na[Al(OH)4] + 3NH3.

Выделение аммиака может быть обнаружено с реактивом Несслера:

NH3 + 2K2[HgI4] + 3KOH  [Hg2N]IH2O +7KI + 2H2O.

  1. Нитрат-ионы, лишь в редких случаях проявляющие окислительные свойства в растворах, являются сильными окислителями в твердофазных реакциях, протекающих при повышенных температурах:

MnSO4+ 2KNO3+ 4KOHK2MnO4+ 2KNO2+K2SO4+ 2H2O.

  1. Восстановление нитрит-ионов в водных растворах происходит легче по сравнению с нитрат-ионами: сказываются кинетические причины. В нейтральных растворах ни NaNO3, ниNaNO2йодидом калия не восстанавливаются. В кислой среде происходит восстановление нитрита, но не нитрата:

2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4  2NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

NaNO3 + KI + H2SO4

Калькулятор

Сервис бесплатной оценки стоимости работы

  1. Заполните заявку. Специалисты рассчитают стоимость вашей работы
  2. Расчет стоимости придет на почту и по СМС

Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и на обработку персональных данных.

Номер вашей заявки

Прямо сейчас на почту придет автоматическое письмо-подтверждение с информацией о заявке.

Оформить еще одну заявку