метод сравнительного анализа
.pdf51
Таблица 6
Стандартные энтропии некоторых соединений в кристаллическом состоянии (Дж/(моль·K)) при 298,15 К
Соединение |
S 298 |
Соединение |
S 298 |
|
|
|
|
Na2S |
98,2 |
Tl2O3 |
- |
|
|
|
|
Na2S2 |
117,5 |
Al2O3 |
51,09 |
|
|
|
|
Na2S4 |
167,9 |
Ga2O3 |
85,3 |
|
|
|
|
Na2S5 |
188,9 |
In2O3 |
108,3 |
|
|
|
|
In2S3 |
164,1 |
- |
- |
|
|
|
|
Таблица 7
Стандартные энтальпии образования кристаллических оксидов и гидроксида таллия (кДж/моль) при 298,15 К
Соединение |
– Н обр 298 |
Соединение |
– Н обр 298 |
|
|
|
|
Li2O |
599,9±0,3 |
CrO3 |
592,3±3,4 |
|
|
|
|
Na2O |
414,84±0,3 |
MoO3 |
747,7±0,4 |
|
|
|
|
К2О |
363,55±4,2 |
WO3 |
845,5±0,9 |
|
|
|
|
Rb2O |
340,0±8,4 |
UO3 |
1227,9±2,1 |
|
|
|
|
Cs2O |
347,2±1,3 |
La2O3 |
1800,9±3 |
|
|
|
|
Ag2O |
31,2 |
Pr2O3 |
1815,6±4 |
|
|
|
|
Tl2O |
167,9±7,6 |
Nd2O3 |
1814,4±2,5 |
|
|
|
|
TlOH |
234,2 |
Sm2O3 |
1826,6±3,5 |
|
|
|
|
52
Таблица 8
Стандартные энтальпии образования и энергии Гиббса образования кристаллических оксидов и молибдатов двухвалентных металлов (кДж/моль) при 298,15 К
Соединение |
– Н обр 298 |
– G обр 298 |
Соединение |
– Н обр 298 |
– G обр 298 |
|
|
|
|
|
|
ВеО |
611,2 |
581,8 |
МnО |
385,4 |
363,6 |
|
|
|
|
|
|
MgO |
603,5 |
571,2 |
ВеМоO4 |
1376,9 |
- |
|
|
|
|
|
|
СаО |
637,2 |
605,5 |
MgМoО4 |
1405,4 |
1300,7 |
|
|
|
|
|
|
SrO |
592,5 |
561,7 |
СаМoО4 |
1548,2 |
1441,2 |
|
|
|
|
|
|
ВаО |
549,9 |
522,1 |
SrМoО4 |
1566,7 |
1454,5 |
|
|
|
|
|
|
RaO |
516,4 |
490,1 |
ВаМoО4 |
1536,3 |
1430,3 |
|
|
|
|
|
|
EuO |
591,9 |
- |
МnМоO4 |
1195,6 |
1094,8 |
|
|
|
|
|
|
Таблица 9
Стандартные энтальпии образования простых и комплексных галогенидов металловвкристаллическомсостоянии(кДж/моль)при298,15К
Соединение |
– Н обр 298 |
Соединение |
– Н обр 298 |
Соединение |
– Н обр 298 |
|
|
|
|
|
|
LiF |
616,7 |
NaWF6 |
2209,8 |
Рb(NН3)С12 |
465,1 |
|
|
|
|
|
|
NaF |
574,7 |
KWF6 |
2223,3 |
Pb(NH3)2Cl2 |
558,3 |
|
|
|
|
|
|
KF |
568,0 |
RbWF6 |
2234,2 |
Pb(NH3)8Cl2 |
1051,2 |
|
|
|
|
|
|
RbF |
557,6 |
CsWF6 |
2252,2 |
Рb(NН3)Вr2 |
395,5 |
|
|
|
|
|
|
CsF |
555,4 |
KUF6 |
2716,5 |
Pb(NH3)2Br2 |
489,5 |
|
|
|
|
|
|
WF5 |
1451,7 |
RbUF6 |
2726,2 |
Pb(NH3)3Br2 |
576,0 |
|
|
|
|
|
|
UF5 |
2083,0 |
CsUF6 |
2744,2 |
Pb(NH3)8Br2 |
987,8 |
|
|
|
|
|
|
LiWF6 |
2217,8 |
A1F3 |
1515,5 |
Sn(NH3)Br2 |
388,3 |
|
|
|
|
|
|
InВr3 |
412,2 |
AICl3 |
706,5 |
Sn(NH3)2Br2 |
489,5 |
|
|
|
|
|
|
InС13 |
539,0 |
А1Вr3 |
515,1 |
Sn(NH3)3Br2 |
591,5 |
|
|
|
|
|
|
InJ3 |
235,5 |
AlJ3 |
309,0 |
Sn(NH3)5Br2 |
767,4 |
|
|
|
|
|
|
GaCl3 |
526,4 |
GaBr3 |
387,9 |
Sn(NH3)9Br2 |
1057,9 |
|
|
|
|
|
|
GaBr3 |
387,9 |
GaJ3 |
240,1 |
Sn(NH3)3I2 |
458,4 |
|
|
|
|
|
|
Sn(NH3)I2 |
259,0 |
Sn(NH3)2I2 |
360,2 |
Sn(NH3)5I2 |
637,7 |
|
|
|
|
|
|
53
Таблица 10
Стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования ионов в водном растворе (кДж/моль) при 298,15 К
Ион |
– Н обр 298 |
– G обр 298 |
Ион |
– Н обр 298 |
– G обр 298 |
|
|
|
|
|
|
Ве2+ |
378,7 |
377,0 |
Li+ |
279,4 |
293,3 |
Mg2+ |
469,8 |
458,8 |
Na+ |
241,3 |
262,8 |
Са2+ |
545,0 |
554,6 |
К+ |
253,1 |
283,4 |
|
|
|
|
|
|
Sr2+ |
553,3 |
565,9 |
Rb+ |
251,9 |
284,6 |
|
|
|
|
|
|
Ва2+ |
525,8 |
– |
Cs+ |
259,0 |
292,6 |
Ra2+ |
531,5 |
558,3 |
Fr+ |
262,4 |
296,0 |
|
|
|
|
|
|
SO42– |
913,9 |
748,1 |
СrO42– |
884,5 |
731,7 |
|
|
|
|
|
|
SeO42– |
602,4 |
446,0 |
MoO42– |
1001,2 |
841,7 |
|
|
|
|
|
|
ТеO42– |
720,0 |
- |
WO42– |
1076,8 |
934,5 |
|
|
|
|
|
|
Таблица 11
Радиусы ионов и стандартная энтропия ионов в водном растворе при 298,15 К
Ион |
Радиус иона |
–S 298, |
|
r, нм |
Дж/(моль·K) |
||
|
|||
|
|
|
|
Li+ |
0,068 |
10,5 |
|
|
|
|
|
Na+ |
0,097 |
59,1 |
|
|
|
|
|
К+ |
0,133 |
101,2 |
|
|
|
|
|
Rb+ |
0,147 |
120,9 |
|
|
|
|
|
Cs+ |
0,167 |
132,7 |
|
|
|
|
|
Fr+ |
- |
146,9 |
|
|
|
|
Таблицы 3–11составлены на основе [3].
54
Образец оформления расчётного задания
Титульный лист
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева
Кафедра общей и неорганической химии
Расчётное задание
Нахождение физико-химических величин на основе методов сравнительного расчёта М. Х. Карапетьянца
Студент группа курс факультет
Преподаватель
/учебный год
55
Основная часть
Задание.
I. Построение графической зависимости (см. раздел 4). Нахождение неизвестной величины методом графической интерполяции (экстраполяции).
II. Нахождение неизвестной величины аналитически методом наименьших квадратов (см. раздел 3).
Выводы.
а) Отметить, какой из 6-ти методов сравнительного расчёта (см.
раздел 2) использован в данном задании для нахождения неизвестной величины.
б) Сопоставить значения, полученные графическим методом и аналитически. Какое из них является более точным?
Заключение преподавателя с оценкой.
56
Литература
1.Карапетьянц М. Х., Карапетьянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. – М. : Химия, 1968. – 472 с.
2.Карапетьянц М. Х. Методы сравнительного расчёта физико-
химических свойств. – М. : Наука, 1965.– 404 с.
3. Термические константы веществ: справочник в 10 вып. / под ред.
акад. В. П. Глушко. – М. : ВИНИТИ, 1965–1982.
4. Краткий справочник физико-химических величин / под ред.
А. А. Равделя и А. М. Пономарёвой. – СПб. : «Иван Фёдоров», 2003.– 240 с.
5. Василёв В. А. Расчёт плотности и теплоёмкости водных растворов неорганических веществ / под ред. А. Ф. Воробьёва. – М. : Московский химико-технологический ин-т им. Д. И. Менделеева, 1979. – 48 с.
57