Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Нитрат меди.docx
Скачиваний:
31
Добавлен:
31.05.2019
Размер:
895.59 Кб
Скачать

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «ПЕРМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Кафедра аналитической химии

Нитрат меди II

Пермь 2019

Оглавление

  1. Формула соединения

  2. Описание

  3. Растворимость, PH

  4. Качественный анализ

    1. Физико-химические методы

    2. Химические методы

  5. Количественный анализ

  6. Сущность статистической обработки результатов анализа

  1. Формула соединения

Cu(NO3)2

Нитрат меди (II)

Молярная масса = 187,57 г/моль

  1. Описание

Безводный: бесцветные кристаллы

Кристаллогидрат: голубые кристаллы

  1. Растворимость, pH

Нитрат меди (II) хорошо растворим в воде, этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле. При кристаллизации образуются три- и гекса- гидраты.

pH (Cu(NO3)2) <7, кислая среда

  1. Качественный анализ

Качественный химический анализ предназначен для обнаружения компонентов анализируемого объекта и его идентификации.

    1. Физические и физико-химические методы

Физические методы используют физические свойства веществ, такие как состав и концентрация.

Плотность (Cu(NO3)2*3 H2O) = 2,32 г/см3

Температура плавления:

(Cu(NO3)2*3 H2O = 114,5° С

(Cu(NO3)2 = 255° С

Растворимость (Cu(NO3)2) = 124,7 г/100 мл

Удельное вращение (Cu(NO3)2*3 H2O) = 1,12 нм

    1. Химические методы

Химический метод – используются химические реакции с видимыми внешними изменениями

Характерные реакции катионов VI группы, на ион меди ( II) Cu2+ :

1) С концентрированным раствором NH4OH (ГФ) с выпадением основной соли зеленоватого цвета, легко растворимой в избытке реагента с образованием аммиачного комплекса меди(II) интенсивно синего цвета

2CuSO4 + 2 NH4OH (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

(CuOH)2SO4 + 8 NH4OH [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 8 H2O

Комплексный ион разрушается при подкислении или действии S2-:

[Сu(NH3)4] 2+ + 4 H+ Cu2+ + 4 NH4+

[Cu(NH3)4] 2+ + S2-CuS + 4 NH3

Реакция высокочувствительна и специфична.

2) Реакция выделения меди на железной пластинке. На пластинке образуется красноватое пятно меди.

CuSO4 + FeCu + FeSO4

Реакция используется для отделения Cu2+ от Cd2+.

3) С гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6] с образованием красно-бурого осадка гексацианоферрата(II) меди(II), нерастворимого в разбавленных кислотах, растворимого в растворе аммиака, разлагаемого щелочами.

2 CuSO4+ K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] + 2 K2SO4

4) С иодидом калия KI с образованием осадка иодида меди(I) цвета «слоновой кости», одновременно выделившийся свободный иод окрашивает раствор в буро-коричневый цвет.

2 CuSO4 + 4 KI Cu2I2  + I2 + 2 K2SO4

  1. С тиосульфатом натрия Na2S2O3 при кипячении в кислой среде (восстановление меди(II) в медь(I)) с образованием черного осадка Cu2S, растворимого в 2 моль/дм3 растворе HNO3.

2 CuSO4 + 3 Na2S2O3 Cu2S2O3 + Na2S4O6 + 2 Na2SO4

Cu2S2O3 + H2O Cu2S + H2SO4

В избытке Na2S2O3 также осаждается сера:

CuCl2 + 2 Na2S2O3 + 2 H2O Cu2S + S + 4 HCl + 2 Na2S

6)С сульфидом натрия образуется черный осадок, растворимый в азотной кислоте.

3

2

3CuS↓+8HNO3→Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

CuS↓-2ē→ Cu2+ +S↓

NO3˗+4H++3ē →NO↑+2H2O

Характерные реакции для анионов IV группы, на нитрат-ион (NO3­­)

  1. При взаимодействии с сульфидами и сероводородом образует оксид азота (IV) («лисий хвост»)

H­­2S+8HNO3 (конц.) →H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

С умеренно разбавленной азотной кислотой образуется NO и выпадающая в осадок сера

H­ ­2S+8HNO3 (развбавл.) → 3S↓ + 2NO↑ + 4 H2O

  1. С дифениламином в сернокислой среде (ГФ).

Дифениламин вначале димеризуется в бесцветный N,N-дифенилбензидин, который затем окисляется в «дифенилбензидин фиолетовый»

  1. С сульфатом железа (II)

2Cr(NO3)3+6FeSO4+4H2SO4→3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+4H2O+2NO↑

NO+FeSO4→[Fe(NO)]SO4

В результате выделения сульфата нитрозожелеза появляется коричневое кольцо

  1. С антипирином с среде концентрированной серной кислоты с образованием нитроантипирина красного цвета:

+H2SO4+ Cr(NO3)3+H2O+ Cr(HSO4)3

Наблюдается интенсивное красное окрашивание

  1. С раствором KMnO4 в сернокислой среде (ГФ). Наблюдается исчезающая розовая окраска.

Обнаружению NO3-иона препятствуют NO2-ионы. Для правильного результат используют методы разрушения NO2-ионов.

  1. Осторожное нагревание с твёрдым хлоридом аммония

NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + H2O

  1. Осторожное нагревание с мочевиной в кислой среде

H2NCONH2 + 2NaNO2 + HCl → CO2↑ + 2N2 + 3H2O + 2NaCl

  1. Кипячение с сульфаминовой кислотой

H2NSO3H + NaNO2 → N2↑ + NaHSO4 + H2O