экзамены 1 курс экологи / Вопросы к экзамену

Общая и неорганическая химия

1.

Химия^w — это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций^w, а также о законах, которым эти превращения подчиняются.

• Вещество - форма материи определённого состава, состоящая из молекул, атомов, ионов.

• Молекула - самая маленькая частица конкретного вещества, сохраняющая его химические свойства.

• Атом - самая маленькая частица, которую невозможно химически разделить.

• Ион - электрически заряженный атом (группа атомов).

• химические реакции - это их способность при определенных условиях взаимодействовать с другими веществами, в результате чего могут появляться новые вещества.

Просты́е вещества́ — химические вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. ... Примерыпростых веществ: молекулярные (O₂, O₃, H₂, Cl₂) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I₂), металлы (не в виде сплавов).

Сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов (H₂O, NH₃, OF₂, H₂SO₄, MgCl₂, K₂SO₄).

В настоящее время известно 115 химических элементов, которые образуют около 500 простых веществ.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов кислорода и атомов какого – либо элемента (металла или неметалла). Примеры оксидов: SO₃, CuO, H₂O, Fe₂O₃, CO_2.

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН). Примеры оснований: КОН, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₂

Кислоты– сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода, способные замещаться атомами металла с образованием соли. Молекулы всех кислот построены однотипно: они состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислотные остатки – это атомы или группы атомов, которые остаются после полного или частичного замещения водорода в молекуле кислоты.

Соли – сложные вещества, молекулы которых всегда содержат атомы металла и атомы кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов, или гидроксильных групп в молекулах оснований на кислотные остатки. Примеры солей: Ca(HCO₃)₂, Mg₃(PO₄)₂, FeCl₂, K₂CO₃, CuOHCl.

Стехиометрические законы.

Стехиометрия – раздел химии, рассматривающий количественные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

Закон постоянства состава. Молекулярное соединение имеет постоянный состав независимо от способа его получения. Пример: получение СО₂. 

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то количество одного элемента, приходящегося на одно и тоже количество другого элемента, относятся между собой, как небольшие целые числа. Например, в оксидах азота N₂О, NО, N₂О₃, NО₂, N₂О₅ количество кислорода.

Закон эквивалентов. Вещества взаимодействуют с друг другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Газовые законы.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул. Следствия из него:

1. При одинаковых условиях 1 моль любого вещества занимает одинаковый объем.

2. При нормальных условиях (н.у.), т.е. давлении 101325 Па и температуре 273,15 К, 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (точнее 22,414 л). Такой объем называется молярным объемом (л/моль). По аналогии – эквивалентный объем (занимаемый 1 эквивалентом).

 

Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре .

Объединенный газовый закон: ,

где P₀, V₀, T₀ соответственно давление, объем и температура при нормальных условиях, а P, V, T – при других условиях.

Если в выражение этого закона подставить значения давления, объема и температуры при н.у. (соответствующие 1 молю газа при н.у., т.е. 22,4 л), то становится постоянным для всех газов. Это соотношение обозначается R называется универсальной газовой постоянной. С учетом R объединенный газовый закон принимает вид . Это – уравнение состояния идеального газа или уравнение Клапейрона-Менделеева (для 1 моля). Для любого количества газа , где – число молей.

Закон парциальных давлений: общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих один с другим, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь:

,

где P – общее давление, а – парциальные давление газов 1,2,3 …

Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производило бы это же количество газа, если бы он занимал при этой же температуре весь объем, занимаемый смесью газов.

Постоянная Авогадро – величина, характеризующая число частиц любого вещества в количестве 1 моль: Na = 6, 02 10²³ 1/моль - отношение числа частиц вещества (N) и количеству вещества (n) : Na = N/ n . Моль – основная единица количества вещества в химии. 1моль содержит 6. 02 10²³ молекул, атомов, ионов, электронов.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

Аналитическая химия