химия 4 вариант для ФЗО

Часть 1

№ 21.

Дано:	Решение: Ответ:

№ 124.

Дано:	Решение: Ответ:

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации или парциальных давлений (для газов), температуры, давления, присутствия катализатора, от величины поверхности взаимодействия.

Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, температуры и от присутствия катализатора.

№ 149.

Дано:	Решение: 2HI → H2 + I2 - Q Пусть х - [H2]РАВН Ответ:

Равновесие в данной реакции можно сместить вправо, повысив температуру (принцип Ле Шателье), либо увеличив концентрацию HI. Значение К_С при этом увеличится.

№ 274.

№ 299.

Образование комплекса:

2KOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

Гидроксид Гидроксид Тетрагидроксоцинкат калия

калия цинка

Первичная диссоциация (по типу сильного электролита):

K₂[Zn(OH)₄] → 2K⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

Вторичная диссоциация (по типу слабого электролита):

[Zn(OH)₄]^2- ↔ [Zn(OH)₃]^-+ OH^-

[Zn(OH)₃]^- ↔ [Zn(OH)₂] + OH^-

[Zn(OH)₂] ↔ [Zn(OH)]⁺+ OH^-

[Zn(OH)]⁺ ↔ Zn²⁺ + OH^-

Дано:	Решение: Ответ:

№ 12.

№ 25.

_{В данной цепочке энтропия возрастает с увеличением движения молекул в веществах.}

_{Энтропия уменьшается, т.к. в процессе реакции уменьшается число молей газообразных веществ.}

_{Энтропия увеличивается, т.к. в процессе реакции увеличивается число молей газообразных веществ.}

Дано:	Решение: Ответ:

№ 43.

Дано:	Решение: Т.к.изменение энергии Гиббса больше 0, реакция не может идти самопроизвольно при данных условиях. Ответ:

№ 84

_{Pb | Pb2+ || H+| H2, Pt}

_{K: Pb2+ + 2e- → Pb0}

_{A: H20 - 2e- → 2H+}

_{Суммарно: H2 + Pb2+ → Pb + 2H+}

_{Если оба электрода будут стандартными, то водородный электрод будет катодом, а свинцовый - анодом.}

№ 116

Дано:	Решение: Ответ:

№ 128

Хромированное покрытие:

железо выступает в роли катода:

Никелированное покрытие:

железо выступает в роли анода:

таким образом, хромированное покрытие более надежно, т.к. при его нарушении разрушается само покрытие.

Дано:	Решение: Ответ:

№ 147

Схема аккумулятора:

_{Fe | Fe 2+ || Ni 2+ | Ni}

_{Разрядка:}

_{Fe + 2OH- = Fe(ОН)2 + 2е-}

_{2NiOOH + 2H2O + 2e- = 2Ni(ОН)2 + 2ОН-}

_{Суммарно:}

2NiOOH + 2H₂O + Fe = 2Ni(OH₎₂ + Fe (OH)₂

Зарядка:

Fe (OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-

2Ni(OH)2 + 2OH- = 2NiOOH + 2H₂O + 2e-

_{Суммарно:}

2Ni(OH)₂ + Fe (OH)₂ = 2NiOOH + 2H₂O + Fe

железно-никелевые аккумуляторы обычно применяются в экстремальных условиях. Эти аккумуляторы действуют при температурах ниже –40^оС Они могут обеспечивать больший ток и более глубокие и частые циклы по сравнению со свинцово-кислотными, AGM и гелевыми аккумуляторами. Срок службы железно-никелевых аккумуляторов может превышать 20 лет. Железно-никелевые аккумуляторы относятся к наиболее экологичным аккумуляторам. К недостаткам аккумуляторов этого типа можно отнести их высокую стоимость и низкий КПД зарядки.