Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
70
Добавлен:
01.04.2014
Размер:
43.13 Кб
Скачать

Задача 139

Определите численное значение константы равновесия КР газовой системы

2 HI I2 + H2 – Q, если равновесие установилось при следующих парциальных давлениях газов: P(HI) = 4,05 104 Па; P(I2) = 4,4 102 Па; Р(H2) = 7,5 102 Па. Как изменится численное значение Кp при увеличении температуры? Ответ обосновать.

Дано:

Pp(HI) = 4,05 ∙ 104 Па Pp(I2) = 4,4 ∙ 102 Па Pp(H2) = 7,5 ∙ 102 Па

Kp – ?

Решение:

2 HI (г)

H2 (г) + I2 (г) – Q

Согласно закону действия масс, константа равновесия (Kp) будет равна:

Kp =

Переведём парциальные давления участников реакции из паскалей в атмосферы:

Pp(HI) = 4,05 ∙ 104 (Па) = , ∙ (атм) = 0,4 (атм)

Pp(I2) = 4,4 ∙ 102 (Па) = , ∙ (атм) = 0,004342 (атм)

Pp(H2) = 7,5 ∙ 102 (Па) = , ∙ (атм) = 0,0074 (атм)

Подставим полученные значения в выражение для константы равновесия:

Kp =

, ∙ ,

= 2 ∙ 10–4

 

,

 

Т.к. данная реакция эндотермическая (–Q), увеличение температуры приведёт к смещению равновесия системы в сторону прямой реакции, т.е. в сторону образования продуктов реакции (принцип Ле-Шателье). Численное значение константы равновесия Kp

при этом увеличится, т.к. увеличится концентрация I2 и H2 и уменьшится концентрация HI.

Ответ: Kp = 2 ∙ 10–4

Соседние файлы в папке КР1 (24,114,139,189,212)