Химия КР (Вариант - 14) ФЗО / КР1 (24,114,139,189,212) / 189

Задача 189

Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46%-м растворе (ρ = 1 г/cм3), если СН+ = 10–3 моль/л? Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации.

Решение:

Дано:

HCOOH – слабый электролит, в водном растворе

ω(HCOOH) = 0,46 %

частично диссоциирует на ионы:

ρ(р-ра) = 1 г/см3

См(H+) = 10–3 моль/л

HCOOH

HCOO– + H+

α(HCOOH) – ?

Вычислим молярную концентрацию HCOOH в растворе:

∙ ∙ р

ра

См(HCOOH) =

=

=

=

р

ра

∙ р

ра

∙ р

ра

=

∙ ∙ р

ра ∙

∙

См(HCOOH) =

1000 ∙ ρ р ра ∙ ω HCOOH

=

1000 ∙ 1 ∙ 0,0046

= 0,1 (моль/л)

M HCOOH

46

Вычислим степень диссоциации HCOOH из соотношения:

+

+

м

Cм(H ) = См(HCOOH) · α(HCOOH) · n(H ); α(HCOOH) =

м ∙

n(H+) – количество ионов H+, образующихся при диссоциации одной молекулы HCOOH: n(H+) = 1;

α(HCOOH) = –" = 0,01

, ∙

Кд(НСООН) = # $∙#%$ #$недисс

Ответ: α(HCOOH) = 0,01