ФЗО, ИТиУвТС, ДКР по химии, 21 вариант 1-я часть / 196

196. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты СН₃СООН

равна 1,32⋅10^–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO₂ ее степень

диссоциации будет такой же? Запишите уравнения диссоциации этих кислот.

Решение:

Уравнение диссоциации уксусной кислоты:

СН₃СООН ⇄ СН₃СОО ^- + H⁺.

Так как фактор эквивалентности для уксусной кислоты равен 1,

то См(СН₃СООН) = Сн(СН₃СООН) = 0,1 моль/л.

Уравнение диссоциации азотистой кислоты:

HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂^-

Степень диссоциации слабого электролита связана с константой диссоциации формулой:

α = √Кд/См

или

Кд

α² =

См

Кд

См =

α²

Кд(HNO₂) = 4∙10^-4

Вычислим молярную концентрацию азотистой кислоты:

4∙10^-4

С(HNO₂) = = 0,03 моль/л

1,32⋅10^–2

Ответ: С(HNO₂) =0,03 моль/л.