Скачиваний:
52
Добавлен:
01.04.2014
Размер:
28.16 Кб
Скачать

205. Запишите уравнение диссоциации слабого основания NH4OH и

рассчитайте рН раствора, в 250 мл которого содержится 0,875 г NH4OH.

Решение:

Уравнение диссоциации гидроксида аммония:

4ОН ⇆ NН4++ ОН-

Вычислим концентрацию гидроксида аммония по формуле:

m(NН4ОН)

С(NН4ОН) =

M(NН4ОН)∙Vр-ра

М(NН4ОН) = 35 г/моль; Vр-ра = 250 мл = 0,25 л.

0,875

С(NН4ОН) = = 0,1 моль/л

35 ∙ 0,25

Выражение для константы диссоциации:

[NН4+]∙[ ОН-]

Кд = =1,8∙10-5

[NН4ОН]

[NН4+] = [ ОН-]

[ ОН-] 2

=1,8∙10-5

[NН4ОН]

[ ОН-] 2

=1,8∙10-5

0,1

[ ОН-] = √ 1,8∙10-5∙0,1 = 1,34∙10-3 моль/л.

рOН = -lg[ ОН-] = - lg 1,34∙10-3 = 2,872.

рН = 14 – рОН = 14 – 2,872 = 11,128.

Ответ: рН = 11,128.

Соседние файлы в папке ФЗО, ИТиУвТС, ДКР по химии, 21 вариант 1-я часть