205. Запишите уравнение диссоциации слабого основания NH4OH и
рассчитайте рН раствора, в 250 мл которого содержится 0,875 г NH4OH.
Решение:
Уравнение диссоциации гидроксида аммония:
NН4ОН ⇆ NН4++ ОН-
Вычислим концентрацию гидроксида аммония по формуле:
m(NН4ОН)
С(NН4ОН) =
M(NН4ОН)∙Vр-ра
М(NН4ОН) = 35 г/моль; Vр-ра = 250 мл = 0,25 л.
0,875
С(NН4ОН) = = 0,1 моль/л
35 ∙ 0,25
Выражение для константы диссоциации:
[NН4+]∙[ ОН-]
Кд = =1,8∙10-5
[NН4ОН]
[NН4+] = [ ОН-]
[ ОН-] 2
=1,8∙10-5
[NН4ОН]
[ ОН-] 2
=1,8∙10-5
0,1
[ ОН-] = √ 1,8∙10-5∙0,1 = 1,34∙10-3 моль/л.
рOН = -lg[ ОН-] = - lg 1,34∙10-3 = 2,872.
рН = 14 – рОН = 14 – 2,872 = 11,128.
Ответ: рН = 11,128.