Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ВЫЗЫВАЮЩИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

..pdf
Скачиваний:
78
Добавлен:
09.08.2019
Размер:
287.65 Кб
Скачать

ГУАП КАФЕДРА № 31

ОТЧЕТ ЗАЩИЩЕН С ОЦЕНКОЙ

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ

доцент, канд. хим. наук

должность, уч. степень, звание подпись, дата инициалы, фамилия

vk.com/club152685050

vk.com/id446425943

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №3

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ВЫЗЫВАЮЩИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ.

по курсу: ХИМИЯ

РАБОТУ ВЫПОЛНИЛ

СТУДЕНТ ГР. №

инициалы, фамилия

подпись, дата

Санкт-Петербург 2019

Цель работы: ознакомление с механизмами протекания химических реакций, вызывающих электрический ток; расчет и экспериментальное определение электродвижущей силы (ЭДС).

Используемые приборы, оборудование и реактивы: высокоомный вольтметр, набор металлических пластин (Cu, Pb, Zn и др.), растворы солей металлов (ZnSO4, CuSO4, Pb(NO3)2 и др.), стаканы, соединительные провода, электролитический ключ (солевой мостик).

Методика выполнения эксперимента: Опустить два металлических электрода в растворы соответствующих солей. Глубина погружения 1-2 см. Подождать 5 минут для установления равновесия. Собрать замкнутую цепь, включающую электроды и высокоомный вольтметр. Растворы соединить солевым мостиком. Через 2-3 минуты измерить ЭДС.

Схема медно-цинкового элемента представлена в соответствии с рисунком

1.

vk.com/club152685050

vk.com/id446425943

Рисунок 1 – Схема медно-цинкового элемента

Запись схемы гальванического элемента.

Расчет ЭДС Е, В, производится по формуле

Е=ϕкатодаϕанода ,

Подставив значения в формулу получаем

Е1=ϕZn2+ ϕСu2 +

=−0,763−0,337=1,1 В

Zn

Cu

Е2=ϕZn2 + ϕPb2 +

=−0,763+0,126=0,637 В

Zn

Pb

 

Е1=ϕPb2 + ϕСu2 +

 

=−0,126−0,337=0,463 В

Pb

Cu

 

Расчет погрешности измерений ε , осуществляется по формуле

ε=|Евыч.Еэксп .| 100%

 

Евыч .

,

Подставив значения в формулу получаем

vk.com/club152685050

 

vk.com/id446425943

ε1=|1,1−1,068| 100%=2,9 % 1,1

ε2=|0,637−0,591| 100%=7,22 % 0,637

ε3=|0,463−0,474| 100%=2,38 % 0,463

Результаты эксперимента заносятся в таблицу 1.

Таблица 1 – Результаты измерения

Анод

 

Катод

 

 

протекающиеПроцессы, на ианодекатоде и токообразующаяреакция

 

 

 

 

 

 

растворМеталл, электролита,его (моль/л)концентрация

 

 

 

 

растворМеталл, электролита,его (моль/л)концентрация

 

 

 

 

0Ме+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ϕ

Ме

 

 

 

0Ме+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

,

90,19

 

ϕ

Ме , В

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В

 

 

 

 

 

 

 

 

2+,

Zn,

 

 

Cu,

 

 

 

-2e-=Zn

ZnSO4,

 

-0,763

CuSO4,

 

+0,337

Zn0

 

 

 

0,1

 

 

0,1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2+,=Cu0,

Zn,

 

 

Pb,

 

 

 

-2e-=Zn

ZnSO4,

 

-0,763

Pb(NO3)2,

 

-0,126

Zn0

 

 

 

0,1

 

 

0,1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2+,=Pb0,

Pb,

 

 

Cu,

 

 

 

-2e-=Pb

Pb(NO3)2,

 

-0,126

CuSO4,

 

+0,337

Pb0

 

 

 

0,1

 

 

0,1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=Cu0, ++Cu0

vk.com/club152685050

vk.com/id446425943

 

В,

%

+

ошибка,

В ,

 

 

а

 

 

ϕ

 

Относительная

Е

Е

ϕ к

эксп.

 

=

 

 

выч.

 

 

 

 

 

131,16 88,64 40,97

1,1 1,068 2,9

0,637 0,591 7,22

0,463 0,474 2,38

Выводы.

В ходе лабораторной работы мы были ознакомлены с основными принципами химических реакций, вызывающих электрический ток, электродными потенциалами и электродвижущими силами.

vk.com/club152685050

vk.com/id446425943